第一单元 脂肪烃教学设计一等奖

沙雅县高中（化学）集体备课教案

学段：高二 学科：化学

课题

课型

教

学

目

标

新课

知识与技能：

1、掌握乙炔的结构特点和主要化学性质。

2、掌握乙炔的实验室制法。

3、了解炔烃的物理性质的规律性变化和化学性质的相似性。

过程与方法：

注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

情感态度与价值观：

根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

教学

重点

教学

难点

教学

手段

教学

方法

教

学

过

程

乙炔、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法乙炔、炔烃的加成反应

多媒体辅助

小组讨论，讲授法，实验演示

第三课时

【引入】小魔术-----玻璃点冰

实验步骤：

1、在表面皿，高锰酸钾与浓硫酸混合。

2、在冰块上放上块状物体。

3、在玻璃棒上蘸取高锰酸钾与浓硫酸混合，去点燃冰块上放在块状物体上方。

【板书】三、乙炔和炔烃

（一）乙炔

1、分子结构（展示乙炔分子的球棍模型）

分子式：C2H2

结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH

二次备课

第二章

烃和卤代烃

第一节

脂肪烃

第三课时

乙炔

炔烃

课时：

1课时

授课时间：

2019.5.20

2、乙炔的实验室制法：

（1）反应原理：（2）反应装置：固液不加热型。（似（3）收集：排水集气法或向下排空气法

、、

、等）

【演示实验2-1】乙炔的制取和性质

（下面要求学生根据实验思考）：

1）该实验还可以怎么改进？

2）能否用启普发生器制CH≡CH ？

3）制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？

4）CuSO4溶液的作用，除去乙炔含有的气体杂质（H2S和PH3），反应方程式？

(同学们归纳乙炔的物理性质和化学性质) 3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

4、化学性质

（1）加成反应：（分步加成）

1，2—二溴乙烯

1，1，2，2—四溴乙烷

或

实验现象：乙炔使溴水褪色。

再例：

（学生填写后校对并给予评价）

氯乙烯

（归纳：乙炔分子中有，即不饱和碳原子，可以直接结合其它原子或原子团，起加成反应。）

2．氧化反应

师：那么，究竟什么样的烃是炔烃呢？

（学生回答，教师给予评价）

【板书】（二）炔烃

1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。

如：CH≡C—CH3

丙炔

CH≡C—CH2—CH3

1—丁炔

通式：CnH2n-2

(n≥2)

2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。

3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。

（剩下时间解决课后练习）

【布置作业】同步解析与测评》P40

基础知识·梳理

板书设计

（一）乙炔

1、分子结构

分子式：C2H2

结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH 2、乙炔的实验室制法：

（1）反应原理：（2）反应装置：固液不加热型。（似（3）收集：排水集气法或向下排空气法

3、物理性质：

4、化学性质

（1）加成反应：（分步加成）

实验现象：乙炔使溴水褪色。

、、

、等）阿

三、乙炔和炔烃

2．氧化反应

（二）炔烃

1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。

通式：CnH2n-2 (n≥2) 2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。

3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。

教学反思

值得可取的地方：整体思路清晰，从乙炔引入炔烃，从乙炔的结构到性质再到用途，体现了结构决定性质，性质决定用途的特点。开头用小魔术引入，提高学生学习化学的兴趣，很好的体现了三维目标。

需要改进的地方：在学生互动方面做的不到位，没有充分调动起学生的积极性。分层教学没能体现出来。