第一单元 脂肪烃ppt课件教学实录

苏教版

有机化学基础

《脂肪烃》预计教学设计

教学目标

(1) 了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

(2) 复习和提升烷烃的取代反应

(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应

(4)掌握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象

(5) 掌握乙炔的结构特点、化学性质，能依据结构推断炔烃的性质

（6）课外探究乙炔的实验室制法

教学重点：取代反应 加成反应

教学难点：二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成

教学方法：由于在必修化学的学习阶段学生对具体的有机物已有了感性认识，，所以在本在学习中，对于烷烃，烯烃的定义以及熔沸点随碳原子数增加的变化规律，以及他们的化学性质及相关的化学方程式，采用自己独立思考之后小组讨论发言的模式，最后教师课件展示答案，重点讨论二烯烃的性质，课下探究乙炔的实验室制法。

教学过程

一、结合生活，感受化学

（一）创设情境，激发兴趣

阅读课本P40，感受植物中含有的烯烃

设计意图：化学来源于生活，感受一下生活中的化学物质。

二、认真探究

掌握规律

课件展示：（一）独立思考以下问题，完成后请举手发言

1、烃的定义和烃的分类及有机物反应的特点

2、烷烃、烯烃的熔沸点随碳原子的增加的变化规律

（设计意图）将同学们的讨论结果和参考答案做个对比，同时教师要纠正学生回答中可能出现的错误。

课件展示

烃：仅含碳和氢两种元素的有机物 有机物反应的特点：

1.

反应缓慢

2.

反应产物复杂

3.

反应常在有机溶剂中进行 相对密度0.90.80.70.60.50.40.30.20.101357911131517烷烃烯烃碳原子数碳原子数与密度变化曲线图

思考与交流(1) P40 课件展示沸400点30020010001-100-200357911131517烷烃烯烃碳原子数碳原子数与沸点变化曲线图烷烃和烯烃的物理性质：

随着分子中碳原子的递增，

1、常温下的状态：

气态→液态→固态。 2、沸点逐渐升高。

3、相对密度逐渐增大，但密度均比水小。

4. 难溶于水，易溶于有机溶剂。

5.碳原子个数相同时，支链越多，熔沸点越低

设计意图：本部分知识很简单，引导学生学会总结概括

（二）复习巩固

甲烷、乙烯、的结构特点，化学性质及化学方程式在独立思考的基础上，小组内讨论，形成文字，每组派一名同学发言，其他同学要认真听，并做好补充发言的准备。后发言的同学可以纠正、补充，但不要重复。

课件展示：甲烷的化学性质

1、稳定性

2、氧化反应

3、取代反应

4、热分解

类比掌握乙烷的化学性质，总结取代反应的定义

有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应

乙烯的结构和化学性质

乙烯分子的结构

乙烯与乙烷相比少两个氢原子。碳碳键以双键存在， 2C和4H在同一平面上。

展示乙烯化学性质，类比掌握烯烃的化学性质和加成反应的定义

1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色

2.能燃烧

3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、

Ｈ２Ｏ等加成

４.加聚反应

加成反应式构成有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应

（设计意图）结构决定性质，性质决定用途，通过课件展示出的结构以后，学生写出化学方程式这样既避免了单纯讲解的乏味，增加了学生的主动性，同时可以让学生掌握物质之间的联系和知识的迁移。

练习巩固：分别写出下列烯烃发生加成反应、聚合反应的化学方程式：

A、CH2=CHCH2CH3；

B、CH3CH=CHCH2CH3；

总结归纳出马氏加成规则：给不饱和烃加成HX时，氢原子会加到含氢较多的碳上，而---X会加在含氢较少的碳原子上。

复习巩固烯烃的顺反异构，在独立思考的基础上，小组内讨论，形成文字，每组派一名同学发言，其他同学要认真听，并做好补充发言的准备。后发言的同学可以纠正、补充，但不要重复。

课件展示：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

产生顺反异构的条件：具有碳碳双键

组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.b ，且 a = a’、b = b’ 至少有一个存在。

即a’ 

b’，a 

a'b'aCCb

思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？

1、 1，2-二氯乙烯

2、 1，2-二氯丙烯

3、 2-甲基-2-丁烯

4、 2-氯-2-丁烯 下列哪些物质存在顺反异构？

(A)１，２－二氯丙烯

(B) 2-丁烯

(C) 丙烯

(D) 1-丁烯

设计意图：通过练习检查一下学生的学习情况，同时纠正学生出现的问题。

三、迁移应用，提高能力

课件展示：二烯烃，学生独立思考并书写出相应化学性质的方程式

1）通式：

2）类别： 两个双键在碳链中的不同位置：

C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定）

C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃 3）化学性质： 二烯烃加成反应 1,2 加成和1,4 加成

①1,2 加成

② 1,4 加成

③二烯烃加聚反应 1,4 加聚

复习巩固乙炔的结构特点，物理性质化学性质及化学方程式在独立思考的基础上，小组内讨论，形成文字，每组派一名同学发言，其他同学要认真听，并做好补充发言的准备。后发言的同学可以纠正、补充，但不要重复。

课件展示：

1、炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃

2、炔烃的通性：

（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。

C小于等于4时为气态

（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。

乙炔的分子结构：

电子式: 结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构：直线型，键角1800

对乙炔结构的深入解释：

1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键

中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。

2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。

3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。

4、乙炔是最简单的炔烃。 乙炔的物理性质： 纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味），

比空气稍轻，

且微溶于水, 易溶于有机溶剂。 俗 名：电石气 乙炔的化学性质 ①氧化反应 a燃烧反应 b被氧化剂氧化：使酸性KMnO4溶液褪色

②加成反应

思考：在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？

设计意图：能力提升，开拓学生思维，真正弄懂问题的本质

四、课外探究，拓展知识

乙炔的实验室制法，原料、原理、装置、除杂和用途

设计意图：通过查阅资料，可以增加学生的自学能力，同时巩固了本节课所学，加深强化知识。

教后反思：

1.本节课总体而言相对成功，教师引导到位，学生积极探究，小组内讨论热烈并且能达到想要的预期效果。

2.多照顾小组中成绩中下等的学生，多给他们机会去讲解，加深印象并且树立他们的自信心。

3.本节不足之处，学生对实验操作不规范，以后实验探究课要多加练习。