第二单元 有机化合物的分类和命名教学设计与反思

12周化学记忆单

一、同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

1、通式

。但通式相同不一定是同系物。

2、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团

。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C后者有支链仍为同系物。

3、在分子组成上必须相差

原子团，但组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

4、同分异构体之间

同系物。

二、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴

：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵

：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶

：指官能团不同造成的异构，含官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷

其他异构方式：如顺反异构、对映异构在信息题中可能涉及。

各类有机物异构体情况，填通式：

⑴

：只能是烷烃，只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4

⑵

：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、

、

CH2—CH2

CH2—CH2

CH2

CH2—CH —CH3

⑶

：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2

CH3

CH3

、

⑷

：苯及其同系物。如：

—

、

—CH3

—CH3

CH3—

—CH3

⑸

：饱和脂肪醇、醚。如CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3

⑹

：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、

O CH2—CH —CH3

、

、

O

CH2

CH2—CH2

CH2

CH2—CH —OH ⑺

：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH

⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH ⑼ Cn(H2O)m：多数糖类。如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，C12H22O11：蔗糖、麦芽糖。

2、同分异构体的书写规律：

⑴

烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：

主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

⑵

具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、种类异构，1

书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→种类异构。

⑶

芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

3、判断同分异构体的常见方法：

⑴

记忆法：

①

碳原子1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均

异构体，丁烷有

种异构体，戊烷有

种异构体。

②

碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种（—CH3），乙基一种（—CH2CH3）、丙基

种

（

）、丁基

种（

）

③

一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。

⑵

基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目推断有机物的异构体数目。

如：丁醇（看作丁基与羟基连接而成）有

种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟

醛基、羧基连接而成）都有

种。

⑶

等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有

种。假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有

种结构，四氯乙烷有

种结构。

⑷

等效氢法：等效氢指在有机物分子中

。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：

①

同一碳原子上连接的氢原子等效。

②

同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的

个氢原子等效。

③

同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。如：

右边CH3

CH3

分子中的

个氢原子等效。

CH3—C —

C—CH3

CH3

CH3

2

13周化学记忆单

三、有机物的系统命名法

1、烷烃的系统命名法

⑴

定主链：就长不就短。选择分子中

作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）

⑵

找支链：就近不就远。从离取代基

的一端编号。

⑶

命名：①

就多不就少。若有两条碳链等长，以

的为主链。

②

就简不就繁。若两端等距离位置同时出现不同的取代基时，

优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基

，就从哪一端编起）。

③

先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序

；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

⑷

烷烃命名书写的格式：

取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃

简单的取代基

复杂的取代基

主链碳数命名

2、含有官能团的化合物的命名⑴

定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。⑵

定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。⑶

命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。

如：

CH3

CH3—CH2

—CH—CH3

CHO

CH

3

—

C

，叫作：

CH

3

—

CH

—

C

—

叫作：

OH CH3

CH3

CH3

四、有机物的物理性质

1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖果糖蔗糖麦芽糖、淀粉、醋酸（16.6℃以下）；

气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液态：

油状：乙酸乙酯、油酸；

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。

2、气味：

无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；

稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；

3、颜色：白色：苯甲酸、葡萄糖、多糖

；

黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；

比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、挥发性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；

与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

3

五、最简式相同的有机物

1、

：C2H2、C6H6（苯等）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；

2、

：烯烃和环烷烃；

3、

：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；

4、

：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

1、有机物：

⑴

不饱和烃（

、

、二烯烃等）

⑵

不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

⑶

石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

⑷

含醛基的化合物（

、

、甲酸盐、

、葡萄糖、麦芽糖等）

⑸

天然橡胶（聚异戊二烯）

2、无机物：

⑴

－2价的S（硫化氢及硫化物）

⑵ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）

⑶ + 2价的Fe

6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3

6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3

变色

2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2（足量溴水）

⑷ Zn、Mg等单质

如

Mg + Br2 === MgBr2

（其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

⑸

－1价的I（氢碘酸及碘化物）变色

⑹ NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐

Br2 + H2O = HBr + HBrO

2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

七、能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；

下层变无色（ρ<1）：直馏汽油、苯及同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）

八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

1、有机物：

⑴

不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）

⑵

不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

⑶

石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

⑷

醇类物质（乙醇等）

⑸

含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）

⑹

天然橡胶（聚异戊二烯）

⑺

苯的同系物

2、无机物：

⑴

氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）

⑵ + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁）

⑶

－2价的S（硫化氢及硫化物）

⑷ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）

⑸

双氧水（H2O2）

4

14周化学记忆单

九、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物

的原子、原子团或化学键。

原子：—X

官能团

原子团（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）等

化学键：

C=C

、—

C

≡

C

—

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无

；通式：CnH2n+2；代表物：CH4

B) 结构特点：甲烷分子中键角为109°28′，空间正四面体。其他烷烃都类似。

C) 化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）

CH4 + Cl2光

CH3Cl + HCl 点燃

光

2

CH

2Cl

2 + HCl

……。

CH3，Cl + Cl②燃烧

CH4 + 2O2③热裂解

CH4

CO2 + 2H2O C + 2H2

高温

隔绝空气

(2)烯烃：

A) 官能团：

C=C

；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2

B) 结构特点：H2C=CH2分子中键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：

①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）

CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4

催化剂

BrCH2CH2Br

CH3CH2X

催化剂

CH2—CH2

n CH2=CH2 + H2O催化剂

加热、加压

CH3CH2OH

②加聚反应（与自身、其他烯烃）

nCH2=CH2③燃烧

CH2=CH2 + 3O2点燃

2CO2 + 2H2O

(3)炔烃：

A) 官能团：—C≡C—

；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH

B) 结构特点：碳碳三键与单键间的键角为180°。四个原子在同一条直线上。

C) 化学性质：（略）

(4)苯及苯的同系物：

A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：

B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C)化学性质：

①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）

Fe或FeBr3

—Br + HBr

+ Br2

浓H2SO4

+ HNO360℃

—NO2

+ H

2O 5

Cl ②加成反应（与H2、Cl2等）

Cl Cl Ni

紫外线

+ 3H2

+ 3Cl2

△

Cl Cl Cl

(5)醇类：

A) 官能团：—OH（醇羟基）；

代表物：

CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B) 结构特点：羟基取代链烃（或脂环烃、苯环侧链上）的氢而得。结构与相应的烃类似。

C) 化学性质：

①羟基氢原子被活泼金属置换的反应

2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑

HOCH2CH2OH + 2NaCH3CH2OH + HBr△

CH3CH2Br + H2O

NaOCH2CH2ONa + H2↑

②跟氢卤酸的反应

③催化氧化

2CH3CH2OH + O22CH3CHCH3 + O2OH Cu或Ag 2CH3CHO + 2H2O

△

Cu或Ag △

2CH3CCH3 + 2H2O

O HOCH2CH2OH + O2Cu或Ag △

OHC—CHO+ 2H2O

④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）

(6)醛酮

O O O C

—A) 官能团：

—

C

—

H

(或—CHO)、

—

(或—CO—) ；代表物：CH3CHO、HCHO CH3—C—CH3

B) 结构特点：醛基或羰基碳原子各键角为120°，该碳原子跟其相连各原子在同一平面上。

C) 化学性质：

①加成反应（加氢、氢化或还原反应）

O

CH3CHO + H2催化剂

△

CH3CH2OH

CH3—C—CH3

+ H2催化剂

△

OH CH3CHCH3

②氧化反应（醛的还原性）

2CH3CHO + 5O2点燃

催化剂

2CH3COOH

4CO2 + 4H2O

2CH3CHO + O2△

CH3COONH4 + 2Ag↓

+

3NH3

+ H2O （银镜反应）

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2OH]O H—C—H + 4[Ag(NH3)2OH]△

(NH4)2CO3 + 4Ag↓

+ 6NH3 + 2H2O (7)羧酸

O —C—OH A) 官能团：

(或—COOH)；代表物：CH3COOH B) 结构特点：羧基上碳原子三个键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C) 化学性质：

2CH3COONa + H2O + CO2↑

①具有无机酸的通性

2CH3COOH + Na2CO3浓

H2SO4

②酯化反应

CH3COOH + CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 + H2O （酸脱羟基，醇脱氢）

△

6

(8)酯类

O —CA) 官能团：

—

O

—

R

（或—COOR）（R为烃基）；

代表物：

CH3COOCH2CH3

B) 结构特点：成键情况与羧基碳原子类似

C) 化学性质：

水解反应（酸性或碱性条件下）

稀

H2SO4

CH3COOCH2CH3 + H2O

CH3COOH + CH3CH2OH △

△

CH3COOCH2CH3 + NaOHCH3COONa + CH3CH2OH

(9)氨基酸

A) 官能团：—NH2、—COOH ；

代表物：

CH2COOH NH2

B) 化性：

因为同时具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。

3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质

(1)单糖

A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮

C) 化性：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。

(2)二糖

A) 代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）

B) 结构：蔗糖含一个葡萄糖单元一个果糖单元没醛基；麦芽糖含两葡萄糖单元，有醛基。

C) 化学性质：

①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。

②水解反应

++C12H22O11 + H2O蔗糖

H

C6H12O6 + C6H12O6

葡萄糖

果糖

C12H22O11 + H2O麦芽糖

H

2C6H12O6

葡萄糖

(3)多糖

A) 代表物：淀粉、纤维素

[ (C6H10O5)n ] B) 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。

C) 化学性质：

①淀粉遇碘变蓝。

H2SO4

(C6H10O5)n + nH2O

nC6H12O6

②水解反应（最终产物均为葡萄糖）

(4)蛋白质

A) 结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。

B) 化学性质：

①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。

②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质）

③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。

④颜色反应：结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。

⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。

⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。

7 淀粉

△

葡萄糖

(5)油脂

A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。

C17H35COOCH2

B) 代表物：

C17H33COOCH2

H

33油酸甘油酯：

C

17

COOCH

硬脂酸甘油酯：

C17H33COOCH2

C17H35COOCH C17H35COOCH2

R1—COOCH2

R2—COOCH R3—COOCH2

C) 结构特点：油脂属于酯类。分子结构为：

R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。天然油脂多为混甘油酯组成的混合物。

D) 化学性质：

①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。

②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。

4、重要有机化学反应的反应机理

(1)醇的催化氧化反应

CH3—CH—OH| H [O]

3—CH—O—CH┊H

|

┄OH －H2O O

CH3—C—H 说明：若醇没有α—H，则不能进行催化氧化反应。

(2)酯化反应

O

浓

H2SO4

CH3—C—OH + H—O—CH2CH3

CH3COOCH2CH3 + H2O

△

说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。

8

15周化学记忆单

二、有机化学反应类型

1、取代反应

⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应；

⑷酯类（包括油脂）的水解反应；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。

2、加成反应

⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也称还原反应）；

⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。

3、聚合反应

加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。

较常见的加聚反应：

催化剂

CH2—CH2

①单烯烃的加聚反应

nCH2=CH2n CH在方程式中，—CH2—CH2—叫作链节，

2—

CH

2

n

中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作单体，

CH2—CH2

n 叫作加聚物（或高聚物）

CH3

CH3

催化剂

CH2—C=CH—CH2

n ②二烯烃的加聚反应

nCH2=C—CH=CH24、氧化和还原反应

(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。

常见的氧化反应：

—R ①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、

(具有α—H)、—OH、R—CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②醇的催化氧化（脱氢）反应

2RCH2OH + O2Cu或Ag 2RCHO + 2H2O

△

2R—CH—R′+ O2OH Cu或Ag 2R—C—R′+ 2H2O

△

O 催化剂

2RCOOH

醛的氧化反应

2RCHO + O2③醛的银镜反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类反应）

(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。

三、有机化学计算

1、有机物化学式的确定

(1)确定有机物的式量的方法

①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M = 22.4ρ(标准状况) ②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA = DMB ③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总) ④根据化学反应方程式计算烃的式量。

⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。

(2)确定化学式的方法

①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。

③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。

9

④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。

(3)确定有机物化学式的一般途径

(4)有关烃的混合物计算的几条规律

①若平均式量小于26，则一定有CH4

②平均分子组成中，l < n(C) < 2，则一定有CH4。

③平均分子组成中，2 < n(H) < 4，则一定有C2H2。

2、有机物燃烧规律及其运用

CnHm(nmmmxm点燃点燃)O2nCO2H2O

CnHmOx(n)O2nCO2H2O

42422(1)物质的量一定的有机物燃烧

规律一：等物质的量的烃CnHm和CnmH5m，完全燃烧耗氧量相同。

mm5m] (nm)(m)(nm)444规律二：等物质的量的不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、CnHm(CO2)x(H2O)y（其中变[n量x、y为正整数），完全燃烧耗氧量相同。或者说，一定物质的量的由不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、CnHm(CO2)x(H2O)y(其中变量x、y为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。

规律三：若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的H2O的量相同，则氢原子数相同，符合通式CnHm(CO2)x（其中变量x为正整数）；若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的CO2的量相同，则碳原子数相同，符合通式CnHm(H2O)x（其中变量x为正整数）。

(2)质量一定的有机物燃烧

规律一：从C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3倍。可将，m/n越大，则生成的CO2越CnHm→CHm/n，从而判断%m(H)或%m(C)。推知：质量相同的烃（CnHm）少，生成的H2O越多，耗氧量越多。

规律二：质量相同的下列两种有机物CnHmOq与CnHm16xOqx完全燃烧生成CO2物质的量相同；质量相同的下列两种有机物CnHmOq与CnxHmOq0.75x，燃烧生成H2O物质的量相同。

规律三：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。或者说，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均相同。

(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成

当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：

CnHm(g)(nmm点燃)O2nCO2H2O(g)

42①△V > 0，m/4 > 1，m > 4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。

②△V = 0，m/4 = 1，m = 4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。

③△V < 0，m/4 < 1，m < 4。只有C2H2符合。

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(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比，可推导有机物的可能结构

①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时，有机物可表示为Cn(H2O)m

②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为(CxHy)n(H2O)m

③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为(CxOy)n(H2O)m

(以上x、y、m、n均为正整数) 11