第二单元 芳香烃教学设计第二课时

第2节芳香烃

【知识与技能目标】

1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。

2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。

3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质

4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响

【过程与方法目标】

1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。

2.引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。

【情感、态度、价值观目标】

培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。

教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质

教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响

教学方法：教师引导、学生自主、探究、合作学习；多媒体辅助教学

课时设计：二课时

教学过程

第一课时

复习提问

将下列物质分类

烷烃：

烯烃：

炔烃：

芳香烃

提问：什么叫芳香烃？最简单的芳香烃是什么？

板书

第2节芳香烃

芳香烃定义

（学生活动）写出苯的分子式：最简式：结构简式：

（学生活动）

回忆苯的物理性质

无色有（

）气味液体，有毒，（

）溶于水（

）溶于有机溶剂，密度比水（

），熔沸点较低，（

）挥发

（推进新课）

(投影)1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构（如图所示）,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决

1

,它不能解释的事实是

A、苯不能使溴水褪色

B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、苯邻位二氯取代物只有一种

E、经测定，苯环上碳碳键的键长相等，

苯环中碳碳键的键能均相等

现代化学认为苯分子碳碳之间的键是

是介于单键和双键之间的一种独特的键,在一定条件下可以发生取代反应和加成反应

（投影）

苯环中的ó键

和苯环中的大π键

师生共同探讨

C原子的轨道杂化类型是什么

得出结论

SP2杂化

由于大π键的存在，使苯的结构稳定，难于发生加成和氧化

反应，（不能使酸性高锰酸钾褪色）易发生取代反应

过渡

下面我们就具体来看看苯有哪些化学性质

（学生活动）学生完成思考与交流1,2 2.

烃均可以燃烧，但是现象不同，乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明

亮，并伴有黑烟；而苯燃烧黑烟更多。请分析产生不同燃烧现象的原因

答：乙烯，乙炔，苯含碳的质量分数高，在空气中燃烧不完全，易产生黑烟

点燃

2C6H6+15O2 → 12CO2+ 6H2O

2.写出下列反应的化学方程式及反应条件

（投影）

三个反应方程式

对比苯的加成反应与烯烃，炔烃加成反应的条件，

得出结论

苯难加成

思考与交流3，（由于时间关系提前喊学生预习），请学生起来讲解自己的试验设计

由于苯有毒，溴有腐蚀性，所以本节试验都用录像展示

师生一起看苯与溴反应的录像

带着问题看录像



铁屑的作用是什么？



长导管的作用是什么？



导管为什么不伸入锥形瓶的液面以下？



得到的溴苯是一种什么颜色、状态的物质？



如何除去无色溴苯中溶解的溴？



那个现象可以说明发生了取代反应而不是加成反应



CCl4溶液的用处

（试验探究）投影

苯与溴反应的试验装置图，师生一起讨论以上问题

得出答案

1.

铁与溴反应生成溴化铁做催化剂，

2.

长导管冷凝回流，减少苯与溴的挥发

3.

因为产物HBr易溶于水，不伸入液面，是为了防止倒吸

4.

得到的是一种褐色不溶于水的液体，溴苯是无色液体，呈褐色是因为里面溶解了溴

5.

用水和碱液反复洗涤

6.

锥形瓶中生成浅黄色沉淀，说明有HBr生成，是取代反应

2

7.

由于有少量的溴会挥发出来，影响HBr检验，所以用CCl4吸收溴蒸汽

师生一起观看苯的硝化反应录像

边看边思考：同学们请注意试验步骤并思考浓硫酸的作用，以及观察溴苯的颜色

投影

苯硝化反应装置图

（试验探究）师生一起归纳试验过程，并指出浓硫酸作用：

催化剂，吸水剂

溴苯本是

无色不溶于水的有毒液体，呈黄色是因为溶解了浓硝酸因为受热分解产生的NO2，可用水和碱溶液洗涤除去

巩固练习

1. 与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为：（ ）

A、难氧化，难取代，难加成

B、易氧化，易取代，易加成

C、难氧化，易取代，难加成

D、易氧化，易取代，难加成

2.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是

（A）①②③④⑤

（B）②④⑤③①

（C）④②③①⑤

（D）②④①⑤③

对比分析甲烷、乙烯、乙炔、苯，完成下表

结构简式

结构特点

是否饱和

甲烷

乙烯

乙炔

苯

中心原子的轨道杂化类 型

空间构型

燃烧

化学溴的四氯化碳

性质

KMnO4（H2SO4） 主要反应类型

课后习题

练习册

P77 创新导学

1 ，2 ，3 基础训练1,11 板书设计

第二节

芳香烃

1.芳香烃

定义：含有一个或多个苯环的烃

2，苯的结构

分子式

C6H6

最简式

CH

结构式

或

3

物理性质：无色有特殊芳香气味的液体，有毒，不溶于水易溶于有机溶剂，密度比水小，熔沸点较低，易挥发

2.化学反应

点燃

燃烧2CH+15O → 12CO+ 6HO

66222

不能使酸性高锰酸钾褪色

取代反应

Br2 FeBr3 Br HBr↑

加成反应

第二课时

一、苯的同系物

【实验2－2】把苯、甲苯各2m L分别注入2支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察并记录溶液的颜色变化。

1、

氧化反应

2、

取代反应

【问题讨论】

试分析苯与苯的同系物在结构和性质上的异同，从中你能得到什么启示？

（1）相同点：

（2）不同点：

4

小结

分子式

结构简式

结构相同点

结构不同点

分子间的关系

物理性质相似点

化学溴（CCl4）

性质

高锰酸钾（H2SO4）

苯

甲苯

二、芳香烃的来源及应用

1、

来源

2、

应用

【总结】

【反馈练习】

1、

下列属于苯的同系物的是

（

）

A．

B．

C．

D．

2、

下列关于芳香烃的叙述中正确的是

（

）

A．

其组成的通式是CnH2n-6（n≥6）

B．

分子里含有苯环的烃

C．

分子里含有苯环的各种有机物

D．

苯及其同系物的总称

3、

下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

（

）

A.CH3CH3

B.CH2=CH2

5

C.

D.

4、某芳香烃的分子由21个原子组成，它们的原子核外共有66个电子。该烃既可发生取代反应，又可发生加成反应，求其分子式，并写出其可能的同分异构体的结构简式。若该烃被酸性KMnO4溶液氧化时，所得的产物与NaOH反应的物质的量之比为1：1，试推断该烃的结构简式。

板书设计

一．苯的同系物

1，概念

2.特征

3.，特殊反应

取代反应

氧化反应

二．芳香烃的来源及应用

教学反思

6