第一单元 脂肪烃第二课时教案

第一单元 脂肪烃

第一课时 脂肪烃的性质

魏县一中 马文香

【教学目标】

1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化；

2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构；

3、复习甲烷、乙烯、乙炔的化学性质；

4、培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

【教学重点】

烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。

【教学过程】

[提问]你知道什么是烃？

烃是一类只含有C、H元素的有机物。

[板书]一、烃的分类（根据结构中有无苯环）

烃

脂肪烃（不含苯环）

不饱和烃（烯烃、炔烃）：含双键、叁键等不饱和键

芳香烃（含有苯环）

饱和烃（烷烃）：不含双键、叁键等不饱和键

二、脂肪烃的性质

1、物理性质

[交流与讨论]请根据图3-2提供的信息与同学讨论以下问题。

（1）烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有怎样的关系? （2）什么样的烷烃在常温常压下为气态?

2、查阅有关烷烃、烯烃、炔烃物理性质方面的资料，将你所了解到的信息与同学交流。

[归纳]

物理性质

状态

溶解性

变化规律

当碳原子数小于或等于4时，烷、烯、炔烃在常温下呈气态，其他的烷、烯、炔烃常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)，烯烃和炔烃跟烷烃类似。

都不溶于水，易溶于有机溶剂

沸点

密度

随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低

随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷、烯、炔烃的相对密度小于水的密度

[板书]二、化学性质

[复习]回忆甲烷、乙烯、乙炔的结构，填表。

球棍模型

结构简式

结构特点

空间构型

CH4

全部单键

正四面体

甲烷

乙烯

乙炔

CH2=CH2

碳碳双键

平面

CH≡CH 碳碳叁键

直线

[整理与归纳]我们已经学习了甲烷、乙烯、乙炔的一些化学性质。请把你所知道的有关甲烷、乙烯、乙炔的化学性质填入下表。

物质

甲烷

化学性质

（1）氧化反应

（2）取代反应

（1）氧化反应

①燃烧

乙烯

②使酸性KMnO4溶液褪色

（2）加成反应

（3）加聚反应

（1）氧化反应

乙炔

①燃烧

②使酸性KMnO4溶液褪色

（2）加成反应

[强调]特征反应

1.取代反应

(1)取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

(2)烷烃的特征反应是取代反应，但烷烃的取代反应的生成物一般是混合物，例如甲烷与氯气反应就可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物。

2．加成反应

(1)加成反应：构成有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。

(2)烯烃、炔烃的特征反应是加成反应。

(3)示例：

CH2＝CH2 ＋

Br2

→ CH2BrCH2Br CH≡CH + 2Br2

→ CHBr2CHBr2

3．加聚反应

CH2＝CH2 ＋

Br2

→ CH2BrCH2Br

2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O

CH≡CH + 2Br2

→ CHBr2CHBr2

化学方程式

CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O 光CH4Cl2

CH3ClHCl

CH2=CH2＋3O2

2CO2＋2H2O

(1)加聚反应：具有不饱和键的有机化合物通过加成反应得到高分子化合物的反应。

(2)乙烯的加聚反应方程式为

注意：a、单体——用以形成高分子化合物的小分子物质。

b、链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元。

c、聚合度——链节的数目n叫做聚合度，由于n不同因此高聚物都是混合物

1,3—丁二烯可以通过[巩固练习] 乙烯与HCl的反应

乙烯与H2O的反应

乙烯与氯气的反应

乙烯与H2的反应

乙炔

（“能”或“不能”）使溴水褪色。

乙炔与少量溴水反应

乙炔与过量溴水反应

乙炔与足量H2反应

乙炔制备氯乙烯

[课堂小结] [板书设计] 一、烃的分类（根据结构中有无苯环）

饱和烃（烷烃）：不含双键、叁键等不饱和键

烃

脂肪烃（不含苯环）

不饱和烃（烯烃、炔烃）：含双键、叁键等不饱和键

芳香烃（含有苯环）

加成得到高分子化合物，生成物是一种重要的橡胶，

二、脂肪烃的性质

1、物理性质

物理性质

状态

溶解性

沸点

密度

三、化学性质

变化规律

当碳原子数小于或等于4时，烷、烯、炔烃在常温下呈气态，其他的烷、烯、炔烃常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)，烯烃和炔烃跟烷烃类似。

都不溶于水，易溶于有机溶剂

随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低

随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷、烯、炔烃的相对密度小于水的密度