第一单元 脂肪烃第二课时教案

脂肪烃炔烃教案

教学目标：

1、知识与技能

①炔烃的物理性质的规律性变化。

②炔烃的结构。

2、过程与方法

注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于用于形象生动的实物、模型、多媒体课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

情感态度与价值观

根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

教学重点：

炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

教学难点：乙炔的制备

教学方法：交流讨论法

教具准备：多媒体

教学过程：

炔烃

①结构：

②乙炔的实验室制法：

原理：CaC2+2H2O

—→

Ca(OH)2+C2H2↑

实验装置： 注意事项：

a、检查气密性；

b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶）

c、气体收集方法

思考：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？

（1） （2）如何去除乙炔的臭味呢？

（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？

（4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？

1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；

2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎

；

3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； 4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的. ③乙炔的化学性质: a. 氧化反应

(1) 在空气或在氧气中燃烧—--完全氧化

2C2H2 + 5O2

—→

4CO2 + 2H2O （2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色

b、加成反应

将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。

CH≡CH + 2Br2

→

CHBr2CHBr2

c、加聚反应：导电塑料——聚乙炔

讨论

1与碳碳三键。

2件。

知识点二、脂肪烃的来源与石油化学工业

石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。

石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520 ℃及100 kPa～200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。

石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。

石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。

小结：乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质比较（导学大课堂P32）

巩固练习：P36T1-4 练习：

1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）

A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C. Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯

2．所有原子都在一条直线上的分子是（ ）

A.

C2H4

B.

CO2

C.

C3H4

D.

CH4

CH C —CH2

—CH3

，而不是

3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 CH2=CH

CH =CH2

的事实是（ ）

A.燃烧有浓烟 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.所在原子不在同一平面上

D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子