第一单元 脂肪烃教学设计和教学实录

§2.1《脂肪烃》第一课时

导学案

【学习目标】1、掌握烷烃、烯烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。

2、掌握典型代表物甲烷、乙烯的结构、性质和制法。

【学习过程】

一、烷烃（又可称饱和烃）

1、结构特点：可用“ ”、“ ”、“ ”概括。(单键、锯齿、

四面体) 分子式通式： 2、物理性质：

（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越 ，沸点越 ；

（如：甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷）

②碳原子数相同时，支链数越多，沸点越 。

（如：正丁烷 异丁烷；正戊烷 异戊烷 新戊烷）

③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数 ，此外，新戊烷常温常压下也是气体。

（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。

（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。

3、化学性质：

一般比较稳定。与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。

（1）取代反应（写出CH4光照下与Cl2反应的方程式）

（2）氧化反应（ 使酸性KMnO4溶液褪色） 燃烧的通式： 甲烷燃烧的现象： （3）高温分解反应：

甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为_________________。

二、烯烃

1、烯烃：分子中含有 的不饱和烃

分子式的通式：

结构特点：

2、物理性质（类似于烷烃）

3、化学性质：

（1）

加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）

①写出下列反应的化学方程式：

乙烯通入溴水中：

乙烯与水的反应：

乙烯与溴化氢反应：

② 1,3—丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。

1，2-加成：

1，4-加成：

（2）氧化反应

用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________

乙烯燃烧的现象：

烯烃可使酸性KMnO4溶液褪色

（3）加聚反应

乙烯发生加聚反应的方程式：

1,3－丁二烯的加聚方程式为：

4、烯烃的顺反异构：

（阅读课本P31—32页）观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？

【当堂练习】

1．某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L，完全燃烧后生成CO2 2.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为(

) A．CH4、C2H2

B．C2H6、C2H2

C．C3H8、C3H4

D．CH4、C3H4

2、以下有机化合物有顺反异构体的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3

3．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是(

) A．与足量溴蒸气反应

B．与足量溴水反应

C．在一定条件下通入氢气

D．分别进行燃烧

4．①丁烷，②2­甲基丙烷，③戊烷，④2­甲基丁烷，⑤2,2­二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是(

) A．①＞②＞③＞④＞⑤

C．③＞④＞⑤＞①＞②

B．⑤＞④＞③＞②＞①

D．②＞①＞⑤＞④＞③

CH3

H H —C —C —H H CH3

CH3

CH3

H —C —C —H H H H3C H C CH3

H H C H3C H CH3

= C

= C

第一组

第二组

【归纳小结】存在顺反异构的条件