课题3　溶质的质量分数名师教学实录

九单元

课题3

溶液的浓度

进盛中学

黄虹

一、教学目标：

1、知识与技能：

（1）认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

（2）掌握利用溶质质量分数的概念进行简单的计算。

（3）学会配制一定浓度的溶液。

2、

过程与方法：

（1）在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题的实质解决新的问题。

（2）学会实验基本操作。

3、情感态度与价值观；

在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。

二、教学重点与难点

1、教学重点：有关溶液中溶质质量分数的计算，溶液的配制实验。

2、教学难点：有关溶液中溶质质量分数的计算。

三、教学方法：

讨论法，实验法（演示实验，分组实验），多媒体等。

四、实验准备：

烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙，滴管，水、食盐、硫酸铜等。

五、课时划分：本课题分两课时。

第一课时：溶液中溶质质量分数及其计算，溶液的配制实验。

第二课时：溶液的稀释，有关化学方程式中溶质质量分数的计算。

六、教学过程：（第一课时）

教学过程

点评

用死海图教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？

片导入，学生：喜欢。

简明扼老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？

要。

学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到

水下）

老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）

老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？

学生：盐份多，浓度大。

学生自主引课激趣：

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇探究，在景！

探究中形成“溶质实验激趣：

1、彩球在水中漂浮

质量分 把一带闪光的彩球放入事先准备好不同浓度的食盐溶液中，观察小球在水中的数”的概现象。

念。

现象：

分析：通过小球漂浮情况来判断溶液浓度大小。 探究实验（三个学生分别演示）： 2、请三个同学分别帮忙配制以下三种溶液，请同学们判断哪种溶液浓度最大？

在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的浓度大小，判断的依据是什么？

师生一起归纳小结：

①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？

教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。

学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书：

师生共同溶质的质量分数＝

教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。

练一练，求实验2中各溶液的浓度。

编号

溶液颜色

1 2 3

得出溶质质量分数越大，溶液越浓。

贴近生 2、在40g2%的氯化钾溶液中，求有多少g氯化钾和水。

活，体现3、冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400g了化学学甘油溶解在100g水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是科的实用多少？

性。

学生：自主练习。

清水量

硫酸铜的质量

溶液质量

溶质质量分数

归纳，课堂气氛融洽。

练习：1.在20g氯化钠溶液中，含有2g氯化钠，求溶质质量分数。

灵活处理溶质的质量分数＝

教材“学答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。

完本课你教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：

应该知溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。

道”，更如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质符合学生量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出的学习特另外两个。溶液质量=溶质质量/溶质质量分数。溶质质量=溶质质量分数*溶液质量。点。

溶剂质量=溶液质量-溶质质量。

讨论：20℃， NaCl溶液中溶解度为36g。有人说：20℃， NaCl溶液饱和溶液中溶质质量分数为36％．这种说法对吗？为什么。

学生讨论：

小结：有关溶质的质量分数与溶解度的关系：

溶质质量分数＝溶解度／(100g+溶解度)＊１００％

教师：同学们，你们会配制溶液吗？你们想不想自己动手配制溶液呢？

学生：想

教师：那好，我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、水、食盐。

学生自主接下来我们一起来学习如何配制一定溶质质量分数的溶液。在上课之前让同学们探究，培预习了教材P47页，请同学们把配制溶液的一般步骤归纳一下。

养了自学学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）

能力。

师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：

1．计算，2．称量，3．配制，4．装瓶，贴签。

教师：下面请你用水和氯化钠为原料，配制50克6%的溶液。

师生一起：计算要配制50g6%的氯化钠溶液，需要水和氯化钠各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）

讲练结教师：（板书）

合，注重解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是6% ，

培养学生所需溶质的质量为：50 g×6%＝3 g 的思维能所需溶剂的质量为：50 g－3 g＝47 g 力和计算答：要配制50克16%的选种液，需要水47克，氯化钠3克。

能力。

教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。

不纸上谈兵，注意学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做学生动手巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）

能力的培教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，养。

我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？

教师指导学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）

细腻、得教师：（板书讲解解答过程）

解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，

所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g 分组实验：

教师：好！食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。

法。

请同学们来看一段视频，看视频中老师是怎么配制溶液的。视频约为3分半钟。

利用视频展示，加深印象。

小结：教师（在教室巡回指导后）：好，这节课同学们表现得很不错，发现同学们的想像力和实验的动手能力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？

师生一起小结。

七、板书设计：

八、课堂练习：

1．1、50g 硫酸铜溶液中溶解有10g硫酸铜，溶液中溶质质量分数是（

）

A．10%

B．20%

C．30%

D．15% 2．配制一定浓度的氯化钠溶液的实验顺序如图所示，请同学们将正确顺序排列起来。

（第2题）

（第5题）

３．某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。

4．20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，仍有8、４g硝酸钾固体未溶解。请填写：

（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的

溶液。（填“饱和”或“不饱和”。）

（2）20℃时硝酸钾的溶解度为

。

（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为

。

５.指出上图片中的错误。

九、教学反思：