全章复习与测试教案2

2016级第一次理科综合能力测试

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1

C 12

N 14

O 16

S 32

Cl 35.5

K 39

Ti 48

Fe 56

I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．细胞间信息交流的方式有多种。在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于

A．血液运输，突触传递

B．淋巴运输，突触传递

C．淋巴运输，胞间连丝传递

D．血液运输，细胞间直接接触

2.下列叙述错误的是

．．A.DNA与ATP中所含元素的种类相同

B.一个tRNA分子中只有一个反密码子

C.T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成

D.控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上

3.某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%的NaCl溶液(生理盐水)20mL后，会出现的现象是

A.输入的溶液会从血浆进入组织液

B.细胞内液和细胞外液分别增加10mL C.细胞内液Na的增加远大于细胞外液Na的增加

D.输入的Na中50%进入细胞内液,50%分布在细胞外

4.下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是

A.草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同

B.草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂

C.草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强

+++

D.草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境

5.抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病特征的叙述，正确的是

A.短指的发病率男性高于女性

B.红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者

C.抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性

D.白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现

6．通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中，再将各组置于光下。一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是

A．细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老

B．本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱

C．可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组

D．可推测施用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的是 （ ）

A．脂昉、蛋白质、纤维素和淀粉都属于高分子化合物

B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．汽车尾气中由于汽油不完全燃烧生成的氮氧化物会造成光化学烟雾

D．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应

8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO33.75NA

11．下列实验操作，正确的是（ ）

A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。

12.有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

C．Zn与一定量的浓硫酸反应生成标况下22.4 L气体时，转移2NA电子

D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH＋4的数目小于0.1NA

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为

C．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．物体以8m/s初速度在水平冰面上滑行，它的加速度大小是0.8m/s2，经15s物体发生的位移大小是

A．30 m

B．40 m

C．80 m

D．90m 15．一质点在连续的6s内作匀加速直线运动，在第一个2s内位移为12m，最后一个2s内位移为36m，则下面说法正确的是

A．质点的加速度大小是2 m/s2

B．质点的加速度大小是3 m/s2

C．第2s末的速度大小是12 m/s

D．第1s内的位移大小是6m 16．如图所示，质量为m的小物块静止地放在半径为R的半球体上，小物块与半球体间的动摩擦因数为μ，质点与球心的连线与水平地面的夹角为θ，则下列说法正确的是

A．地面对半球体的摩擦力方向水平向左

B．小物块所受摩擦力大小为μmgcosθ

C．小物块所受摩擦力大小为mgcosθ

D．小物块对半球体的压力大小为mgcosθ

17．建筑工人安装搭手架进行高空作业，有一名建筑工人由于不慎将抓在手中的一根长5m的铁杆在竖直状态下脱落了，使其做自由落体运动，铁杆在下落过程中经过某一楼层面的时间为0.2s．已知重力加速度g=10m/s2，不计楼层面的厚度．则铁杆刚下落时其下端到该楼层的高度为

A．25.5 m

B．28.8 m

C．30 m

D．29.5 m 18．某杂枝演员在做手指玩耍盘高难度的表演，如图所示．设该盘的质量为m，手指与盘之间的滑动摩擦因数为μ，重力加速度为g，设最大静摩擦等于滑动摩擦，盘底处于水平状态且不考虑盘的自转，则下列说法中正确的是

A．若手指支撑着盘，使盘保持静止状态，则手指对盘的作用力大于mg B．若手指支撑着盘并一起水平向右匀速运动，则盘受到水平向右的静摩擦力

C．若手指支撑着盘并一起水平向右匀加速运动，则手对盘的作用力大小为μmg

D．若盘随手指一起水平匀加速运动，则手对盘的作用力大小不可超过19．甲、乙两个物体从同一地点沿同一方向做直线运动的速度图象如图

所示，则

A.两个物体再次相遇的时间是2s和6s B.4s时甲在乙的后面

C.2s时两物体相距最远

D.甲物体一直向前运动而乙物体向前运动2s，随后向后运动

mg

20．三段不可伸长的细绳OA、OB、OC能承受的最大拉力相同，均为200

N，它们共同悬挂一重物，如图所示，其中OB是水平的，A端、B端

固定，θ＝30°.则O点悬挂的重物G不能超过(

) A．100 N C．346 N B．173 N

D．200 N[来源:学_科_网]

21．如图所示，顶端附有光滑定滑轮的斜面体静止在粗糙水平地面上，三条细绳结于O点．一条绳跨过定滑轮平行于斜面连接物块P，一条绳连接小球Q，P、Q两物体处于静止状态，另一条绳OA在外力F的作用下使夹角θ＜90°，现缓慢改变绳OA的方向至θ＞90°，且保持结点O位置不变，整个装置始终处于静止状态．下列说法正确的是

A.绳OA的拉力一直增大

B.斜面对物块P的摩擦力的大小可能先减小后增大

C.地面对斜面体有向右的摩擦力

D.地面对斜面体的支持力大于物块P和斜面体的重力之和

第Ⅱ卷（共174分）

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指定的答题区域内作答。答在试卷上、草稿纸上无效。

22．（共18分）（I）某同学做“探究求合力的方法”的实验情况如图1所示，其中A为固定橡皮条的图钉，O为橡皮条与细绳的结点，OB和OC为细绳．图2是在白纸上根据实验结果画出的图．

（1）本实验采用的科学方法是

．

A．理想实验法

B．等效替代法

C．控制变量法

D．建立物理模型法

（2）如果没有操作失误，图2的F与F′两力中，方向一定沿AO方向的是

．

（3）(多项)为了减小实验误差，下列措施正确的是

A．两条细绳必须等长

B．弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平面平行

C．拉橡皮条的细绳要稍长一些，标记同一条细绳的方向时两标记点要适当远一些

D．应尽量避免弹簧测力计与木板间的摩擦．

（II）、在“研究匀变速直线运动”的实验中（我国所用交流电的频率为50HZ），某同学选出了一条清晰的纸带，并取其中的A、B、C、D、E、F七个点进行研究，这七个点

和刻度尺标度的对照情况如图所示．

（1）由图可以知道，A、B两点的时间间隔是

s，A点到D点的距离是

cm；

（2）通过测量不难发现，（sBC﹣sAB）与（sCD﹣sBC）、与（sDE﹣sCD）、…基本相等．这表明，在实验误差允许的范围之内，拖动纸带的小车做的是

运动；

（3）经过合理的数据处理后，可以求得加速度的a=

m/s2（保留两位小数）；若实际交流电的频率为60HZ则该同学求得的加速度比实际的加速度

（偏大，偏小或不变）；

（4）还可以求出，打B点时小车的瞬时速度vB=

m/s（保留两位小数）．

23．（12分）一辆汽车以v=54km/h的速度正常行驶，由于到达路口时将遇上红灯，于是汽车先以a1=0.5m/s2的加速度做匀减速直线运动并恰好停在路口停止线处．停在路口等了2min红灯后，汽车又以a2=0.3m/s2的加速度由静止做匀加速直线运动并恢复到54km/h正常行驶．求：

（1）刚减速时，汽车距路口停止线的距离s1．

（2）汽车通过这个路口所延误的时间t．

24．（15分）用水平力F将木块压在竖直墙上，如图所示．已知木块重G=6N，木块与墙壁之间的动摩擦因数为μ=，假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力．求：

（1）当F=25N时，木块受到的摩擦力为多大？

（2）当F=12N时，木块受到的摩擦力为多大？

（3）若力F方向改为斜向上与竖直方向夹角为a=37°，如图中虚线所示，要使木块保持静止，F的大小为多少？（sin37°=0.6，cos37°=0.8）

25．（17分）甲、乙两车在同一路面上平行同向匀速行驶．甲车的速度为v1=16m/s，乙车的速度为v2=12m/s，乙车在甲车的前面．某时刻两车相距L=6m，同时开始刹车，甲车的加速度为以a1=2m/s2，t=6s后立即改做匀速运动，乙车刹车的加速度为a2=1m/s2．求：

（1）甲车开始匀速时，乙车的速度v；

（2）两车第一次速度相等时甲车的位移x；

（3）从两车开始刹车到乙车减速至0的过程中，两车历次相遇的时间．

26．（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为_______________ _____。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________ ___。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______ __ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________________。

（4）在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量），下列操作会引起误差偏低的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．称量时药品和砝码位置放反

27（14分）写出下列离子方程式

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多______________________________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3] _____________________________________________________________________。

H

溶液与

H

2溶液反应

H

足量_____ 。

H

2溶液与NaOH溶液反应

H

2少量__ 。

(4)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2∶1混合，离子方程式

为____________________________________ 。此时溶液呈________性。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，离子方程式为_____________________________________________。此时溶液呈________性。

28（12）．用密度为1.16 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制1 mol·L－1的稀盐酸，现实验室需要这种稀盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用规格为________ mL的容量瓶。

(2)经计算需要________ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。

A．5 mL量筒 B．10 mL量筒

C．25 mL量筒 D．50 mL量筒

(3)若配制过程中其他操作完全正确，则下列操作将使配制的稀盐酸浓度偏高的是________，浓度偏低的是________。(填序号) ①用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸

②移液时，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

③容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

④直接将量取的浓盐酸用玻璃棒引流到容量瓶，然后加水定容至刻度线

29.（9分）

假设某果蝇种群中雌雄个体数目相等，且对于A和a这对等位基因来说只有Aa一种基因型。回答下列问题：

（1）若不考虑基因突变和染色体变异，则该果蝇种群中A基因频率：a基因频率为 。理论上该果蝇种群随机交配产生的第一代中AA、Aa和aa的数量比为 ，A基因频率为 。

（2）若该果蝇种群随机交配的实验结果是第一代中只有Aa和aa两种基因型，且比例为2：1，则对该结果最合理的解释是 。根据这一解释，第一代再随机交配，第二代中Aa和 aa基因型个体数量的比例应为 。

30．（12分）

某种羊的性别决定为XY型。已知其有角和无角由位于常染色体上的等位基因（N/n）控制；黑毛和白毛由等位基因（M/m）控制，且黑毛对白毛为显性。回答下列问题：

（1）公羊中基因型为NN或Nn的表现为有角，nn无角；母羊中基因型为NN的表现为有角，nn或Nn无角。若多对杂合体公羊与杂合体母羊杂交，则理论上，子一代群体中母

羊的表现型及其比例为_____；公羊的表现型及其比例为_________。

（2）某同学为了确定M/m是位于X染色体上，还是位于常染色体上，让多对纯合黑毛母羊与纯合白毛公羊交配，子二代中黑毛∶白毛=3∶1，我们认为根据这一实验数据，不能确定M/m是位于X染色体上，还是位于常染色体上，还需要补充数据，如统计子二代中白毛个体的性别比例，若

________________________，则说明M/m是位于X染色体上；若________________________，则说明M/m是位于常染色体上。

（3）一般来说，对于性别决定为XY型的动物群体而言，当一对等位基因（如A/a）位于常染色体上时，基因型有____种；当其位于X染色体上时，基因型有____种；

当其位于X和Y染色体的同源区段时，（如图所示），基因型有____种。

31．（9分）

植物的CO2补偿点是指由于CO2的限制，光合速率与呼吸速率相等时环境中的CO2浓度，已知甲种植物的CO2补偿点大于乙种植物的，回答下列问题：

（1）将正常生长的甲、乙两种植物放置在同一密闭小室中，适宜条件下照光培养，培养后发现两种植物的光合速率都降低，原因是_________________，甲种植物净光合速率为0时，乙种植物净光合速率_________________（填“大于0”“等于0”“小于0”）。

（2）若将甲种植物密闭在无O2、但其他条件适宜的小室中，照光培养一段时间后，发现植物的有氧呼吸增加，原因是_________________。

32.(9分) 为了探究不同光照处理对植物光合作用的影响，科学家以生长状态相同的某种植物为材料设计了A、B、C、D四组实验。各组实验的温度、光照强度和CO2浓度等条件相同、适宜且稳定,每组处理的总时间均为135s，处理结束时测定各组材料中光合作用产物的含量。处理方法和实验结果如下：

A组：先光照后黑暗，时间各为67.5s；光合作用产物的相对含量为50% B组：先光照后黑暗，光照和黑暗交替处理，每次光照和黑暗时间各为7.5s；光合作用产物的相对含量为70%。

C组：先光照后黑暗，光照和黑暗交替处理，每次光照和黑暗时间各为3.75ms（毫秒）；光合作用产物的相对含量为94%。

D组（对照组）：光照时间为135s；光合作用产物的相对含量为100%。

回答下列问题：

（1）单位光照时间内，C组植物合成有机物的量 （填“高于”、“等于”或“低于”）D组植物合成有机物的量，依据是 ；C组和D组的实验结果可表明光合作用中有些反应不需要 ，这些反应发生的部位是叶绿体的 。

（2）A、B、C三组处理相比，随着 的增加，使光下产生的 能够及时利用与及时再生，从而提高了光合作用中CO2的同化量。

2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3–3]（略）

34．[物理——选修3–4]（略）

35．[化学—— (12分)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则

(1)反应前O2的体积是________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(写元素符号) 36．[化学——选修5：（略）

37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）

某些土壤细菌可将尿素分解成CO2和NH3，供植物吸收和利用。回答下列问题：

（1）有些细菌能分解尿素，有些细菌则不能，原因是前者能产生________________________。能分解尿素的细菌不能以尿素的分解产物CO2作为碳源，原因是________________________，但可用葡萄糖作为碳源，进入细菌体内的葡萄糖的主要作用是________________________（答出两点即可）。

（2）为了筛选可分解尿素的细菌，在配制培养基时，应选择____________________（填“尿素”“NH4NO3”或“尿素+NH4NO3”）作为氮源，不选择其他两组的原因是________________________。

（3）用来筛选分解尿素细菌的培养基含有KH2PO4和Na2

HPO4，其作用有________________________（答出两点即可）。

38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（略）