第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸课件配套优秀教案案例

第四章《非金属及其化合物》单元检测题

1.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是(

) A．

氯化钙溶液 B．

硅酸钠溶液 C．

澄清的石灰水 D．

硝酸钡溶液

2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（

）

A．

该溶液中，H、+一、单选题(每小题只有一个正确答案) 、Ag可以大量共存

+B．

向该溶液中通入CO2，不发生化学反应

C．

该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D．

常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液

3.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是(

)

A．

图中所有反应都不属于氧化还原反应

B．

硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C．

可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D．

普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

4.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的氢气，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 (

) ①物质的量之比为1∶1，②物质的量之比是2∶1，③质量之比是4∶1，④质量之比是2∶1。

A．

②④ B．

②③ C．

①④ D．

只有④

5.下列说法正确的是(

) A．

浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中

B．

氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存

C．

工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe所致

D．

铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸

6.下列有关SiO2的叙述不正确的是(

) A．

沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B． SiO2是制作光导纤维的主要原料

3＋

C． H2SiO3可由SiO2直接制得

D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

7.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是(

) A．

二氧化氮是氧化剂，水是还原剂 B．

二氧化氮是还原剂，水是氧化剂

C．

二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D．

二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂

8.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是(

)

A．

答案A B．

答案B C．

答案C D．

答案D 9.证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 (

) A．

二氧化碳是气体，二氧化硅是固体 B．

二氧化硅的熔点比二氧化碳高

C．

二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D．

二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀

10.下列关于二氧化硅的说法不正确的是(

) A．

硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素 B．

地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅

C．

纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体

D．

二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体

11.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(

)

A．

该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B．

进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性

C．

形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D．

用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

12.下列实验装置不能达到实验目的的是(

)

A． A B． B C． C D． D 13.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(

) A．

3∶3∶2 B．

1∶1∶1 C．

2∶2∶3 D．

无法比较

14.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是(

) A．

新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色

B．

新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱

C．

新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少

D．

新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子

15.下列关于硅酸盐的说法正确的是(

) A．

硅酸盐中的阴离子都是

B．

硅酸盐都难溶于水

C．

通常用氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的

D． Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂

二、填空题

16.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯三氯甲硅烷制备高纯硅的化学反应方程式：____________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。三氯甲硅烷遇水剧烈反应生成硅酸、氯化氢和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________________。

③氢气还原三氯甲硅烷过程中若混入氧气，可能引起的后果是________________________。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。

A．碳化硅的性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等

B．含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

17.如图所示，室温下向盛有3.0 mL一氧化氮的试管中缓缓通入1.5 mL氧气(所有气体均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①________________________；

②________________________；

③________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为______。

18.A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A下列问题：

(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则

①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；

②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；

BCD，回答

③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；

④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：____________________________。

19.下列说法正确的是________(填序号)。

①氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。

②过量的铁在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。

③Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

④氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。

⑤闻Cl2气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻。

20.氮元素及其化合物的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)实验室常用下图装置制取并收集氨气，试管中发生反应的化学方程式是_____________。

(2)上图中的方框内收集氨气的装置是________(填下图中的字母)。

(3)用NH3制取NO的化学方程式是__________________。

(4)工业上将NO2通入Na2CO3溶液中进行吸收处理，完成相应的化学方程式：

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________ 三、实验题

21.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图1中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，__________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是____________________________________________。

(4)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、__________、____________。

22.硫酸铵是一种常用的氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标：

注：可见机械杂质是指肉眼看得见的油泥、泥沙、灰尘、铁锈、金属屑、纤维等杂质。

某校化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行了探究。

观察外观：该硫酸铵化肥中无可见机械杂质。

实验探究：按图所示装置进行实验。

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________。

烧杯中盛放的试剂最好是____________________(填“浓硫酸”“稀硫酸”或“水”)。

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是__________________。

交流讨论：

甲同学认为根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥中的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在的一个明显缺陷是______________________。

乙同学认为实验装置中还存在的另一个明显缺陷是______________________。

经过大家充分讨论一致认为：针对甲，乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

探究结论：

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g。该化肥________(填“是”或“不是”)一等品。

四、推断题

23.从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

(1)写出A～F物质的化学式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

(2)写出E→F的化学方程式______________________________。

(3)鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

24.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

回答下列问题：

(1)写出下列各物质的化学式：X__________、Y__________、A__________、B__________、C__________。

(2)反应①的的化学方程式为________________________，反应②的离子方程式为____________________。

五、计算题

25.(1)32 g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况)________ L；

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为____________L。

(2)向100 mL 0.8 mol·L－1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L的NaOH溶液_________mL。

26.标准状况下将3.36 L硫化氢通入含一定量的氢氧化钠溶液中全部吸收，氢氧化钠也全部反应，然后在低温下小心蒸发，得到不含结晶水的固体10.6 g，问所得固体中含有什么物质？其质量各为多少克？

－1

答案解析

1.【答案】B 【解析】碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，A不符合题意；碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，B符合题意；二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，C不符合题意；碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，D不符合题意。

2.【答案】D 【解析】H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，A错误；

CO2与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；

NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，C错误；

氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，D正确。

3.【答案】C 【解析】图中二氧化硅与氧化钙、碳酸钙、碳酸钠反应不属于氧化还原反应，二氧化硅与碳、硅与氯气、四氯化硅与氢气的反应属于氧化还原反应；石英砂(主要成分为SiO2)与盐酸不反应，碳酸钙能与盐酸反应，用盐酸可溶解除去石英砂中的碳酸钙；光导纤维的主要成分是二氧化硅，而不是硅酸盐；玻璃是混合物，没有固定的熔点。

4.【答案】B 【解析】由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，等质量的铝与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生的氢气质量相等，根据题设条件粗铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应放出等质量的氢气，说明铁与盐酸反应产生氢气的质量和硅与氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量相等，由Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑可知，铁与硅的物质的量之比为2∶1，质量之比为4∶1。

5.【答案】B 【解析】浓硝酸见光或受热易分解，常用棕色试剂瓶密封保存，并置于阴凉处；浓硫酸密封保存(不必用棕色瓶中)，并置于干燥处，A不正确；在玻璃磨砂部位，氢氧化钠易与二氧化硅反应，生成有粘性的硅酸钠，可将瓶塞与瓶口粘结在一起，应选用橡胶塞密封保存，B正确；浓盐酸因含有Fe3＋显黄色，浓硝酸显黄色是因为它分解产生的二氧化氮溶于其中的缘故，C不正确；常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝钝化，但浓盐酸与铁、铝都能反应，D不正确。

6.【答案】C 【解析】沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A项正确；SiO2可用来制造光导纤维，B项正确；SiO2不能与水反应直接生成H2SiO3，C项不正确；SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，在高温条件下SiO2与生石灰反应生成CaSiO3，D项正确。

7.【答案】C 【解析】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化剂和还原剂都是二氧化氮。

8.【答案】D 【解析】某溶液中滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，无法排除银离子的干扰，则原溶液中不一定含有SO，故A错误；将Cl2通入石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和次氯酸，溶液呈酸性，则石蕊溶液先变红，生成的次氯酸具有漂白性，所以会褪色，具有漂白性的是次氯酸，不是氯气，故B错误；用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色，只能证明原溶液一定含有Na，无法确定是否含有K，因为观察钾离子的火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故C错误；将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置后下层溶液显紫红色，说明生成了碘单质，则氧化性：Fe＞I2，故D正确。

9.【答案】D 【解析】二氧化碳通入硅酸钠溶液中，析出硅酸沉淀，符合较强酸制取较弱酸的反应原理，可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱；物质的酸性强弱与相应的氧化物的物理性质(如溶解性、熔点等)无关。

10.【答案】D 【解析】二氧化硅是一种熔点高、硬度大、不溶于水的固体。

11.【答案】D 【解析】当少量水进入盛有氨气的烧瓶时，烧杯内滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉，说明氨气极易溶于水，能使烧瓶内的压强迅速减小(小于大气压)；氨气能与水反应生成一水合氨，一水合氨能部分电离产生氢氧根离子，使氨水具有弱碱性，可使酚酞变红色；氯气在水中溶解性小，不能形成足够的压强差，不能进行喷泉实验。

12.【答案】D 【解析】

二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，A正确；根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确；用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气易溶于水，C正确；NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱，应将二者的放置位置互换一下，D错误。

13.【答案】B 【解析】相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比。

假设烧瓶容积为VL，氨气、氯化氢所得溶液体积等于烧瓶容积，

物质的量浓度为c＝

＝

3＋＋＋

＝

。

二氧化氮与水发生反应3NO2＋2H2O===2HNO3＋NO，

可知溶液体积为二氧化氮体积的

，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的

，

物质的量浓度为c＝

＝14.【答案】D

＝

，三种溶液物质的量浓度为1∶1∶1。

【解析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等粒子，次氯酸的浓度较大，漂白作用强；长期放置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，其漂白作用很弱。

15.【答案】D 【解析】只有简单的硅酸盐中的阴离子是

，A项错误；硅酸钠可溶于水，B项错误；硅酸盐可以写成氧化物的组合形式，但硅酸盐并不是由氧化物组成的，C项错误。

16.【答案】(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl ＋－－－②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑

③在高温下，氧气与氢气混合发生反应而爆炸

(2)ABC 【解析】(2)碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等，A正确；含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯，B正确；高纯度的二氧化硅可以制造光导纤维，C正确；普通玻璃是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的，其主要成分是硅酸钠和硅酸钙，所以没有固定熔点，D错误；硅与盐酸不反应，E错误。

17.【答案】(1)①通入氧气后试管内气体变为红棕色

②试管内液面升高

③最后试管内剩余无色气体

(2)一氧化氮

1.0 mL 【解析】(1)有关反应的化学方程式：①2NO＋O2===2NO2

②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③总反应的化学方程式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。若V(NO)∶V(O2)≠4∶3，最后有无色气体(一氧化氮或氧气)剩余。

(2)设1.5 mL氧气全部参加反应，由反应③可知，一氧化氮为V(NO)＝V(O2)×4/3＝1.5 mL×4/3＝2.0 mL，一氧化氮总体积为3.0 mL，可得剩余一氧化氮气体1.0 mL。

18.【答案】(1)①取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子

②Ca(OH)2＋2NH4Cl③4NH3＋5O24NO＋6H2O ④NH3＋H2O鸠馧H3·H2O鸠馧H＋OH－

(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

【解析】(1)A为气态氢化物，和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，DCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

为HNO3。(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。(3)C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH。

19.【答案】

④

【解析】

20.【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2(4)NaNO3CO2

【解析】(2)NH3的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故选a装置。(3)NH3经催化氧化生成NO，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。(4)，氮元素的化合价降低，根据CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(2)a (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O 氧化还原反应中化合价有升必有降，可知另外两种产物为NaNO3和CO2，并配平化学方程式。

21.【答案】(1)a b (2)干燥气体、控制氢气和氮气的流速

(3)不会

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体

(4)4NH3＋5O2

(5)

4NO＋6H2O 【解析】(1)实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是溶液与溶液在加热条件下反应，选择a；实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，是固体和液体反应，选择b。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量。

(3)合成氨的反应为N2＋3H2溶于水导致的气压差，避免倒吸。

(4)根据反应物的性质进行分析，氨的催化氧化反应为4NH3＋5O2(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O。

2NH3，为可逆反应，有氮气、氢气存在，这样会缓解氨气极易4NO＋6H2O、2NO＋O2=== 2NO2、3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO、NH3＋ HNO3=== NH4NO3，

溶液中会存在H＋、OH－、

、

。

22.【答案】(1)

＋OH－NH3↑＋H2O 稀硫酸

(2)使硫酸铵充分反应，完全转化为NH3

交流讨论：A、B装置间缺少一个干燥装置

缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置

探究结论：不是

【解析】(1)烧瓶内浓氢氧化钠溶液与化肥样品硫酸铵在加热条件下反应，生成硫酸钠、氨气和水；烧杯的作用是吸收氨气，要使氨气被充分吸收，最好选择稀硫酸；用浓硫酸会吸收空气中的水分，

造成误差；用水吸收，生成氨水，易分解，也会造成误差。

(2)加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，是为了使硫酸铵充分反应，完全转化为氨气。“计算硫酸铵化肥中的含氮量可能偏高”是由于生成的氨气中含有大量水蒸气， A、B装置间缺少一个干燥装置。实验结束后，整个反应装置中一定会残留大量氨气，没有被吸收，还缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置。B装置增重3.40 g，氨气的物质的量为0.2 mol，

硫酸铵中氮的含量＝0.2× ≈0.207，而0.207×100%＝20.7%＜21.0%，不是一等品。

23.【答案】(1)(NH4)2SO3

(NH4)2SO4

SO2

NH3

K2SO3

K2SO4

(2)K2SO3＋Br2＋H2O===K2SO4＋2HBr (3)F中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别

【解析】A盐能与氢氧化钾溶液反应产生无色气体，说明A为铵盐，D为氨气；A与稀硫酸反应生成的B是硫酸铵，F是硫酸钾；F可由E和溴水反应生成，根据氧化还原规律可知E中含有亚硫酸根，即E为亚硫酸钾，C是二氧化硫，A是亚硫酸铵。

24.【答案】(1)Cl2

SO2

HCl H2SO4

FeCl3

＋

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H

【解析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反

应产生白色沉淀，B中含

；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

25.【答案】(1)①6.72

②5.6

(2)700 【解析】(1)①n(Cu)＝由电子得失守恒：＝0.5 mol，设NO和NO2的体积分别为x与y，则x＋y＝8.96 L，

×3＋＝0.5×2 mol，

解得：x＝6.72 L，y＝2.24 L；

②生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，设氧气体积为VL，

根据转移电子守恒得n(Cu)×2＝解得V＝5.6。

(2)n(HNO3)＝0.1 L×0.8 mol·L＝0.08 mol，放出标准状况下的气体224 mL，为NO，且－1×4＝1，

n(NO)＝mol＝0.01 mol，反应后生成Fe(NO3)2，且n(NO)＝0.08 mol－0.01 mol＝0.07 mol，加入NaOH，溶液中溶质为NaNO3，则n(NaOH)＝n(NO)＝0.07 mol，

V(NaOH)＝＝0.7 L＝700 mL。

26.【答案】所得固体中含Na2S和NaHS，其质量分别为7.8 g和2.8 g

【解析】标准状况下，3.36 L硫化氢气体的物质的量n＝

＝ ＝0.15 mol，由于硫化氢

被完全吸收，而且氢氧化钠也全部反应，故所得的固体物质可能是Na2S或NaHS或两者的混合物。

设所得的固体产物中Na2S为xmol，NaHS为ymol 根据硫原子的守恒：x＋y＝0.15 mol

①

根据所得固体质量：78x＋56y＝10.6 g ②

解得x＝0.1 mol，y＝0.05 mol。

故Na2S的质量m＝nM＝0.1 mol×78 g·mol＝7.8 g，

NaHS的质量m＝nM＝0.05 mol×56 g·mol＝2.8 g。

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