课题3　溶质的质量分数全国优秀课堂实录

9.3溶质的质量分数（第二课时）

一、学习目标：

1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。 2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。

【课前预习】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。

溶质质量/g 溶剂质量/g

溶液质量/g

溶质质量分数

加入10ml水前

加入10ml水后

【情境导入】煲粥稠了，要变稀可加 ，但是加水前后粥中的米保持 。

二、自主探究：

知识点三：溶液稀释问题的计算

【思考】溶液稀释问题解题的关键。

1.关键：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。

m浓溶液x浓%==m稀溶液x稀%；

2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变

m稀溶液—m浓溶液==m加水

所以：m浓溶液x浓%=

m稀溶液x稀%=（m浓溶液

+ m溶剂增加）x稀%

例题1：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水? ⑴若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。

⑵若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。

练习：1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克? 2.把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。

例题2：某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g·cm-3)多少毫升? 解析：1.已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 溶质质量 = × ×溶质的质量分数

2.根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式： 【知识拓展】溶液的浓缩

例题3：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（

）。

A.蒸发掉溶剂的1/2

B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂

C.蒸发掉溶剂的15%

D.加入（3/20）Ag NaNO3

E.加入（3/14）Ag NaNO3

解析：⑴设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义公式：

⑵设加入溶质的质量为y，据定义公式：

则正确选项为

【小结】此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。

练习：把400g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质的质量分数为16%的溶液。需要加水（

）

A、100g

B、 200g

C、 400g

D、 800g

知识点四：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤

例题1：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。

【讨论】

1.所需仪器：主要有 、 、 、 。

2.步骤：⑴计算

：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。

⑵称量、量取：用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。

⑶溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。

⑷贴签：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。

【思考】

1.托盘天平的精确度为 g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘，有腐蚀性的药品应放在 中称量。

2.用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将 。

例题2：在实验室如用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm-3的浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸。

【讨论】1.所需仪器：主要有 、 、 。

2.步骤：⑴ ；⑵ ；⑶ ；

（4）贴签。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评

【课堂练习】课本P45.2.3.8.10. 1.将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水 g，稀释后溶液的质量为 g。

2.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油 g，水 g。

3.在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液，配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠 g，水 g。

4.现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（ ）

A. 托盘天平、量筒、玻璃棒 B. 量筒、烧杯、玻璃棒 C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒 D. 托盘天平、量筒、烧杯用

5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ ）

A.③④①②⑤ B.①②③④⑤ C.④⑤①②③ D.②①④③⑤

6.盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是 （ ）

A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解 C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解

7.下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程。

⑴请找出上图中的错误。① ；② ；③ 。

⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少三点）。

① ；② ；③ 。

【中考直通车】

8.在20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量分数

密度

0%（纯水）

1.00 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98% 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 ⑴分析以上数据，可以得出结论：① ；② 。

⑵计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；

⑶配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 。

9.海洋是地球上最大的储水库，海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。

(1)目前海水淡化普遍采用的方法是 ，证明得到的水是淡水的方法是 。

(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是 ，被科学家誉为"21世纪能源”。

(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出 晶体(填名称)。

②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有 。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因

是 (任写一个)。

【拓展延伸】

10.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）

A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

11.将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为

；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。

【作业布置】