课题1　常见的酸和碱教学设计与反思

第十单元

酸

和

碱

课题1 常见的酸和碱

一、教学目标：

1. 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途

2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

3. 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项

二、教学重点

1. 会用指示剂检验酸碱溶液

2. 常见酸碱的主要性质

三、教学难点：

认识溶液具有酸碱性的原因

四、课时安排：

3课时

五、教学用具：

教学课件、演示实验、学生实验仪器和药品

六、教学过程：

第一课时

【引入】：让学生举出生活中有酸味的物质

【学生活动】：举出实例

【师】：酸味的溶液中一般都含有叫做酸的物质

食醋——醋酸

汽水——碳酸

雪碧——柠檬酸

酸菜汁——乳酸

洁厕灵——盐酸

如果我们将肥皂水、石灰水的稀溶液滴在手上，并用手指搓捻溶液，会感到滑腻感。

有滑腻感的一般含有碱

石灰水——Ca(OH)2

氢氧化钠溶液——NaOH 【学生活动】:写出盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙的化学式

【演示实验10-1】：学生观察现象，填写P49表格

【板书】：

第十单元

酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：能跟酸或碱作用而显示不同的颜色。

酸

酸

红色

无色（不变色）

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

蓝色

红色

碱

碱

【学生活动】：P49讨论

【活动与探究】：课后分组完成

【演示实验10-8】：学生观察现象。得出结论

【板书】：二、酸、碱、盐

（一）导电

1. 金属导电：存在自由移动的电子

溶液导电：自由移动的带电微粒（离子）

2.

电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。

注意：电离不需要通电

蔗糖、酒精溶液不导电（不电离）

可溶性的酸、碱、盐溶液可导电

3.

电离方程式：①离子所带电性、电荷数与化合价一致（角标变系数）

②原子团不能拆

③阴、阳离子所带电荷总数相等，溶液不显电性

【练习】：1. 书写下列物质的电离方程式

盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钾

2. 下列电离方程式正确的是（ ）

2-+- A. H2SO4 = H2 + SO4 B. NaCl = Na + Cl

2+-+ - C. Ba(OH)2 = Ba + 2OH D. KNO3 = K+ NO3

【学生活动】：根据自己所写的电离方程式，找出异同，总结规律

【板书】：（二）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

H2SO4 = 2H+ + SO42-

CH3COOH = CH3COO- + H+

组成：

氢离子

（只有两部分）

酸根（原子团和除氧之外的非金属元素）

（三）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

NaOH = Na+ + OH-

KOH = K+ + OH-

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

组成：

金属（铵根）

（只有两部分）

氢氧根

（四）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

MgSO4 = Mg2+ + SO42-

NaCl = Na+ + Cl-

组成：

金属（铵根）

（必须有这两部分）

酸根

【练习】：书写一些物质的化学式，并判断类别

硫酸、醋酸、硝酸钡、硫酸铜、氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化钡、硫酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙、硫酸钡

第二课时

【复习提问】：1.判断下列物质的类别

MgO

HCl

CH3COOH

H2SO4

NaOH

KOH

CaCl2

Na2SO4

KBr

Ba(OH)2

NH3•H2O

2.酸碱指示剂的变色情况

【板书】：三、几种常见的酸

【演示实验10-2】：观察盐酸、硫酸、硝酸的颜色、气味、状态等

【板书】1.几种常见的酸

颜色

状态

打开瓶盖后的现象

气味

盐酸

无色液体

白雾（挥发性）

有刺激性气味

硫酸

无色粘稠的油状液体

不易挥发

无味

硝酸

无色液体

白雾（挥发性）

有刺激性气味

【学生活动】：阅读P51盐酸和硫酸的用途

【演示实验10-3】：观察现象，填写P51表格

【板书】：2.浓硫酸的腐蚀性

①强烈的吸水性（干燥剂）、脱水性（炭化）、强氧化性（不能生成H2）、腐蚀性

②溶于水放出大量的热

【演示实验10-4、10-5】：学生观察现象，填写P52表格

【板书】：浓硫酸稀释：将浓硫酸缓缓的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

原因：水的密度小于浓硫酸的密度，浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的大量热会使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服水，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液

【思考】：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？

【学生讨论】：是。因为时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓，使衣服腐蚀。

【活动与探究】：学生实验酸的化学性质

观察现象，记录于表格

归纳出酸的化学性质

【板书】：3. 酸的化学性质

①与指示剂反应

使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色

②活泼金属 + 酸

→盐 + 氢气(稀硫酸、稀盐酸) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

③金属氧化物 + 酸

→

盐 + 水

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （除铁锈）

④酸 + 碱

→

盐 + 水

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (中和胃酸) NaOH + HCl = NaCl + H2O Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O ⑤某些盐 + 酸

→

新盐 + 新酸

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

2-H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl(应用：检验SO4的存在) -AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3(应用：检验Cl的存在)

【学生活动】：仔细分析上述方程式，除置换反应外的方程式有什么共同之处。

【板书】：四、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物上午反应（元素的化合价不变）

发生的条件：溶液中进行

①有气体生成

②有沉淀生成

③有水生成

【练习】：判断下列反应可否发生，如能，写出化学方程式

稀硫酸和盐酸 NaOH 和NaCl K2CO3

和HCl Al2O3

和 HNO3 Ca(OH)2

和HCl BaCl2

和Na2SO4

【课后思考】：为什么酸会有相似的化学性质？

碱可能会有哪些化学性质？

第三课时

【复习提问】：为什么酸会有相似的化学性质？

碱可能会有哪些化学性质？

【学生活动】：回答问题

【板书】：五、几种常见的碱

1.几种常见的碱

俗名

物理性质

用途

氢氧化钠NaOH 火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钙Ca(OH)2

消石灰、熟石灰、石灰水、石灰浆、石灰乳

白色固体、极易溶于水、放出大量的热、白色粉末状固体、微溶于水、强烈易潮解、强烈腐蚀性

腐蚀性

肥皂、石油、造纸、纺织、印染等

建筑业、农业、工业

【学生活动】：阅读P54——55，了解NaOH的用途、保存等

【问】：碱可以与哪些物质发生反应？

【学生】：与酸、CO2

等

【活动与探究】：学生实验碱的化学性质

观察现象、总结结论

【板书】：2. 碱的化学性质

①与指示剂反应

使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红

②非金属氧化物 + 碱

→

盐 + 水

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O ③酸 + 碱

→

盐 + 水

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O ④某些盐 + 碱

→

新盐 + 新碱（一定有沉淀生成）

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH(纯碱制烧碱) 【问】：酸为什么具有相似的化学性质？碱为什么具有相似的化学性质？

【学生讨论】

+ 【板书】：酸在水溶液中都能电离出H

- 碱在水溶液中都能电离出OH

补充知识：

【师】：酸或碱按不同的标准可分为不同的类别，我们来了解了解

【板书】：六、酸和碱的分类

1.酸的命名和分类 含氧酸：某酸

①按有无氧元素分

无氧酸：氢某酸

一元酸

②按氢原子个数分

二元酸

三元酸

强酸

③按酸性强弱分

中强酸

弱酸

2. 碱的分类

可溶性碱

①按溶解性分

微溶性碱

难溶性碱

一元碱

②按OH-的多少分

二元碱

三元碱

【师】：在氧化物中，一般分为金属氧化物和非金属氧化物，还可以按它们能否和酸、碱反应生成盐和水来分类。

【板书】：

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（一般为非金属氧化物）

3. 氧化物

碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（一般为金属氧化物）

不成盐氧化物：CO、NO等

CO2 + H2O = H2CO3

CaO + H2O = Ca(OH)2

SO2 + H2O = H2SO3

Na2O + H2O = 2NaOH

SO3 + H2O = H2SO4

K2O + H2O = 2KOH

BaO + H2O = Ba(OH)2