第一单元 脂肪烃教学设计范文

醛的性质和应用（第一课时）教学设计

柴红敏

滦南县第二高级中学

学习目标

知识与技能：1.掌握乙醛的结构和主要化学性质

2.了解乙醛的物理性质和用途

3.了解醛的分类和命名

4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象

5.掌握醛基的检验方法

过程与方法：1. 通过学习乙醛的结构，培养分析、推理、知识迁移能力。

2. 通过乙醛的氧化反应的实验探究，提高实验推理判断能力以及自主学习与人沟通、交流能力

情感、态度与价值观：

通过有机结构与性质之间相互联系，提高辩证统一的唯物主义思想认识观，逐步形成了实事求是的科学态度观

学习重难点

重点：1.乙醛的化学性质、乙醛的氧化反应

2.醛基的检验

难点：乙醛的氧化反应

学习过程

【引入】

醇类发生催化氧化的条件是什么？

根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式

2CH3CH2OH+O2

【板书】

醛类的性质和应用

1.醛的定义：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。

2.醛的分类：a脂肪醛、芳香醛；b饱和醛、不饱和醛；c一元醛、二元醛、多元醛

3.饱和一元醛的通式：

4.醛的同分异构现象：除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体

P投影：在日常生活中我们都会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤。酒精在人体内转化过程是怎么样？酒量的大小到底与什么有关呢？

（链接）

学生活动：交流发言

过渡：相信大家看完下面视频，会有所了解。

P投影：相声《PK酒文化》

乙醇脱氢酶

乙醛脱氢酶

P投影：CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

氧化

氧化

教师活动：通过相声观看，我们知道，乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。人的酒量大小，其实是由人体内这两种酶的含量决定。如果人体内缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。（当然过程很复杂，同学们课后可查阅资料，进一步研究）

过渡：这是乙醇在人体内部在酶的作用下发生的生化反应，其实在我们工业生产中也可以发生。对于醇的性质，我们前面进行了学习和讨论，今天我们主要是对有关醛的性质进行学习。首先，请看活动单，活动一1。

学生活动：完成活动一1，请阅读课本P78下面文字，判断下列哪些物质含有醛基，哪些物质属于醛类，并说明理由。

投影：学生活动单

解释：首先要存在醛基，且醛基要直接与烃基相连接则构成醛。醛基中包含羰基（注意羰这个字，羊、炭为羰），羰基中碳原子与氧原子之间通过双键连接在一起，羰基与氢原子

相连则构成醛基。

副板书：醛基的结构式为—COH）

，结构简式为

—CHO。（并说明醛基不可写为过渡：研究醛类，我们以醛类的代表物质乙醛来进行，首先我们学习乙醛的分子结构。

P投影，学生活动：请观察乙醛的1H-NMR，尝试写出乙醛分子结构（分子式、结构式、结构简式、官能团）

板书：一、乙醛的分子组成和结构

投影：学生活动单

过渡：结构决定性质，乙醛的分子结构决定了乙醛的性质。

板书：二、乙醛的物理性质

学生活动：完成学生活动一3，根据乙醛的分子结构的特点，从醛基的结构特点出发，结合所学知识，请预测乙醛可能具有的化学性质，请大家讨论。并尝试书写出相关性质的化学方程式。

板书：三、乙醛的化学性质

投影：学生活动单。

1、能加成，例如：CH3CHO + H2

CH

3CH2OH

2、能发生氧化反应，例如：

（1）燃烧

燃2CH3CHO5O2点4CO24H2O

（2）催化氧化（3）被酸性高锰酸钾氧化

（4）被溴水氧化

P投影小结：乙醛发生加成反应和氧化反应

过渡：像氧气，酸性高锰酸钾，溴水等都属于强氧化剂，那么乙醛能否被弱氧化剂氧化呢？首先介绍一种弱氧化剂——银氨溶液。

板书：1、加成反应

2、氧化反应

学生活动：（带领大家一起阅读，找出关键字词）完成学生活动二1，如何配置银氨溶液，请大家仔细阅读P79信息，

追问：为什么说银氨溶液是弱氧化剂？银氨溶液的氧化性主要是由哪个元素来体现，如果被还原剂还原，还原的产物是什么呢？

学生：+1价银，被还原为银单质。

实验验证：（请同学起来阅读，一起找出关键字词）活动单活动二2乙醛的银镜反应实验。先阅读P79实验1，找出实验操作的关键字并画出。

实验要求：1.按照步骤认真完成实验2.观察实验现象3.尝试书写相关方程式4. 与其他组同学实验现象进行对比，交流实验心得体会及操作注意点

步骤：1、向洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液

2、一边振荡试管，一边逐滴加入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解

3、滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热

学生讨论：与其他组同学实验现象进行对比，交流实验心得体会及操作注意点。并尝试书写相关的化学反应方程式。（留足时间）

投影：学生活动单，并请同学进行评价和完善。

还原剂

氧化剂

P投影：实验注意点：

（1）试管内壁必须洁净(玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净

)；

（2）水浴加热；（有什么优点？）

（3）加热时不可振荡和摇动试管；

（4）须用新配制的银氨溶液，不可久置；（5）实验后除银镜：HNO3浸泡，再水洗

（6）1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原

用途:⑴检验醛基的存在和醛基的数目

⑵工业上用来制瓶胆和镜子

过渡：乙醛能被另一种弱氧化剂——新制氢氧化铜悬浊液氧化，请同学自主探究，完成相关反应方程式。

实验验证：活动单活动三2乙醛与碱性新制Cu(OH)2悬浊液反应。先阅读P79实验2，找出实验操作的关键字并画出。

实验要求：1.按照步骤认真完成实验2.观察实验现象3.尝试书写相关方程式4. 交流讨论实验的条件控制

步骤：1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在3ml 5%NaOH溶液中滴入3-4滴2%CuSO4溶液，振荡。

2、振荡后加入0.5ml乙醛溶液，将试管放在酒精灯上加热至沸腾。

学生讨论：交流实验心得体会及操作注意点。并尝试书写相关的化学反应方程式。

投影：学生活动单，并请同学进行评价和完善。

P投影：注意点：1、碱过量

2、加热至沸腾

还原剂

氧化剂

应用：用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

小结：由此可知，乙醛能发生氧化反应，且容易被氧化。主要原因在于，醛基结构中受羰基的影响，使得C—H较为活泼。

P投影小结：

氧化

CH3CH2OH

乙醇

加成

CH3CHO

乙醛

氧化

CH3COOH

乙酸

P投影：物质的性质是有物质结构决定的，有机物之间的转变，其实就是官能团之间的转变。

【课堂小结】投影

1.醛的定义、分类，饱和一元醛的通式

2.乙醛化学性质

（1）氧化反应

a 燃烧

b 催化氧化

c 被弱氧化剂氧化

（银氨溶液、新制的Cu(OH)2）

d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色

（2）加成反应（还原反应）醛+H2

→

醇

3.醛的用途（P78引言）

学生活动：完成课堂练习，投影交流。

布置作业：创新课时训练

醛的性质和应用