课题1　常见的酸和碱教学设计第二课时

第3课时

常见的碱

教学目标

一、知识目标

1. 认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。

2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

二、能力目标

学习实验研究的方法，在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。

三、情感目标

1. 体会学习的乐趣，培养探究精神和实事求是的科学态度。

2. 培养学生的安全意识。

教学重点

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

教学难点

碱的相似化学性质。

教学过程

一、复习回顾

1. 展示图片“自热米饭”，加热方法特别，将包装内的发热包与水接触就会放热。这个发热包内物质的成分是什么呢？

2. 播放录像：生石灰与水的剧烈反应。

这个发热包内物质的成分其实就是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，生成氢氧化钙。

CaO + H2O＝Ca(OH)2

今天我们就来认识两种常见的碱——Ca(OH)2、NaOH。

二、新课教学

1. 几种常见的碱

（1）实验探究：认识Ca(OH)2和NaOH ①观察两种碱的颜色、状态。

②取少量氢氧化钠固体于一个小烧杯中，轻轻晃动烧杯。与试验台上早已放置一段时间后的在那里的氢氧化钠固体对比观察，有什么发现？

③向实验桌上分别装有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙中，加入等量的水，用手触摸烧杯壁。

学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，交流讨论。

（2）组织学生阅读教材第55、56页内容，了解潮解的过程及Ca(OH)2和NaOH的用途和常见的碱。

归纳：两种碱的物理性质。

NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。

Ca(OH)2：白色固体、微溶与水。

常见的碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O。

过渡：通过探究，你对碱有什么样的认识？碱有哪些化学性质呢？下面我们以Ca(OH)2为参照物来探究碱的化学性质。

2. 碱的化学性质

探究活动：

（1）回忆“指示剂与酸、碱的作用”紫色石蕊和无色酚酞遇NaOH和Ca(OH)2溶液显示什么颜色？

（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式

。

（3）演示：将二氧化碳分别通入澄清石灰水、氢氧化钠溶液中。

思考交流：怎样证明二氧化碳已经与氢氧化钠溶液发生了反应？

学生：小组讨论证明方法

（4）演示：一组对比实验：分别往两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡。

现象：两个瓶子都变瘪，但加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大。

教师指导学生交流和讨论产生不同现象的原因并试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。

归纳：碱能与指示剂作用；能与非金属氧化物——CO2反应。

拓展演绎：NaOH和Ca(OH)2还能与二氧化硫、三氧化硫这些非金属氧化物反应，反应原理类似。请在学案中写出该反应的化学方程式。

学生练习书写化学方程式：

CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O

SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O

SO3 + 2NaOH=Na2SO4 + H2O

SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O

SO3 + Ca(OH)2=CaSO4 + H2O 三、本课小结

学生交流总结自己的学习收获，老师引导回顾目标。

四、板书设计

CaO + H2O= Ca(OH)2

（生石灰）

（熟石灰）

1. 几种常见的碱

物理性质

NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。

Ca(OH)2：白色固体、微溶与水。

常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O. 2. 碱的化学性质