第三节 交通与通信发展带来的变化优秀说课稿

第三节

交通与通信发展带来的变化

教学目标：

1、结合自己的体会，举例说明近现代交通、通信的发展对促进全球化的重大推动作用。

2、了解在不同时期聚落空间形态与交通运输布局的关系。通过案例（特别是所在地的实例）分析交通运输方式和布局的发展变化对聚落空间形态的影响。

3、

调查自己所在社区的商业网点，理解交通发展对商业网点的分布和密度的影响

教学重难点：

1.交通干线如何成为聚落的主要发展轴。

2.商业网点的区位分析。

学习过程：

一、

交通与

通信发

展带来

的变化

时空距离缩短

促进

_______化

聚落______的改变

交通运输方式

导致

和布局的变化

商业网点______的变化

列表比较电子邮件和普通邮件的差别，了解近200年来由于交通和通信事业的发展带来的人与人之间、地区间、国家间交往形式的变化，并完成填充。

二、聚落：是人类各种形式的聚居地的总称。不单包括房屋建筑，还包括与居住直接有关的其他生活设施和生产设施。一般将聚落分为农村和城市。

聚落空间形态：聚落的外部形态。

项目

传递网络

通信方式

传递速度

成本

_______ 很___ 电子

______网络

是从人到人的通信方式，收件人邮件

（因特网）

普通

邮政网络

邮件

开特定场所就无法收到邮件

所用地址与具体地点无关

是从地址到地址的通信方式，离_______ ______

根据图4-3-1中某市城市空间形态的变化，分析回答：

(1)1949年以前该市的城市形态呈______状，街区沿________伸展，这是因为当时该地的主要运输方式以 _____为主。

(2)目前该市的城市形态呈_____状，形成原因是_______ ____ ____________________________。

（3）影响该市城市空间形态发生变化的原因主要是_____________________。

［探究活动3］收集近30年来本市或附近城市不同年代的市区交通旅游图，分析该市城市形态发生了哪些改变，主要原因是什么？

三、商业网：一个区域内各种商店之间并不是孤立的，而是通过商品流通所需要的交通线、运输工具、仓库等交织在一起，形成商业网。在商业网中的单个商店被称为商业网点。

交通位置是影响商业中心形成的重要区位因素。读图4-3-2，分析回答下列问题：

⑴甲、乙、丙、丁四大商业中心的共同区位因素是_______提供的 条件。

⑵乙地商贸发展前景比甲地广阔的原因是__________________________________。

⑶从图中可以看出，丙城市得以形成和发展的自然原因是位于 处，有大量_________________________________________________________________。

⑷丁城市则处于 __，因此它既是_____港，又是 港。

（5）____城市最有可能发展为本区域的最大商业贸易中心。

4、读图4-3-3“我国重要商业中心的分布”，完成下列各题：

⑴填出图中数码代表的商业中心名称

①______，②______，③______，④______。 ⑵图中商业中心按照规模，均属于______性商业中心，它们对全国或较大范围内的商业流通具有______________________________作用。

⑶我国主要的商业中心为什么多分布在东部地区？其原因是： _____ 。

⑷上海能够成为全国最大商业中心的原因有______(多项) A、本身拥有较强的商品生产和消费能力 B、有丰富的商业管理经验

C、拥有商品经济发达的广阔腹地

D、有发达的的交通运输系统

第四节

分子间作用力与物质性质

【基础检测】

1．干冰熔点很低是由于

（

）

A．CO2是极性分子

B．C=O键的键能小

C．CO2化学性质不活泼

D．CO2分子间的作用力较弱

2．下列叙述中正确的是

（

）

A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高

B．稀有气体原子序数越大沸点越低

C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低

D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子

3．NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是

（

）

A．它是一种非极性分子

B．分子中存在非极性共价键

C．NCl3比PCl3难挥发

D．已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性

4．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是

（

）

A．分子内共价键

B．分子间的作用力增大

C．分子间的距离

D．分子内共价键的键长

5．下列物质的沸点排列顺序不正确的是

（

）

A．H2O>H2Te>H2Se>H2S；

B．Cs>Rb>K>Na>Li C．I2>Br2>Cl2>F2

D．GeH4>SiH4>CH4

6．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在

（

）

A．氢键

B.共价键

C．离子键

D.新型化学键

7．下列化合物中存在氢键的是

A．H2O

B．H2S

C．HBr

D．CH4

8．在HCl、

HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是

（

）

A．HF

B.HCl

C．HBr

D.HI 9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是(

) A．食盐和蔗糖熔化

B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华

D．干冰和氧化钠熔化

10．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是

（

）

A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。

B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。

C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。

D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高

11．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（

）

A．化学变化

B．物理变化

C．既有物理变化又有化学变化

D．是一种特殊的生物变化

12．在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度

（

）

A．前者大

B．后者大

C．两者都是极性分子，都易溶于水

D．两者都是有机物，都难溶于水

13．下列说法中不正确的是

（

）

A．氢键是一种类似与共价键的化学键。

B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。

C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。

D．氢键是一种分子间作用力。

【能力提高】

14．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是

（

）

A．N60易溶于水

B．N60是N2的一种同素异形体

C．等物质的量分解吸收的热量N60>N2

D．N60是共价键结合的空心球状结构

15．下列物质的性质与氢键无关的是（

）

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化

C．NH3分子比PH3分子稳定

D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

16．根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。

（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。

（2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。

（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。

17．解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。

18．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。

【综合探究】

19、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。

结构简式

（1）H-OH （2）CH3-OH （3）CH3CH2OH （4）CH3COOH （5）CH3-O-CH3

（6）CH3CH2CH2OH （7）CH3CH2OCH3

它们的沸点说明什么问题？

化学式

H2O CH4O C2H6O C2H4O2

C2H6O C3H8O C3H8O 相对分子质量

18 32 46 60 58 60 60 沸点/℃

100 64 78 118 56 97 11 参考答案

【基础检测】

1.D

2.C

3.D

4.C

5.B

6.A

7.A

8.B

9.C

10.B

11.B

12.A

13.A

14.A 【能力提高】

15.C

16．（1）正确

（2）错误

（3）正确

17．邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在CCl4中的溶解性极小。

18．在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。

【综合探究】

19.

解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高;（4）、（6）、（7）相对分子质量均为60，沸点不同，这是

由于（4）、（6）分子间存在氢键。从表中可以得出结论。

答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。