第一单元 糖类 油脂教学设计一等奖

选修五第四章第二节《糖类》教学设计

一、

课标要求：

认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的作用。

二、

教材分析

本节课是人教版化学选修5第四章第二节的教学内容，在学习了烃及其衍生物，化学必修2有机化学的基础上进行学习。必修2中，简单介绍了基本营养物质，主要从用途的角度简单介绍了几种糖类。本书前几章，对官能团的性质进行了系统学习，因此，本节课将从结构与性质的角度对几种糖类进行分析，注意知识的联系与生活的关联。

三、

学情分析

虽然本节课讲的内容与必修二中《基本营养物质》有较大重复，但考虑到学生的记忆水平，本节课有必要对内容进行较为详细的讲解。通过之前内容的学习，学生对官能团的性质有一定掌握，因此本节课许多内容可以采用自学+点拨的形式进行。本节课内容与生活关联紧密，总体思路从生活出发，归结于生活。

四、

教学目标

1、

知识与技能：

（1）了解糖的分类及主要代表物（葡萄糖、果糖，蔗糖、麦芽糖），知道他们的组成及性质，能够写出水解方程式。

（2）了解糖类物质的相互转化，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的作用。

2、

过程与方法：

（1）能够运用类比、迁移的方法掌握糖类代表物的性质，通过实验分析，完成知识的建构。

3、

情感态度价值观：

（1）通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识到化学物质对人类社会的重要意义。通过对糖类水解产物的探究，进一步体验化学物质探究的过程，体验科学探究的乐趣。

五、

教学重难点

教学重点：葡萄糖、果糖的结构和性质。

教学难点：葡萄糖的结构和性质。

六、

教学媒体

投影仪，黑板

七、

教学方法

讲授法，自主学习，合作探究、实验演示法

八、

教学流程

教师活动

【引入】展示PPT中的糖类物质的图片，我们生活中的许多物质中都有糖的身影。糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需要的主要能量来源。

展示美国农业部公布的健康饮食新指南。

播放糖类饮料的危害视频

【提问】请大家阅读课本79页第1、2段及资料卡片，回答下列问题：

（1）

糖的组成

（2）糖的结构

（3）

糖的分类

板书

【讲解】. 1.并不是所有糖类都符合Cm(H2O)n此通式，如脱氧核糖

2.符合Cm(H2O)n的不一定是糖类，如CH3COOH 3.糖类不一定有甜味，有甜味的不一定属于糖类。

听讲理解，巩固提高

教师讲解，使知识更深，加深学生的理解

【回答】阅读课本，回答问题

1）由碳、氢、氧三种元素组成

2）

糖类是多羟基醛、多羟基酮及它们的脱水缩合物

3）

单糖，低聚糖，多糖

通过自主学习，了解相关知识，培养学生自主学习的能力。

学生活动

列举生活中的糖

教学意图

从生活入手，引发学生对课题的兴趣，引入新课，同时让学生认识到合理饮食。

4按照能否水解，我们把不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖，果糖，核糖，脱氧核糖；1mol糖水解产生2-10mol单糖的称谓低聚糖，我们只讨论最重要的二糖，即麦芽糖，蔗糖；而多糖，顾名思义是水解后产生很多摩尔单糖的糖，这类物质都是天然高分子化合物，例如淀粉，纤维素等。

我们对糖已经有了整体的认识，那么接下来我们在具体认识几种与生活密不可分的糖类，首先从简单的单糖开始。

首先，葡萄糖。【提问】看他的名字，大家知道葡萄糖是从哪来的么？

【讲解】没错，葡萄糖最初是从葡萄汁中分离得到，因而得名。但它的来源远不止于此，所有带甜味的水果，蜂蜜，植物的种子，叶，根，花，动物的血液等都含有葡萄糖。

【图片展示】葡萄糖是无色晶体，熔点146°C，有甜味，易溶于水，稍溶乙醇，不溶乙醚。

葡萄糖的分子式是C6H12O6。

结构式

看图分析物理性质

讲解总结物理性质

【答】葡萄

从名称着手，讲解来源

过渡

结构简式：CH2OH —(CHOH )4—CHO 官能团：-OH，-CHO

【问】由葡萄糖的结构特点，【答】

请你归纳一下它的化学性质有那些？

1.醇的化学性质：取代反应

、消去反应

训练同学们学会根据结构分析未知有机物的的性2. 醛的化学性质：氧化反应、加质能力。

成反应

【演示实验】葡萄眼的银镜反应，与新制氢氧化铜的反应

观看实验操作过程，了解葡萄糖观看实验，加深中含有醛基

对葡萄糖官能团的认识

【讲解】通过实验我们可以看出，葡萄糖与醛一样具有还原性，具有醛基，属于醛糖。

【提问】请同学们根据前面学习过的乙醛与与银氨溶液、新制氢氧化铜溶液反应方程式，写出葡萄糖与银氨溶液、新制氢氧化铜溶液反应方程式。

实验中我们知道它能够被银氨溶液等弱氧化剂氧化，

【问】那它能否被氧气氧化？

【讲解】在体内生理氧化反

【答】能

葡萄糖在体内氧化的作用

听讲

【练习】葡萄糖与银氨溶液、新制氢氧化铜溶液反应方程式。

培养学生知识迁移能力

应—

人体能量的主要来源，1mol

葡萄糖完全氧化可释放出2804KJ的热量，这也就是为什么，葡萄糖存在在动物的血液当中，在体内酶的催化下，葡萄糖会释放维

持人体生命活动所需的能量。

【提问】请同学们写出葡萄糖完全氧化的化学方程式。

葡萄糖不仅用于糖果制造业，制镜业，在医药工业、酿酒也有广泛的应用 【趣味研究】据报道，美国科学家对千余名中小学生实验表明，饭后吃一些巧克力，下午1-2节课打瞌睡者才2%，而对照者(不吃巧克力)却高达11%。

【讲解】葡萄糖是有甜味的，而糖类中最甜的糖是果糖，在水果和蜂蜜中的含量最高。

【问】果糖的物理性质

书写方程式

（一个同学上黑板）

听讲

以用途结束葡萄糖的讲解

糖有趣的应用

看书，PPT 【答】纯净的果糖是无色晶体，熔点103~105°，不易结晶，黏稠状液体，易溶于水，乙醇，乙醚。

果糖的物理性质

果糖分子式与葡萄糖相同，是C6H12O6，分子中含有5个羟基和1个酮基，属于酮糖。因此，葡萄糖与果糖的关系是？

【问】请同学们猜想，果糖是否具有还原性？如何设计实验进行探究？

【视频】果糖的与菲林试剂反应

同分异构体

【答】不是，与银氨溶液或新制氢氧化铜反应

果糖的分子式，结构分析

猜想，设计实验

观看

造成认知冲突，教师解释，加深印象。

【讲解】果糖虽然不含醛基，听讲

但也是还原性糖，在碱性条件下，果糖异构为含醛基的结构，因此能发生银镜反应，与新制氢氧化

铜反应。

【讲解】糖类的应用

甲壳质、玉米及玉米核的综合利用

【总结】本节课知识脉络

【作业】学习淀粉、纤维素的相关性质，完成《同步导练》习题

九、板书设计

§4.2 糖类

一、糖类的组成与分类

结构：多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物。

组成：Cm(H2O)n 分类：单糖、低聚糖、多糖

二、葡萄糖与果糖

1、葡萄糖（还原性糖）

（1）分子式：C6H12O6 （2）化学性质

(1)氧化反应

①被弱氧化剂银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液氧化

②生理氧化或燃烧

(2)酯化反应

(3)加成反应

(4)发酵成醇

2、果糖（还原性糖）

总结本节课知识点

形成知识体系

看P84科学视野

拓宽学生知识视野