第一单元 脂肪烃优秀公开课教案

第一节

脂肪烃

教学目的：

1

2

教学重点：

烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

教学难点：

烯烃的顺反异构。

教学教程：

一、烷烃和烯烃

1、物理性质递变规律

［思考与交流］P28 完成P29图2-1 结论：P29 2、结构和化学性质

回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。

［思考与交流］P29化学反应类型小结

完成课本中的反应方程式。得出结论：

取代反应：

加成反应：

聚合反应：

［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：

［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：

导学在课堂P36 ［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比

完成课本中表格

［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成

注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应

二、烯烃的顺反异构体

观察下列两组有机物结构特点：

它们都是互为同分异构体吗？

归纳：什么是顺反异构？P32 思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是

ACH2＝CHCH3

BCH2＝CHCH2CH3

CCH3CH＝C(CH3)2

DCH3CH＝CHCl 答案：D 三、炔烃

1）结构：

2)乙炔的实验室制法：

原理：CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑

实验装置：

P.32图2-6 注意事项：

a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶）

c、气体收集方法

乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？

（1）因电石中含有

CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；

（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）

（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？

H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。

（4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？

1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；

2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎

；

3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；

4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的. 3）乙炔的化学性质: a.氧化反应

(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化

2C2H2 + 5O2

4CO2 + 2H2O （2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色

b、加成反应

将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。

CH≡CH + 2Br2 →

CHBr2CHBr2 c、加聚反应：导电塑料——聚乙炔

【学与问】P34 1

2

四、脂肪烃的来源及其应用

【学与问3】P36 石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。

石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520 ℃及100 kPa～200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。

石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。

石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。

小结：乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质比较（导学大课堂P32）

巩固练习：P36T1-4 作业：

1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（

）

A．CaC2水解生成乙烷

B.ZnC2水解生成丙炔

C.Al4C3水解生成丙炔

D.Li2C2水解生成乙烯

2．所有原子都在一条直线上的分子是（

）

A.

C2H4

B.

CO2

C.

C3H4

D.

CH4 3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是

，而不是

的事实是（

）

A.燃烧有浓烟

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.所在原子不在同一平面上

D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子