第一单元 脂肪烃教学设计及教案分析

乙烯

导学案

教材

学习重点

学习方法

《有机化学基础》

课

题

1.

掌握乙烯的性质和用途

2.

掌握乙烯的实验室制法

《

乙烯

》

乙烯的性质和实验室制法

上课认真听讲----课堂积极思考----课后按时完成作业

学习内容与过程

（一）、乙烯的分子组成与结构

（1）分子式：

（2）电子式：

（3）结构式：

（4）结构简式：

（5）

键

角：

（6）分子构型：

（二）、乙烯的物理性质

乙烯是

色

气味的气体；

溶于水；密度较空气

。

思考：能否用排空气法收集乙烯? （三）、乙烯的化学性质

1.氧化反应

（1）燃烧化学方程式：

乙烯燃烧的现象：

（2）催化氧化：

（3）被酸性KMnO4氧化：5CH2＝CH2

+ 12KMnO4 +18H2SO4

10CO2 ↑

+ 12MnSO4

+ 6K2SO4 + 28H2O 乙烯使能酸性KMnO4溶液褪色，可用于

甲烷和乙烯

如何鉴别乙烷和乙烯?

2.加成反应

乙烯遇到溴水后，发生了下列变化：

这种有机物分子中双键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。乙烯还可以和X2、H2O、H2、HX的加成。(X—代表卤素原子)

1

练习：请写出乙烯发生加成反应的产物

CH2＝CH2 + H2

CH2＝CH2

+ HCl

CH2＝CH2

+ H2O

3.

聚合反应

定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。

乙烯的加聚反应：

聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗?为什么?

探究1：乙烯的实验室制法

（1）工业制法：以石油为原料制得

（2）实验室制法

试剂：浓硫酸、酒精

（1）原理：

（2）装置：与制取

等气体的装置类似。

（3）收集：

思考：分子间脱水的产物？

1.

实验室制备乙烯中主要的副反应，可能含有的杂质？

1.利用下列可选试剂，设计实验证明有乙烯的生成，并检验、除去乙烯中混有的杂质。

A.品红溶液

B.NaOH溶液

C.浓硫酸

D.酸性KMnO4

2

2．在本实验中：浓H2SO4的作用

碎瓷片的作用

温度计的位置

试剂加入顺序中后加

3.简述下列实验操作的原因

①浓硫酸:无水酒精

= 3:1 (体积比)

②温度迅速上升并稳定在170℃

课堂小结：乙烯和甲烷的化学性质比较

CH4

通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，

化学性质稳定。

不能使酸性KMnO4溶液褪色；能燃烧，火焰淡蓝色

光照下能与氯气发生取代反应。

高温时发生分解反应

CH2=CH2

碳碳双键中有一个键易断裂，性质活泼。

能使酸性KMnO4溶液褪色；能燃烧，火焰明亮伴有黑烟。

能与溴等发生加成反应

在一定条件下能发生聚合反应

3

练习一、在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷CH3CH2Cl。试回答：

1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是

_____________________________________；

该反应类型是_____________。

2.乙烯制备氯乙烷的化学方程式是

___________________________________；

该反应类型是________________。

3.比较两种方法，________方法制备氯乙烷更好，原因是____________________________________。

【巩固提升】

1．有关实验室制取乙烯的说法中错误的是

（

）

（A）温度计要伸入到反应物的液面以下

（B）酒精与浓硫酸混合时应把酒精倒入浓硫酸中

（C）反应过程中溶液的颜色逐渐变黑

（D）生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味气体

2．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（

）

（A）澄清石灰水，浓H2SO4

（B）溴水，浓H2SO4

（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4

（D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

4

3．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

（

）

（A）石油的产量

（B）乙烯的产量

（C）天然气的产量

（D）汽油的产量

4、不可能是乙烯加成产物的是（

）

A、CH3CH3

B、CH3CHCl2

C、CH3CH2OH

D、CH3CH2Br

5、下列关于乙烯的叙述，正确的是（

）

A、乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面

B、乙烯分子中碳碳双键的能量是乙烷分子中碳碳单键的两倍

C、乙烯分子中键的夹角是180°

D、可作水果的催熟剂

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