第一单元 有机化合物的结构第二课时教案

有机烃的结构及性质

［复习目标］

1.掌握有机物（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸）的结构及性质。

2.掌握影响化学反应速率的因素以及化学反应限度。

3.有机反应类型的判断。

［知识点复习］

一、化石燃料与有机化合物(烃) 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃(链状) 烃

不饱和烃→烯烃（如：乙烯、乙炔）

芳香烃(含有苯环)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物

通式

代表物

结构简式

(官能团) 结构特点

空间结构

物理性质

用途

烷烃

CnH2n+2

甲烷(CH4) CH4 C－C单键，

链状，饱和烃

正四面体

无色无味的气体，比空气轻，难溶于水

优良燃料，化工原料

烯烃

CnH2n

乙烯(C2H4) CH2＝CH2

C＝C双键，

链状，不饱和烃

六原子共平面

无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂

苯及其同系物

——

苯(C6H6) 或

一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

平面正六边形

无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

溶剂，化工原料

有机物

烷烃：

甲烷

主

要

化

学

性

质

①氧化反应（燃烧）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

②取代反应

（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl

CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

③高温分解

—1—

烯烃：

应

①燃烧

乙烯

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

②被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成

CO2）。

应

③加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

应

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

④

加聚反应

nCH2＝CH2――→－〔CH2－CH2〕－n（聚乙烯）

①氧化反应（燃烧）

苯

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

＋Br2――→

Br

＋HBr

＋HNO3――→

—

NO

2

＋

H2O ③苯不能使酸性KMnO4溶液、

溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念

定义

同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

不同

同分异构体

分子式相同而结构式不同的化合物的互称

相同

同素异形体

由同种元素组成的不同单质的互称

元素符号表示相同，分子式可不同

不同

单质

同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

——

分子式

结构

研究对象

相似

化合物

不同

化合物

——

原子

5、烷烃的命名：

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

二、食品中的有机化合物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物

通式

代表物

饱和一元醇

CnH2n+1OH 乙醇

饱和一元醛

——

乙醛

饱和一元羧酸

CnH2n+1COOH 乙酸

—2—

结构简式

官能团

物理性质

CH3CH2OH 或

C2H5OH

羟基：－OH

无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发

（非电解质）

CH3CHO 醛基：－CHO

——

CH3COOH 羧基：－COOH 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

用途

作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％

——

有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有机物

乙醇

①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

②氧化反应

（ⅰ）燃烧

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O （ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

乙醛

氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应

CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑

（银氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

（砖红色）

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO＋H

使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

酸性比较：CH3COOH > H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）

②酯化反应

CH3COOH＋C2H5OH

――→

CH3COOC2H5＋H2O 酸脱羟基醇脱氢

－＋主

要

化

学

性

质

乙酸

—3—