课题1　常见的酸和碱教案推荐

课题1 常见的酸和碱(3) 一、学习目标

知识与技能：

（1）了解常见碱在生产、生活中的主要用途。

（2）知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

（3）初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。

过程与方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

情感态度与价值观：

（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

（2）通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

二、学习重点难点

1、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质 2、难点：碱的化学性质

三、教学导入

观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪，提出问题：

（1）鸡爪前后的变化及其原因。

（2）使用NaOH时应注意什么？

四．

自主学习（导学指导）

1、完成实验［10-6］：填写教材P54表格。

2、完成实验［10-7］：取生石灰加水观察到 现象。

反应的化学方程式为: 归纳：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

色 体， 溶于水（溶解颜色、状态

色粉末， 溶于水

放热）

、 、 （具有强腐 、 （具有腐俗名

蚀性）

蚀性）

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH (1) 工业： (2) 用途

农业： (3)去除油污：炉具清洁剂中含氢氧建筑： 化钠

五．合作学习

1.完成教材P55活动与探究。

2.归纳：碱的通性（具有通性的原因：解离时所生成的阴离子全部是OH—）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。

（2）非金属氧化物+碱

→ +水。例如： （3）酸+碱

→

盐+ 。例如： （4）盐+碱

→

另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

例如： 3. 常见沉淀：AgCl↓（白） BaSO4↓（白） Cu(OH)2↓（蓝） F e(OH)3↓（棕） Mg(OH)2↓（白） BaCO3↓（白） CaCO3↓（白）

六、达标测评。拓展延伸

1．下列俗称中，不是氢氧化钠的是( ) A．苛性钠 8．纯碱 c．烧碱 D．火碱

2．使酚酞试液变红的溶液将使石蕊试液呈( ) A．蓝色 B．无色 c．紫色 D．红色

3．下列物质分别溶于适量水中时，溶液的温度没有明显变化的是( ) A．生石灰 8．浓硫酸 C．烧碱 D．熟石灰

4．用无色酚酞试液在纸上写字，晾干后喷上任何一种碱性溶液，纸上都会出现 色字迹，这是因为碱性溶液中都含有 离子。

5．1839年6月，民族英雄林则徐率领广州军民在虎门销烟。他们利用生石灰与水反应的产物以及放出的热量来销毁鸦片。生石灰与水反应的化学方程式是 此反应属于 反应。(写反应类型) 6．下列物质露置在空气中，质量增加并且变质的是( ) A．浓硫酸 8．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．烧碱

7．下列气体既能用浓硫酸又能用NaOH干燥的是( ) A．C02 8．CO C．S03 D．HCl 8．只用一种试剂就可鉴别稀硫酸、NaOH和Ca(OH)：三种溶液，这种试剂是( ) A．碳酸钠溶液 8．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．酚酞试液

9．某冶炼厂向空气中排放的气体中含有S02 ，为避免污染空气，可用 溶液来吸收，反应的化学方程式为 10．氢氧化钠固体在空气中容易 ，还能与空气中的 气体起反应， 其化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。变质的氢氧化钠可以用 来检验，其化学方程式为 ； 长期露置在空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，可加入

后再过滤，其化学方程式为 。

11．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是新配制的氢氧化钙溶液，请用两种方法加以鉴别后贴上标签。

方法一：

方法二：

七、学习小结与反思