第一单元 脂肪烃优秀教案板书设计

《乙炔

炔烃》教学设计

长葛市第一高级中学 胡潮林

一、

课时安排 1课时

二、 教材分析

学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。

本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。

在介绍乙炔的结构时，要充分利用模型，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。在学习乙炔的性质时，则主要运用对比的方法。让学生将乙炔和乙烯的性质作对比，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。

三、 教学重点难点

重点：乙炔的结构和主要性质

难点：乙炔的结构

四、 教学目标

1、掌握炔的分子通式及结构特点。

2、以乙炔为例，认识炔烃的物理性质和化学性质。

3、学会乙炔的实验室制法。 五、 教学过程

（一）、学生看乙炔的制取与性质视频。

老师：视频中制取的气体，与我们前面所学的乙烯具有相似的性质，能够使高锰酸钾酸性溶液褪色，能够使溴水褪色，点燃时有明亮的火焰。今天，我们就来学习炔烃的代表物----乙炔。

（二）、课下预习检测

请大家独立把下面问题的答案写在练习本上

问题：

1、炔烃是分子里含有

的一类脂肪烃，通式为 。

2、乙炔的结构与组成：

①分子式 ， ②实验式 ，

③电子式 ， ④结构式 ，

⑤结构简式 ， ⑥空间结构 。 3、乙炔的物质性质：

①颜色： ②气味 ③密度： ④溶解度：

4、实验室制乙炔的原理： 5、实验室制乙炔的原理是CaC2与水反应

，实验中为什么用的是饱和

食盐水？

6、乙炔的化学性质: ①氧化反应：a、与O2(方程式、现象) b、与高锰酸钾（现象）

②加成反应：a、与溴水（方程式、现象）

b、与等物质的量的HCl(方程式） ③加聚反应:

（2、4、6题找学生演板，1、3、5让学生回答，根据回答的情况，老师点评、总结）

（三）、探究内容

过程：先让学生自己独立思考，并把答案写在练习本上（5分钟）。各小组统一答案，对有异议的进行讨论。

问题：

1、分子式通式符合CnH2n-2的烃一定是炔烃吗？举例说明

2、哪些脂肪烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，它们有什么结构特点？

3、写出分子式为C5H8（炔烃类）可能的结构简式并对其命名。

（学生演板，老师点评）

练习：分子式为C6H10的炔烃类的结构有几种？

4、写出CaC2的电子式。

（学生演板，老师再次强调）

（四）、讲解内容

1、实验室制乙炔的实验中，CuSO4溶液有什么作用，原理是什么？

老师：实验室制乙炔过程中，由于电石不纯，会混有H2S、PH3等杂质，这些杂质有强还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，在通入高锰酸钾之前要把杂质除去，我们选择的是CuSO4溶液。其中除去H2S反应类似复分解反应。

写出H2S与硫酸铜溶液反应的化学方程式：

（学生演板，老师点评）

2、把CaC2与水的反应看成水解反应，写出金属碳化物Zn2C3、Al4C3与水反应的化学方程式。

老师：把CaC2水的反应看成水解，也就是Ca2+结合水中的OH-,剩余的C与H结合即C2H2。

（学生演板，老师点评）

六、作业

固学案11---12页