第二单元 芳香烃优质课教案整理

芳香烃教学设计

一、基本说明

1、教学内容所属模块：高中化学选修5《有机化学基础》

2、年级：高二年级

3、所用教材出版单位:人民教育出版社

4、所属章节：第二章第二节

二、教学设计

1、教学目标

知识与技能

①了解苯的同系物概念。

②学习掌握苯及苯的同系物的结构和性质。

③通过对苯环与甲基的相互影响了解苯与苯的同系物性质上的异同。

④初步掌握苯与苯的同系物的鉴别方法。

过程与方法

①通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验让学生体验反应的真实，培养学生实验设计和实验操作的能力。

②通过对苯环与甲基的相互影响，培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法。

③通过对甲烷、乙烯、苯、苯的同系物的对比，培养学生分类对比学习的能力。

情感态度和价值观

①通过探究实验培养学生严谨求实的科学态度。

②通过实验及分析对比让学生体验学习的乐趣及成就感。

2、内容分析

芳香烃这部分内容是高中有机化学中讲完甲烷、苯、脂肪烃及有机化合物基础知识后的一节内容，是一类常见的有机物。在后面学习有机推断和有机合成中，有重要作用。

重点：苯及苯的同系物的结构和化学性质。

难点：苯的同系物的结构和化学性质，基团间的相互影响。

3、学情分析

在必修2第三章学习了苯，学生已经接触过了芳香烃，对芳香烃已不陌生，但还没有系统的学习芳香烃的结构和性质。在必修2中学习过苯的取代反应和加成反应，但对苯及同系物的氧化反应还不系统不全面。

4、设计思路

以学生为主体，先对比复习甲烷、乙稀和苯的结构和性质，让学生自主探究设计苯和甲苯的性质实验，体会基团的相互影响与性质的关系，最后总结归纳完成课堂练习，完成学习任务。

三、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

【媒体】课件打出表格并发油印资料，比较练习

复习再现对比复习

甲烷、乙稀、苯的结构和性质。

思考。

学生思考并见表1 回忆巩固已有

回答

知识

公布学生答案并小结。

【板书】一、苯的结构和化学性质

见表2

培养归纳总结

能力

1

温故知新

提出问题

研讨新知

提出问题

实验探究

设问激疑

归纳总结

学生阅读p37-38回答

【板书】二、苯的同系物

【投影】讨论题：

1．什么是芳香烃？

2．什么是苯的同系物？

【板书】1．芳香烃的概念：含有一个

或多个苯环的烃叫芳香烃。

学生思考并2．苯的同系物的概念：苯环上的氢原交流。

子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。

苯与甲苯结构的结构比较

【板书】苯：组成上高度不饱和，结构比较

稳定。

甲苯：苯环与甲基相互影响。

小组实验

1．在试管里加入2ml苯，再滴加3滴KMnO4学生实验

酸性溶液。振荡后，观察有什么现象发生。

计录现象

2．用跟实验2所述相同的方法来试验甲苯讨论分析。

对KMnO4酸性溶液的作用。观察有什么现

象发生？

分析讨论

3．如何区别苯和甲苯？

【讲解】苯的同系物的性质与苯相似，能发

生取代反应、加成反应。但由于烷基侧链受

苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4

溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系

2

培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法

学会设计实验，并考虑到实验中可能出现的问题加以解决。

探究与讨论

课堂小结

课堂练习

作业

讨论、小结得甲苯的确化学性质：由于苯环和侧链的相互出结论

影响，与苯有不同之处。

由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很

大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。

【设疑】TNT能否写为下式，原因是什么？

观察思考

【强调】①TNT中取代基的位置。

②TNT的色态和用途。

小结本堂课内容

见表3

【练习】

练习1：用分液漏斗可以分离的一组混合物课堂训练

是（

C

）

A、溴和四氯化碳

B、苯和溴苯

C、硝基苯和水

D、溴和乙醇

2、将下列各种液体与溴水混合，不能发生

反应，充分振荡静置后，溴水层几乎无色的

是__ A __ B __ C _.

A、已烷

B、苯

C、甲苯D、已炔

3、下列各组物质用)酸性高锰酸钾溶液就可

鉴别的是（C

）

A、溴苯、四氯化碳

B、苯、已烷

C、乙苯、苯

D、已烯、甲苯

物。

3

学会归纳总结

激发学习兴趣，

培养归纳总结能力

检测

作业：P404

课后完成

三、板书设计：

第二节芳香烃

一、苯的分子结构和化学性质

二、苯的同系物

1．芳香烃：含有一个或多个苯环的烃叫芳香烃。

2．苯的同系物的概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。

3、苯和甲苯某些化学性质上的比较

苯

不被酸性KMnO4溶液氧化

甲苯

可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸

CH3CH3FeCl3CH3Cl（ ）+ HClClCH3C6H6Cl6+ ClFeCl3Cl+ HCl

+ Cl2

+3Cl2光照CH2Cl光照

CH3E、+ HNO浓H2SO4360℃+ Cl2+ HCl

CH3O2NNO2 + 3H2ONO2 NO2 + HO2+ 3HNO3

浓H2SO430℃

四、教学反思：

4

本节课的重点在于掌握甲苯的取代反应和氧化反应，难点在于基团的相互影响。通过实验利用表格归纳总结可培养掌握系统知识的能力。尊重教学规律很重要。

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表1: 甲烷、乙稀、苯比较

结构简式

结构特点

空间结构

物理性质

化学性质

燃烧

溴（CCl4）

高锰酸钾

甲烷

CH4

全部单键

饱和烃

正四面体

无色气体，不溶于水

蓝色火焰

不反应

不反应

乙稀

CH2=CH2

含碳碳双键

不饱和链烃

平面结构

无色气体，微溶于水

火焰明亮，有黑烟

加成反应

氧化反应

加成

苯

不饱和环烃

平面正六边形

无色液体，不溶于水

火焰明亮，有浓黑烟

不反应

不反应

取代、加成

主要反应

取代

表2：苯的结构和化学性质

见表3：苯和甲苯某些化学性质上的比较

苯

不被酸性KMnO4溶液氧化

FeCl3Cl+ HCl甲苯

可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸

CH3CH3FeCl3CH3Cl（ ）+ HClCl+ Cl

+ Cl2

+3Cl2光照CH3CH2Cl光照C6H6Cl6

CH3+ Cl2+ HCl

CH3E、+ HNO浓H2SO4360℃NO2 + HO2+ 3HNO3浓H2SO430℃O2NNO2 + 3H2ONO2

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