第一单元 脂肪烃教学设计

2018年普通高等学校招生全国统一考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1

C 12

N 14

O 16

Na 23

Mg 24

Al 27

S 32

Cr 52

Zn 65

I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

8．下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

10．下列实验操作不当的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-）O2

12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

x2

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤

①取少量样品，加入除氧蒸馏水

③___________ 加入过量的稀盐酸

⑤静置

__________ 取上层清液中加入BaCl2溶液

现象

②固体完全溶解得无色澄清溶液

④___，有刺激性气体产生

产生乳白色沉淀

⑥___________ 有白色沉淀产生

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

烧杯

容量瓶

溶液凹液面与刻度线相切

②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：

Cr2O72−+6I−+14H+I2+2S2O32−3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

由蓝色变为无色，且30秒内不变色

95.0 27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是_______。

碘酸钾

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

加热

KCl

KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

2H2O-2e−=H2+2OH−

K+

由阳极区移向阴极区

会产生污染环境的Cl2

28．（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。）

2SiHCl3+3H2O = (HSiO)2O+6HCl

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)3SiH2Cl2(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)

ΔH1= 48 kJ·mol−1 SiH4(g)+2SiHCl3 (g)

ΔH2= −30 kJ·mol−1 SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

+114 SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K则反应4SiHCl3(g)（3）对于反应2SiHCl3(g)和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。

22%

0.02 ②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a、b处反应速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v=k正x处2SiHCl3正−v逆−k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算av正=__________（保留1位小数）。

v逆35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

_______Ⅰ1（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

ZnF2具有较高的熔点ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、（3）（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm（列出计算式）。

－3

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

X与D互为同分异构体，X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，（7）且具有完全相同官能团。其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

7．A

8．B

9．C

10．B

11．D

12．C

13．D 26．（14分）

（1）③加入过量稀盐酸

⑥产生白色沉淀

（2）①烧杯

②蓝色退去

2+（3）Zn+Cd2+（4）Zn+2e－④出现乳黄色浑浊

⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液

容量瓶

95.0

Zn2++Cd Zn

刻度

溶浸

27．（14分）

（1）碘酸钾

（2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH2OH－+H2↑

2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）

（3）①2H2O+2e－+②K

a到b ③产生Cl2易污染环境等

28．（15分）

（1）2SiHCl3+3H2O（2）114 （3）①22 0.02

改进催化剂

提高反应物压强（浓度）

(HSiO)2O+6HCl ②及时移去产物

③大于

35．（15分）

1.3

（1）[Ar]3d104s2

（2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小

（3）离子键

（4）平面三角形

sp2

（5）六方最密堆积（A3型）

656NA634

a2c36．（15分）

（1）丙炔

（2）（3）取代反应、加成反应

（4）（5）羟基、酯基

（6）

（7）、、、、、