第一单元 有机化合物的结构课堂实录【3】

河北蒙中高二有机化学

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使用时间：2019年6月24日

主备人：孙秀苹

第二单元

乙醇的性质和应用

教学目标

1、知识与技能

掌握乙醇分子结构、化学性质，理解结构决定性质。

2、过程与方法

①通过探究，获得乙醇结构与性质之间的关系。

②通过探究乙醇性质实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。

3、情感态度与价值观

感受祖国文化历史悠久，激发民族自豪感。学习创新精神，提高创新能力。通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

【自主学习】

一、乙醇的组成及结构

分子式 电子式 结构式 结构简式 官能团及电子式 二、乙醇的性质

1、物理性质

色、透明，有特殊香味的 体，比水的密度小，沸点为78.5℃

，较 （低或高），和水 溶，能溶解多种无机物和有机物， （是或否）挥发。

回答以下体现乙醇哪些物理性质？

1、病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温，体现乙醇什么性质？

2、衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除，体现乙醇什么性质？

3、酒香不怕巷子深，体现乙醇哪些物理性质？

2、化学性质

（1）与钠反应

方程式 思考：

结合Na能保存在煤油中（煤油的成分为多种液态烃的混合物）却能与水剧烈反应放出氢气分析乙醇与Na反应的原理（如何断键）。

（2）氧化反应

A．燃烧 方程式 B．催化氧化

方程式 反应类型

1

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教师评价：

思考：①铜、银在反应中的作用，在反应时乙醇断裂哪些化学键？

C．其它氧化剂氧化

CH3CH2OH 被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化为CH3COOH 【合作学习】

1、乙醇的结构是下列哪一个？为什么？

通过实验得知：1moL乙醇与1moL钠反应可得0.5moLH2，则乙醇是上述哪种结构？

2、探究实验（1）：取一洁净的试管，加入1—2mL无水乙醇，投入一小粒金属钠，观察实验现象并记录。

比较Na与水及乙醇反应时哪个更剧烈？

实验现象：

3、探究实验（2）：取一试管加入3—4mL无水乙醇，将铜丝在酒精灯上烧热，迅速插入乙醇中，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化并记录下来。

实验现象：

此过程的化学方程式为：

【巩固训练】

1、乙醇分子中不同的化学键如图： 化学反应中乙醇的断键位置

⑴与活泼金属反应键____断裂

⑵C2H5OH燃烧键_____断裂

⑶在Cu或Ag催化下和O2反应键_____断裂

⑷在浓硫酸加热条件下键_____断裂

2.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍合物 A.②④

B.

3+

C.①③

D.①④ 2