课题1　常见的酸和碱主要内容及教案内容

牛中校训：脚踏实地

自强不息

人教版化学九年级

常见的酸、碱、盐

类 课 题

第十单元

——电离及电离方程式

型

设计人

陈少莲

设计

日期

审核人

张泽仪

使用人

衔接

拓展课

陈少莲

教

学

设

计

目

的

上课

2019年4月26日第三节

日期

按照教材安排,本课题只需要学生通过常见酸、碱性质的学习,学会判断常见酸、碱，知道酸、碱、盐的水溶液有导电性即可，并没有明确酸、碱、盐的概念,更没有提出电离的概念,只用了一句话“盐酸、硫酸都是酸”进行说明，然后列举了一些生活中含有酸的物质,并不要求学生了解电离和电离方程式。

但通过常规教学发现,学生对后期复分解反应方程式的书写及其条件的理解、应用较为困难，在完成物质共存与物质相互转换以及离子共存问题等题型时容易失分。同时,在高中化学必修1第二章第二节“离子反应”的教学中,需要学生能熟练书写常见物质的电离方程式,很多学生感觉无法适应,不能很好地理解其实质，这就让学生感觉初、高中跨度较大,学生的适应能力也较差。 在这里进行一个教材知识延伸拓展，既衔接中考题型,又衔接高中化学必修1第二章第二节“离子反应”内容;既为中考备考，又更加有利于学生可持续发展。

2019年4 月22日

高中教学要求

初中教学衔接内容

利用溶液的导电性实验补充学习酸、碱、盐溶液的导电性,介绍酸、碱、盐的电离及其电离方程式的书写

初、高中脱节

初中教学要求

知识点

电离的概仅从电子的了解电离的念及其电离方得失角度，了解离概念,正确书写程式的书写

子的定义及分类各种电解质的电（阳、阴离子）；离方程式

对于电离概念并不涉及

教学

方法

与

手段

实验探究

对比分析

交流探讨

脚踏实地山让路 持之以恒海可移

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牛中校训：脚踏实地

自强不息

自贡市牛佛中学校课时教学流程

教师活动

【导入】

简明扼要阐述学习本堂课的目的

【板书】常见的酸、碱、盐

——电离及电离方程式

【复习提问】

①溶液的特征是什么? ②均一、稳定的液体是否一定是溶液? ③溶液由哪几部分组成? ④溶质以什么形式分散在溶剂中? 学生活动

做好上课准备

①均一、稳定

②溶液必须是

混合物

③溶质和溶剂

④分子或离子

设计意图

简明扼要阐述学习本堂课的目的

回忆溶液的特点，为分析后面演示实验产生的现象打下基础

实验设疑，

导入新课

理化结合,为分析溶液是否导电埋下伏笔

【演示实验】导电性实验

实验1:氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几【观察】发光二极管是否发种固体和酒精的导电性实验。

亮? 请1位同学来完成这个实验

连接好电路后分别往5个250ML烧杯中加入氯

化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体和

蒸馏水等。单独测试每一种物质的导电性。

（现象发光二极管不亮：为什么？）

【现象】不亮→没有电流，（说明没有电流通过，都不导电）

为什么？【稍后回答】

【设疑】电流是如何形成的? 电流：物理书介绍，电荷的

定向移动形成电流。要形成

电流，首先要有自由移动的

电荷——自由电荷。

金属里含有大量的自由电【提问】金属为何能导电? 子，自由电子的定向运动形

成电流，因此金属可以导

电。

实验2:氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖、

等几种溶液的导电性。

分别往实验1的盛放氯化钠、硝酸钾、氢

氧化钠、蔗糖四种固体的烧杯中加入蒸馏水，【观察】发光二极管是否发往蒸馏水的烧杯中加入适量的酒精，用玻璃棒搅拌亮? 使其充分溶解后再分别测试每只烧杯中溶液的导【现象】（氯化钠、硝酸钾、电性

氢氧化钠溶液）亮→有电请1位同学来完成这个实验。

流，能够导电。（蔗糖、酒【过渡】通过实验发现，某些溶液能导电，精溶液）不亮→没有电流，如氯化钠溶液、硝酸钾溶液，说明该溶液含不能导电。为什么？

脚踏实地山让路 持之以恒海可移

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有自由移动的电荷，蔗糖溶液、酒精溶液不导电，说明该溶液中不含自由移动的电荷。

上学期我们知道了物质都是由粒子构成的，那同学们还记得：构成物质的微粒有哪些?其中氯化钠的化学性质由什么粒子保持? 蔗糖的化学性质又是由什么粒子保持？

请思考氯化钠溶液、蔗糖溶液、酒精溶液含有的粒子是什么? 【过渡】当我们往水中加入氯化钠或蔗糖之后，他们以什么形式分散到水中呢？

【观看动画】食盐、蔗糖在水中的分散

【讲解】通过观看氯化钠、蔗糖在水中的分散示意图，可以发现，当氯化钠、蔗糖等放入水中时，在水分子的作用下溶质氯化钠以钠离子、氯离子的形式分散在水分子中，而蔗糖则以蔗糖分子的形式分散在水中。

【归纳】分析实验2中的5个烧杯可以发现：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等物质在固态时不导电，而它们的水溶液中都能够导电。

其导电的根本原因是——有自由移动的离子。

现在，请大家说说自由移动的离子是如何形成的？有没有条件限制？

【讲解并板书】

电离：“物质”在水溶液中离解成自由移动阴阳离子的过程。

【注意】:三点

1.“物质”在高中指的是电解质，现阶段指常见的酸碱盐。

2.电离是在溶于水条件下发生的,与是否通电无关

3.高中的电离：还可以是电解质在熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。

【设疑】氯化钠溶液具有导电性.那氯化钠溶液本身是否带电?为什么？

【过渡】师生讨论溶液不显电性的原因，从而由电离的概念引出电离方程式。

【讲解】当氯化钠固体溶于水时,在水分子的作用下离解为自由移动的钠离子和氯离子，且均匀分散在水分子的间隙中。

氯化钠能电离出钠离子、氯离子。

分子、原子、离子等

钠离子、氯离子

蔗糖分子

钠离子、氯离子

蔗糖分子、乙醇分子

氯化钠溶液中有自由移动

的钠离子和氯离子故带电

蔗糖水溶液中由于没有自

由移动的带电粒子故不带

电。

氯化钠、硝酸钾固体虽然由

阴、阳离子构成，但是离子能力发展，不能自由移动，所以氯化思维延伸

钠、硝酸钾固体不能导电。

溶液导电性原因

——有自由移动的离子

形成：由离子构成的离子化

合物氯化钠、硝酸钾、氢氧

化钠等物质溶于水时，受水培养学生学分子作用本身离解成自由会归纳、概移动的阴阳离子。

括并锻炼其电离：“物质”在水溶液中交流与表达离解成自由移动阴阳离子的能力。

的过程。

【注意】: “物质”现阶段指常见的酸碱盐如HCl

H2SO4

NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2CO3等。

氯化钠溶液本身不带电

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【副板书:NaCl—Na++ Cl-

】

【讲解】由于1个钠离子带1个单位正电荷，1个氯离子带1个单位负电荷，正、负电荷总数为零，故溶液本身不显电性。

【副板书:NaCl=Na++ Cl-

】

我们把这种能表示物质电离的等式称为电离方程式。

【板书】电离方程式：

NaCl= Na++Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- 完善

【简介】电离方程式的书写及其注意事项，同时完善副板书上常见酸碱盐的电离方程式

HCl=

H++Cl- KNO3= K ++ NO3-

NaOH = Na++ OH-

Ca(OH)2 =Ca2++2OH-

Na2CO3= 2Na++CO32- 【课堂练习】

溶液不显电性的原因

阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数

电离方程式书写注意事项：

化学式或离子书写正确；

原子守恒；

电荷守恒；

短线变等号。

【课堂练习】

1、判断下列电离方程式书写是否正确（正确的打√，错误的打×）。

+2-

介绍电离方程式和练习常见物质的电离方程式的书写，为高中化学学习打下基础

1.H2SO4=H+SO4（

）

+- 2.KOH=K+OH（

）

3.Ba(OH)2=Ba2++OH-

（

）

4.AL2(SO4)3=AL3++SO42 （

） 【课堂小结】 1.溶液导电的原理

2.电离

3.电离方程式

一、《导电性实验》电路设计

2、书写常见酸碱盐的电离方程式【盐酸

硝酸钾、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等】的电离方程式

让学生了解电离概念，掌握常见酸、碱、盐电离方程式的书写

二、《导电性实验》操作方法

第一步：连好电路分别往5个250ML烧杯中加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体和蒸馏水等。单独测试每一种物质的导电性。（应有结果：都不导电）

第二步：分别往盛放氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖四种固体的烧杯中加入蒸馏水，往蒸馏水的烧杯中加入适量的酒精，用玻璃棒搅拌使其充分溶解后再分别测试每只烧杯中溶液的导电性（应有结果：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠溶液能够导电，蔗糖和酒精溶液不能导电。）

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