课题3 金属资源的利用和保护第二课时 公开课

金属资源的利用和保护教学设计

吉星岗镇义务教育学校宋雪微

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道一些常见的金属（铁）等矿物

2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

（二）过程与方法

通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观

通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。

二、教学重点

1．工业炼铁原理。

2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

三、教学难点

根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频

五、教学过程

教师活动

我们知道自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在，大部分的金属是以化合物形式存在的，那么我们在生产、生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？

学生活动

设计意图

学生倾听。思考。

回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。

激发学生的学习欲望。

展示图片：各种磁学生思考、讨论选择合培养学生解决问题的能铁矿、赤铁矿、菱适的铁矿石。

力。

铁矿、黄铁矿图片

快

展示一氧化碳还原氧《一氧化碳还原氧化铁》。

我来说你来猜：速度最记忆各种矿石的特点

学生观看图片和视频。

1．先通CO，再加热，目的

是将玻璃管中的空气排尽。

2．实验完毕后，先停止加热

化铁的图片，播放视频讨论在实验中的注意事项。

提出问题：在实验过程继续通CO至冷却，目的防止培养学生的中应注意哪些安全事项？

我概括：概括最准

石灰水倒吸。3．用酒精灯点环保意识、安燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。

概括总结，整理思路。

体会科学的方全意识。

在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式

学生书写化学方程式。

Fe2O3＋3CO 2CO+O2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

2CO2

法在实验中

2Fe＋3CO2

的作用。

练习书写化学方程式。

学生讨论后回答：

1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。

2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。

培养学生分3．温度不同。高炉内温度高，析问题的能玻璃管内温度较低。

力。体会到化4．对环境影响不同。高炉炼工生产与实铁对环境影响大，实验室对验室生产的环境影响小

5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。

学生总结，整理记忆。

引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。

我总结：总结最全

不同。

1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2．炼铁的原理：

在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。

3．炼铁的设备：高炉

4．炼铁时发生的反应

5．关于含杂质的化学方程式计

课后练习：

展示例题

例1．某炼铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe 98%的生铁多少吨？

学生思考、独立完成例题后交流。

例1．解：

Fe2O3质量为

5000 t×76%＝3800 t

设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·x

Fe2O3＋3CO 2

3800t

98%·x

2Fe＋3CO2

160

11

体会到化学方程式计算在化工生产中的作用。

培养学生解提示学生在根据化学方程式计算时，代入的数据都是纯净物的质量，所以需要求出铁矿决问题的能160∶3800 t＝112∶98%·x

石中氧化铁的质量，然力。

x＝

2714.3 t

后再进行计算。

答：理论上可日产含铁98%学生在讨论、计算过程的生铁2714.3吨

中老师巡视、指导。

六、板书设计

8.3金属资源的利用和保护

1.

金属矿石

2.

实验室炼铁

3.

工业炼铁