第一单元 脂肪烃国家获奖教案

乙炔

江苏省江阴长泾中学

李新勇

【教学目标】: 知识目标：1、使学生掌握乙炔的分子组成、结构式；

2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。

能力目标：1、通过球棍模型，培养学生的空间想象能力； 2、通过演示实验，培养学生观察能力。

3、通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想。

情感目标：通过模型展示、演示实验、实验探究、应用介绍等，激发学生学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。

【教学重点】: 1、乙炔的结构

2、乙炔的化学性质

【教学难点】: 乙炔的结构（突破方法：以旧带新和比较法）

【教学过程】: （第一课时）

〔引入〕前面我们学习了乙烯，知道它是一种重要的化工原料，乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一。今天我们将学习另外一种重要的化学物质——乙炔，首先我们可以了解一下它的主要用途：重要的化工原料、氧炔焰，如果你是军事爱好者，你会对这则科技报道感兴趣：乙炔榴弹，乙炔在现代社会有重要的应用，其实我们的祖先早就有发现，古时有记载“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”,石指电石，气指电石气，即乙炔气体，那时主要用于照明。

〔提问〕那么乙炔到底是一种什么样的化学物质呢？请同学阅读书本讲讲乙炔的物理性质。

〔学生回答〕纯净的乙炔是无色无味的气体（不纯常带有臭味）。在标准状况下,乙炔的密度是1.16g/L，比空气的密度略小,微溶于水,易溶于有机溶剂。

〔板书〕乙炔的物理性质

〔老师〕知道乙炔的密度，能否求出其相对分子质量？（提示公式M=22.4ρ）

能否进而得到其分子式，对比乙烯和乙炔的分子组成，考虑其可能的分子结构，结合乙炔的球棍模型和比例模型，请同学们写出乙炔的电子式、结构式、结构简式以及分子的空间构型

〔板书〕乙炔的分子结构（可由学生到前面完成板书内容）

〔练习〕

〔老师〕这里出现了新的化学键—碳碳三键，请同学们阅读书本上的描述，结合前面我们所学的乙烷和乙烯的知识思考乙炔可能具有什么样的化学性质，它的性质是与乙烷相似呢还是与乙烷相似，并大胆提出乙炔所具有化学性质的预测。

〔学生〕预测一：能在空气中燃烧

预测二：能使酸性高锰酸钾溶液褪色

预测三：能使溴的四氯化碳溶液褪色

〔老师〕要探究乙炔的化学性质，首先要获得乙炔气体，下面给大家介绍乙炔的实验室制法（药品、反应原理、制备装置、净化装置、收集装置、其它注意事项），〔演示实验〕请两个同学到前面操作乙炔的制取并进行点燃实验，注意观察实验现象。

〔老师〕强调可燃性气体点燃需要验纯

〔板书〕乙炔的化学性质

1、乙炔的燃烧（氧化反应）

现象：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟

点燃

反应：2C2H2+5O2

4CO2+2H2O 〔老师〕对比乙烷、乙烯、乙炔的燃烧现象，说明含碳量的高低与燃烧现象间的关系。

〔学生〕含碳量越高，火焰越明亮，烟越浓。

〔实验探究〕乙炔能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色（试验设计体现环保的理念）

〔板书〕2、乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化反应）

3、乙炔能使溴水褪色（加成反应）

H—C≡C—H+Br—Br→H—C=C—H（1，2—二溴乙烯）

Br Br

Br

Br H—C=C—H+Br—Br→H—C—C—H Br Br

Br

Br 1，1，2，2—四溴乙烷

〔练习〕学生完成乙炔和氢气的加成反应

〔老师讲解〕聚氯乙烯的制备

乙炔与氯化氢在一定条件下加成反应生成氯乙烯：

HC≡CH+HCl → H2C=CHCl

氯乙烯

在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。

学生阅读书本有关聚氯乙烯的知识

〔化学小知识〕聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鉴别

〔总结〕乙炔的化学性质

〔总结〕比较乙烷、乙烯、乙炔的化学性质

〔老师〕介绍2000年诺贝尔化学奖

〔练习〕1、下列说法错误的是（

）

A 、纯乙炔有难闻的臭味

B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上

C 、电石必须防潮，密封干燥保存

D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水反应速率

2、下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯，又不同于乙烷的是(

A、能燃烧生成二氧化碳和水

B、可发生加成反应

C、能使KMnO4 酸性溶液褪色

D、能与HCl反应生成氯乙烯

）