课题2　金属的化学性质教学设计内容推荐

课题2

金属的化学性质

教学目标

【知识与技能】

(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(2)初步认识金属活动性顺序和置换反应。

(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

(4)了解金属活动性顺序表及其应用

【过程与方法】

初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

【情感态度与价值观】

(1)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

(2)培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

教学重点

1.

镁、铝、锌、铁、铜等与氧气、稀盐酸和稀硫酸间的化学反应。

2.

常见金属活动性顺序表的应用

教学难点

1.

镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸间的化学反应。

2.

金属与盐溶液间的反应判断

课时分配

2课时

教学过程

第一课时

金属与氧气和稀酸的反应

新课引入：问题

1、铝与铁比较，有哪些优良性质？

2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？

【自主学习】

阅读教材第9页的有关内容，完成下列填空：

1．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

2．镁、铝在常温下能与氧气发生反应，反应的化学方程式分别为：

2Mg＋O2==2MgO、

4Al＋3O2==2Al2O3；

铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反2．镁、铝在常温下能与氧气发生反应，反应的化学方程式分别为：

2Mg＋O2==2MgO、

4Al＋3O2==2Al2O3；

铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为：3Fe＋2O2=====高温Fe3O4、

2Cu＋O2=====高温2CuO；

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

由此可得出结论：

镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

一、金属与氧气的反应

【讨论】1、它们和氧气反应的条件有何不同？

2、能否用该方法得出不同金属的活动性

【教师点拨】

比较金属活动性的方法之一

:

金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强

【合作探究】

1．对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能是哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？

答：(1)氧气的浓度；(2)金属与氧气的接触面积；(3)金属与氧气反应时的反应条件，比如加热、点燃、高温等；(4)金属本身的化学性质(金属的活泼性)。

2．黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？

答：物理方法：将黄铜片与黄金相刻画，有划痕的是黄金。

化学方法：分别灼烧黄铜片与黄金，无明显变化的是黄金，变黑的是黄铜。

【教师点拨】

1．铁只能在纯氧中被点燃，在空气中不燃烧；金即使在高温下也不与氧气反应。

2．大多数金属都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。

3．相同的物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物也可能不同。如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而铁在空气中可与氧气发生缓慢氧化生成氧化铁。

想一想：

1、日常生活中的铝制品不易生锈是怎么回事呢？

2、它们能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？

答：

1、

铝在常温下能与氧气反应

4Al+3O2 ==2Al2O3

表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能

2、若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

结

论：

1、判断金属活动性的方法一：

根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断

2、大多数金属都能与氧气发生反应

【实验探究】金属与酸的反应

1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）

2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较

发生的现象。

二、金属与稀盐酸的反应

【教师点拨】

金属与盐酸、稀硫酸的反应如下表所示：

1、金属：

镁

现象：反应剧烈，产生气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰，反应后溶液仍为无色

反应的化学方程式：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

2、金属：

锌

现象：

反应较快，产生气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰，反应后溶液仍为无色

反应的化学方程式：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

3、金属：

铁

现象：

反应缓慢，产生气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰，溶液由无色逐渐变成浅绿色

反应的化学方程式：

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

4、金属

：

铜

现象

：

无明显现象

不反应

结论：

(1)镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。

(2)与酸反应时，能生成H2的金属活动性强；否则，活动性就较弱。

(3)镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，最后是铁。

(4)金属与酸反应越剧烈，金属的活动性就越强。

金属活动性由强到弱的顺序：

镁＞锌＞铁＞铜。

结

论: 比较金属活动性的方法之二: 金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强

【教师点拨】

1．金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。

2．铁与酸反应时，溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色)，故只能生成FeCl2或FeSO4，其中铁元素显＋2价。

【合作学习】：

在金属与盐酸、稀硫酸的反应实验中，镁、铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，观察这些反应的化学方程式特点：

Mg＋2HCl

===

MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4

===

MgSO4＋H2↑

Fe＋2HCl

===

FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4

===

FeSO4＋H2↑

Zn＋2HCl

===

ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑

【小结】都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物

【教师点拨】

置换反应：是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，叫做置换反应

1．置换反应的表达式为A＋BC→B＋AC，可简记为“一换一”。

2．置换反应中一定存在化合价变化的元素。

3．有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如

CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O；

有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如

3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2。

板书设计：

课题2

金属的化学性质

一、

金属与氧气的反应

2Mg＋O2==点燃2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3

3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4、

2Cu＋O2=====加热2CuO；

二、

金属与稀盐酸的反应

Mg＋2HCl

===

MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4

===

MgSO4＋H2↑

Fe＋2HCl

===

FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4

===

FeSO4＋H2↑

Zn＋2HCl

===

ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑

置换反应：是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，叫做置换反应

【跟进训练】

1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是(

C

) ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。

A．②③

B．①②④

C．①②③

D．①②③④

2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(

D

) A．熔点高

B．延展性好

C．有金属光泽

D．化学性质稳定

3．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是(

D

) A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物容易发生还原反应

C．铝不易被氧化

D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

4．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是(

C

) A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点

B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg＋O2===MgO2 C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性

D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生

第二课时

金属与盐溶液的反应

金属活动性顺序

新课引入

【实验探究】金属与金属化合物溶液的反应

1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？

2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？

3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？

实验内容

(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会实验现象

铝丝上有红色物质析出，硫酸铜溶液蓝色变淡

反应的化学方程式

2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu

儿取出，观察

(2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察

(3)把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察

结论：

活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

综合以上实验现象可以得出三种金属的活动性顺序为：

铝＞铜＞银。

一、金属与金属化合物溶液的反应

2Al

+

3CuSO4 = Al2(SO4)3

+

3 Cu

Cu

+

2AgNO3 =Cu(NO3)2

+

2 Ag

【教师点拨】

金属与金属化合物溶液的反应能发生的条件：

1、

参加反应的金属必须比化合物中的金属活动性强。

2、

化合物必须是可溶的

二、金属的活动性顺序

无明显现象

—

铜丝上有银白色物质析出，溶液呈浅蓝色

Cu＋2AgNO 3=== Cu(NO3)2＋2Ag K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au 强

金

属

活

动

性

由

强

逐

渐

减

弱

【教师点拨】

在金属活动顺序里，

①

金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

【合作探究】

金属活动性顺序表有什么作用？

答：可以作为金属能否在酸或盐溶液中发生置换反应的一种判断依据。

【教师点拨】

1．在金属活动性顺序表中，两金属相隔越远，就越容易发生置换反应。例如：将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，铜再与硝酸银溶液反应。

2．K、Ca、Na不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。因为钾、钙、钠的活动性太强，能与水发生反应生成碱和氢气。

板书设计

课题2

金属的化学性质

一、金属与金属化合物溶液的反应

2Al

+

3CuSO4 = Al2(SO4)3

+

3 Cu

弱

Cu

+

2AgNO3 =Cu(NO3)2

+

2 Ag

一、金属的活动性顺序

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au 强

金

属

活

动

性

由

强

逐

渐

减

弱

【跟进训练】

1、

有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？

2、

实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？

3、

现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（

）

A、

Y＞X＞Z

B、Y＞Z＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y 【拓展探究】

现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、

Cu 、Hg、

H 的活动性顺序，有如下三种方案：

A. Fe +HCl

Fe + Hg(NO3)2

Cu +HCL B. Fe + HCl

Cu + HCl

Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl

Fe + Hg(NO3)2

Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案：

（1）最好的方案是

，理由是

。

弱