课题2　溶解度课时教案

9.2溶解度（第一课时）

学校：

教材版本：人教版九年级《化学》（下册）

教学目标

（一）知识与技能:

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象

（二）过程与方法:初步培养活动与探究的一般程序

（三）情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

教学重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”

实验准备

将全班学生分成若干小组，每小组不超过4人。

每组准备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。课件。

教学流程设计

教学

教师活动

环节

师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加

（盐）；引入

小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加

（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？

小组讨论，提出假设。

NaCl能（不能）无的水中。

阅读p33，确定方案（画出实验简图）。

以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。

方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。

动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。

①5 g NaCl能溶解在NaCl溶解

投影方案，交流共享。

20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。

即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。

注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

学生活动

设计意图

授课教师：

小槐一尝还说淡了，又要妈妈加

（盐）；限制溶解在一定量

强调“一定量”

NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

增补方案，实验发现

通过追究教师（画出实验简图）。

“疏忽”增补方案，动手实验，使

观察记录，感悟要素“一定量”。

学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。

陌生物质，引发探究

KNO3溶解

KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？

全班展示，投影结论。

KNO3不能无限制溶解在一定量水中。

话锋一转，激发探究

温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？

加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。

强调“一定温度”

再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？

回归原温，静观其变。

课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。

阅读理解，形成概念

形成“饱和溶液”概念

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

朗读并画下概念

实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。

如法炮制，小组探究。

将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性

跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情

在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。

饱和溶液二要素“一定温度下”“一定量的溶分析归纳

剂”。

室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱深化探究，激活思维

和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5g KNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？

观察玻璃片上的白色斑迹。

提炼升华，促进类化，构建体系。

创设新的问题情探究发现，联想顿悟

境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。

观察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……

学以致用，趣味延伸

形成物质状态间相互转化

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

回答方法

相互转化的思想方法

作教材P40，习题1、5、6。

业布置

家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

课题2溶解度（第一课时）

一、

饱和溶液

板书

设计

1、

概念

2、

两要素

3、

饱和不饱和的相互转化

课后

反思

9.2溶解度（第二课时）

学校：

教材版本：人教版九年级《化学》（下册）

教学目标

（一）知识与技能:（1）知道固体物质和气体溶解度的涵义。（2）认识影响固体物质溶解度的因素和气体物质溶解度的因素。（3）初步学会绘制和查阅溶解度曲线

（二）过程与方法:

（1）通过探究了解物质的溶解度及其影响它的因素，学习运用比较分析和归纳总结认

识化学概念的方法。（2）通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。

（三）情感态度与价值观:通过对物质溶解度的探究，认识影响物质溶解度因素的多重性；结合物质溶解度在日常生活中的实际运用，认识到生活中处处有化学。

教学重点和难点

（一）教学重点：

1、建立溶解度的概念，理解影响溶解度大小的因素。2、学会查阅溶解度曲线，培养获取信息的能力。

（二）教学难点：建立溶解度的概念

教学方法

讨论式

教学流程设计

教学

教师活动

环节

通过上节课的实验我们知道，不

同溶质在不同溶剂中溶解的能力不同，而且不同溶质在同一种溶

剂中溶解的能力也是不同的。那么，如果我们要比较不同物质引入

的固

体

的

溶

解

度

溶解情况时，应注意什么？

学生分组讨论

交流讨论结果

通过情境中的例子，学生明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解

能力必须在同等的条件下进行，学生通过讨论得出需要哪些条件

讲解固体的溶解度：在一定温度

下，

某固态物质在100g溶剂里达

到饱和状态时所溶解的质量，叫

做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

强调：如果不指明溶固体溶解度

剂，通常所

说的溶解度是指物质在水里的溶

解度。

从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物─溶液。

在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒

认真听讲，明确固体物质溶解度的概念

使学生建立溶解度概念

学生活动

设计意图

授课教师：

出示练习题，要求学生判断，并说明理由：

1、36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说，NaCl的溶解度为36g。

2、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36g。

3、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl 的溶解度为36g。

4、20时，36gNaCl溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36。

强调：说物质的溶解度时，应注意“四定”：定温、定态、定量、定位。

思考、回答

通过判断题使学生加深对溶解度

的理解

提问：20℃时食盐的溶解度是36g，这句话如何理解？

分组讨论，各组交

不同物质在水中的溶解性不同，通常用易溶、可溶、微溶、难溶

等定性的概念表示。

提问：溶解度与溶解性有什么关

系呢？

流讨论结果

聆听、阅读课本

进一步加深对溶解度的理解

培养学生自学能力

用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，提问：从表9—1中，你能得出哪

些信息？

要求：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据表9—1提供的数据绘制物质的溶解度曲线，从溶解

度曲线中，你能得出哪些信息？

提问：影响固体物质溶解度的因素是什么？

分组讨论后交流

分组绘制溶解度曲线

观察绘制的溶解度曲线及课本上图9—12、9—13分组讨论后交流思考后回答

培养学生的归纳总结能力

通过动手绘制溶解度曲线，培养

学生的动手能力以及严谨的科学态

培养学生的观察能力及分析总结

能力

据课本P38讨论题提问：气体的溶解度与什么因素有关？讲解气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定

温度时，气体溶解在1体积水里

达到饱和状态时的气体体积。你知道生活中的哪些现象与气体溶解度

鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了

这个鱼塘，你将采取哪些措施？

如何增加养鱼池水中的含氧量

呢？

认真听讲

思考后回答

果

通过讨论了解影响气体溶解度的因素

培养学生的语言表达能力

建立气体溶解度的概念。体会生活中处处有化学

培养学生学以致用的能力

气体

的溶解度有关呢？提问：夏天，阵雨来临之前，各组交流讨论结课后练习题

练习

1．固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶小结

剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

思考、回答

通过练习题巩固所学知识

聆听

构建知识体系

2．气体溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度等信息。

9.2溶解度（第二课时）

一、固体的溶解度

1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

四定：定温、定量、定态、定位

2、溶解度与溶解性的关系：

3、溶解度曲线

板书

设计

(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。

(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。

(3)溶解度的变化规律：

多数固体的溶解度随温度的升高而增大

少数固体的溶解度受温度影响不大；

极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

二、气体的溶解度

影响因素：温度和压强

压强越大，气体的溶解度越大；

温度越高，气体的溶解度越小。

课后

反思