第一单元 脂肪烃第二课时教学设计

第二章

烃和卤代烃

第一节

第三课时

炔烃

一、教材分析

本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，也是必修2中没有出现的一类烃。在本节教学中一方面要充分利用在学习烷烃和烯烃时掌握的知识与方法，另一方面是要注意通过对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同，形成较完整的脂肪烃知识网络。

本节的主要内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途。其中乙炔的化学性质教学，是从分子结构上分析入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质及其反应机理。通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。这样的知识传授方式使乙炔的化学性质与它的结构联系起来，从而突出了官能团的作用。

乙炔的结构和化学性质及其相互关系是本节教学的主线，在教学中，要充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过探索推理、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的同时提高分析问题能力。

二、教学目标

1．知识与技能：

使学生了解乙炔的分子组成和分子结构特点。

掌握乙炔重要的化学性质、实验室制法和主要用途。

2．过程和方法：

培养学生的空间想象能力，观察能力和知识迁移能力。

3.

情感态度价值观：

激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

三、教学重难点

重点：乙炔的结构和化学性质

难点：乙炔的结构和实验室制法

四、教学手段

多媒体课件、球棍模型

五、教学方法

类比迁移、总结归纳

六、教学过程

【复习与引入】

烃的类别

烷烃

烯烃

结构特点

代表物

主要性质

取代反应，氧化反应

①加成、加聚反应

②氧化反应(与O2、KMnO4反应)

师：上节课我们主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，这节课我们来学习以乙炔为代表的炔烃。

【板书】三、乙炔和炔烃

（一）炔烃的结构特点和通式

1、概念：分子里含有碳碳三键的一类链状烃称为炔烃

2、通式：CnH2n－2 （n≥2）

单炔烃

（二）炔烃的物理性质

物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加，C小于等于4时为气态，微溶于水，易溶于有机溶剂，密度小于水。

（三）分子结构（展示乙炔分子的球棍模型）

1、分子式：C2H2

结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH

2、乙炔的实验室制法：

（1）反应原理：（2）反应装置：固液不加热型。（似（3）收集：排水集气法或向下排空气法

【演示实验2-1】乙炔的制取和性质

、、

、等）阿

C-C单键，饱和链烃

CH4

碳碳双键，不饱和链烃

CH2= CH2

（下面要求学生根据实验思考）：

1．制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？

2．能否用启普发生器制CH≡CH ？

3．根据实验现象，归纳乙炔化学性质？

3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

4、化学性质

（1）氧化反应

①燃烧：火焰明亮，有浓黑色的烟

②被氧化剂氧化：使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）加成反应：（分步加成）

1，2—二溴乙烯

1，1，2，2—四溴乙烷

或

实验现象：乙炔使溴水褪色。

再例：（学生填写后校对并给予评价）

氯乙烯

（归纳：乙炔分子中有起加成反应。）

5、用途：（1）乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。（2）乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。

（四）总结:化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。

，即不饱和碳原子，可以直接结合其它原子或原子团，

（五）练习：

1、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（

）

A、6个碳原子有可能在同一直线上

B、6个碳原子有可能在同一平面上

C、6个碳原子不可能在同一直线上

D、6个碳原子不可能在同一平面上

2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则气态烃可能是（

）

A、CH ≡CH

B、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3

D、CH2=C(CH3)CH3