第二单元 芳香烃优秀教案案例

芳香烃教学设计

一、基本说明

1、教学内容所属模块：高中化学选修5《有机化学基础》

2、年级：高二年级

二、教学设计

1、教学目标

知识与技能

①了解苯的同系物概念。

②学习掌握苯及苯的同系物的结构和性质。

③通过对苯环与甲基的相互影响了解苯与苯的同系物性质上的异同。

④初步掌握苯与苯的同系物的鉴别方法。

过程与方法

①通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验让学生体验反应的真实，培养学生实验设计和实验操作的能力。

②通过对苯环与甲基的相互影响，培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法。

③通过对甲烷、乙烯、苯、苯的同系物的对比，培养学生分类对比学习的能力。

情感态度和价值观

①通过探究实验培养学生严谨求实的科学态度。

②通过实验及分析对比让学生体验学习的乐趣及成就感。

2、内容分析

芳香烃这部分内容是高中有机化学中讲完甲烷、苯、脂肪烃及有机化合物基础知识后的一节内容，是一类常见的有机物。在后面学习有机推断和有机合成中，有重要作用。

重点：苯及苯的同系物的结构和化学性质。

难点：苯的同系物的结构和化学性质，基团间的相互影响。

3、学情分析

在必修2第三章学习了苯，学生已经接触过了芳香烃，对芳香烃已不陌生，但还没有系统的学习芳香烃的结构和性质。在必修2中学习过苯的取代反应和加成反应，但对苯及同系物的氧化反应还不系统不全面。

4、设计思路

以学生为主体，先对比复习甲烷、乙稀和苯的结构和性质，让学生自主探究设计苯和甲苯的性质实验，体会基团的相互影响与性质的关系，最后总结归纳完成课堂练习，完成学习任务。

三、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

【媒体】课件打出表格并发油印资料，比较练习

复习再现对比复习

甲烷、乙稀、苯的结构和性质。

思考。

学生思考并见表1 回忆巩固已有

回答

知识

公布学生答案并小结。

【板书】一、苯的结构和化学性质

见表2

培养归纳总结

能力

温故知新

1

提出问题

研讨新知

提出问题

实验探究

设问激疑

归纳总结

学生阅读p37-38回答

【板书】二、苯的同系物

【投影】讨论题：

1．什么是芳香烃？

2．什么是苯的同系物？

【板书】1．芳香烃的概念：含有一个学生思考并或多个苯环的烃叫芳香烃。

交流。

2．苯的同系物的概念：苯环上的氢原

子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。

苯与甲苯结构的结构比较

【板书】苯：组成上高度不饱和，结构比较

稳定。

甲苯：苯环与甲基相互影响。

学生实验

计录现象

小组实验

1．在试管里加入2ml苯，再滴加3滴KMnO4讨论分析。

酸性溶液。振荡后，观察有什么现象发生。

2．用跟实验2所述相同的方法来试验甲苯

对KMnO4酸性溶液的作用。观察有什么现分析讨论

象发生？

3．如何区别苯和甲苯？

【讲解】苯的同系物的性质与苯相似，能发

生取代反应、加成反应。但由于烷基侧链受

苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4

溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系讨论、小结得2

培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法

学会设计实验，并考虑到实验中可能出现的问题加以解决。

探究与讨论

课堂小结

课堂练习

作业

物。

出结论

甲苯的确化学性质：由于苯环和侧链的相互

影响，与苯有不同之处。

由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很

大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。

观察思考

【设疑】TNT能否写为下式，原因是什么？

【强调】①TNT中取代基的位置。

②TNT的色态和用途。

小结本堂课内容

见表3

课堂训练

【练习】

练习1：用分液漏斗可以分离的一组混合物

是（

C

）

A、溴和四氯化碳

B、苯和溴苯

C、硝基苯和水

D、溴和乙醇

2、将下列各种液体与溴水混合，不能发生

反应，充分振荡静置后，溴水层几乎无色的

是__ A __ B __ C _.

A、已烷

B、苯

C、甲苯D、已炔

3、下列各组物质用)酸性高锰酸钾溶液就可

鉴别的是（C

）

A、溴苯、四氯化碳

B、苯、已烷

C、乙苯、苯

D、已烯、甲苯

课后完成

3 学会归纳总结

激发学习兴趣，

培养归纳总结能力

检测

作业：P404

三、板书设计：

第二节芳香烃

一、苯的分子结构和化学性质

二、苯的同系物

1．芳香烃：含有一个或多个苯环的烃叫芳香烃。

2．苯的同系物的概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。

3、苯和甲苯某些化学性质上的比较

苯

不被酸性KMnO4溶液氧化

甲苯

可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸

CH3CH3FeCl3CH3Cl（ ）+ HClClCH3C6H6Cl6+ ClFeCl3Cl+ HCl

+ Cl2

+3Cl2光照CH2Cl光照

CH3E、+ HNO浓H2SO4360℃+ Cl2+ HCl

CH3O2NNO2 + 3H2ONO2 NO2 + HO2+ 3HNO3

浓H2SO430℃

四、教学反思：

4

本节课的重点在于掌握甲苯的取代反应和氧化反应，难点在于基团的相互影响。通过实验利用表格归纳总结可培养掌握系统知识的能力。尊重教学规律很重要。

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表1: 甲烷、乙稀、苯比较

结构简式

结构特点

空间结构

物理性质

化学性质

燃烧

溴（CCl4）

高锰酸钾

甲烷

CH4

全部单键

饱和烃

正四面体

无色气体，不溶于水

蓝色火焰

不反应

不反应

乙稀

CH2=CH2

含碳碳双键

不饱和链烃

平面结构

无色气体，微溶于水

火焰明亮，有黑烟

加成反应

氧化反应

加成

苯

不饱和环烃

平面正六边形

无色液体，不溶于水

火焰明亮，有浓黑烟

不反应

不反应

取代、加成

主要反应

取代

表2：苯的结构和化学性质

见表3：苯和甲苯某些化学性质上的比较

苯

不被酸性KMnO4溶液氧化

FeCl3Cl+ HCl甲苯

可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸

CH3CH3FeCl3CH3Cl（ ）+ HClCl+ Cl

+ Cl2

+3Cl2光照CH3CH2Cl光照C6H6Cl6

CH3+ Cl2+ HCl

CH3E、+ HNO浓H2SO4360℃NO2 + HO2+ 3HNO3浓H2SO430℃O2NNO2 + 3H2ONO2

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