课题2　金属的化学性质优秀教学设计

金属与盐酸、稀硫酸反应的图像专题

教学目标

1. 掌握等质量的不同金属与足量的酸反应规律。

2. 掌握足量金属与等量的酸反应的规律。

3. 读懂图像中的相关信息。

教学重点：读懂图像本意，审清图像内涵。

教学难点：准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。

教材分析：金属与酸反应的图像问题是中考的重要考点之一。

教学设计

教师活动

学生活动

复习、总结旧知识，为新知识学习做准备

设计意图

教师先布置下列相应的预习题进行复

习和预习，课上让学生先讨论、交流，然后教师将所预习的知识点贯穿于教学中。

一、完成下列化学方程式

1.

Mg ＋HCl——

2.

Mg＋H2SO4——

3.

Al＋HCl——

4.

Al＋H2SO4——

5.

Zn＋HCl——

预6.

Zn＋HCl——

7.

Fe＋HCl——

课前学生先习8.

Fe＋H2SO4——

根据所给内二、计算题

容进行预习

案

温馨提示：可能用到的相对原子质量：

Mg—24

Al—27

Zn—65

Fe—56

H—1

S—32

O—16

Cl—35.5 1. 向1g的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入过量的稀盐酸（或稀硫酸），求产生氢气的质量（用分数表示）。

2. 等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与少量同体积、同浓度且溶质质量为73g的稀盐酸反应，求产生H2的质量（用分数表示）。

[引入] 根据金属活动性顺序表，能与盐酸、教稀硫酸反应的金属有哪些？这些金属中常

学[小组讨论]

各小组针对预习案的第一题交互相交流、讨

案

[过渡]

金属与酸反应，产生氢气的质量与纠正错误。

论、对比，并

使学生体会金属的量，酸的量有密切的关系。请看

合作交流的

例题1：

学习方法，相[投影例1] 互激励，发展

[师] 金属少量，则酸过量，应根据金属的和完善自我

量求产生H2的质量。

学生参与并

分析：金属质量相等，可设金属质量为1g、认真倾听

10g、24g、56g、100g等，该题就设金属质

量为1g，昨天晚上你做到了吗？（预习案

第二大题第1小题）

使学生享受[小组讨论]

各小组交流、讨论并得出结论。

讨论

自己获得成

[过渡] 酸少量，情况怎样？请看例题2 功的快乐，强

[投影例题2]【请一名学生分析讲解】

化学生运用[师] 在这个问题的讲解上，他可以做我们学生分析讲知识解决问的老师了！

解，充分调动题的能力。

[师] 根据质量守恒定律，氢气的质量等于学生的积极

酸中氢元素的质量，因为酸中溶质的质量相性

等，则酸中氢元素的质量也相等，同样可得

出产生氢气的质量相等的结论。

[过渡] 如果题目中没有明确金属少量还是

酸少量，且使用了坐标图，又该如何处理？

请看例题3.

[投影例题3]

[师] 本题没有明确金属少量还是酸少量，

这种情况应读懂图像中的相关信息，由图发展学生综像，你能得到哪些信息？

合进行信息

[板书] 由图像得到的信息：

处理的能力。

1.

活动性：a>b，a表示锌，b表示Fe. 2.

产生氢气的质量相等，消耗酸的质量运用已有的

也相等。

知识解决问[师] 设产生氢气的质量为2g，根据氢气的题

质量分别求出消耗掉的锌、铁的质量，因为锌片、铁片的质量相等，设为至少为65g，铁有剩余，硫酸反应完，锌可能反应完。

[小结]

流讨论，对比并纠正错误。

见的金属有哪些？

预习案

一、完成下列化学方程式

1.

Mg ＋HCl——

2.

Mg＋H2SO4——

3.

Al＋HCl——

4.

Al＋H2SO4——

5.

Zn＋HCl——

6.

Zn＋HCl——

7.

Fe＋HCl——

8.

Fe＋H2SO4——

二、计算题

温馨提示：可能用到的相对原子质量：Mg—24

Al—27

Zn—65

Fe—56

H—1

S—32

O—16

Cl—35.5 1.

向1g的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入过量的稀盐酸（或稀硫酸），求产生氢气的质量（用分数表示）。

2.

等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与少量同体积、同浓度且溶质质量为73g的稀盐酸反应，求产生H2的质量（用分数表示）。

巩固案

1.

下列图像能否正确反映其对应的变化关系（ ）

向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量溶质质量分数相等的稀硫酸

2.

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是 （ ）

A.

图线x表示镁的反应情况 B. 铁消耗的稀盐酸质量最大 C. 镁、锌一定过量，铁可能反应完 D. 镁一定过量，锌、铁可能反应

3.

等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中。若生成氢气相等，则一定没有剩余的是 ，一定有剩余的是 。