第二单元 芳香烃优秀公开课教案

专题三

第二单元芳香烃

1.知识与技能：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。2.过程与方法：培养学生逻辑思维能力和实验能力。

三维目标

3.情感、态度与价值观：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法

拟 课时

授课题目

第1课

苯

第 课时

明确目标

重点难点

了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法

重点：苯的分子结构与其化学性质。

难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键

教 学 内 容 与 教 师 活 动 设 计

［引言］在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃—苯

［板书］第二节

芳香烃

一、苯的结构与化学性质

［复习］请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质

［投影］1、苯的物理性质 (1)、无色、有特殊气味的液体

(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂

(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体

(4)、苯有毒

2、苯的分子结构

(1) 分子式：C6H6 最简式(实验式)：CH （2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。

学生活动设计

学生复习必修2内容

（3）苯分子中碳碳键键长为40×10双键之间的特殊的化学键。

－10m，是介于单键和HCHCCCCCHH

(4) 结构式 (5) 结构简式（凯库勒式）

或

3、苯的化学性质

(1) 氧化反应：不能使酸性KMnO4溶液褪色

⒈氧化反应(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）点燃2C6H6+ 15O2 12CO2+ 6H2OHH

Fe 三.苯的化学性质现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）⒉取代反应［讲］苯较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量①卤代过高，而出现明显的黑烟。

Fe + Br2 三.苯的化学性质［投影］(2) 取代反应

（溴苯）+HBr○1卤代：

⒉取代反应①卤代+ Br2 + Cl2（溴苯）+HBr

Fe（氯苯）+HCl②硝化［投影小结］（苯分子中的H原子被硝基取代的反应）溴代反应注意事项：

1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。

浓H2SO4－NO2+ HO－NO2+ H2O锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。

（硝基苯）50℃~60℃2、加入Fe粉是催化剂，但实质起作用的是FeBr3

3、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。

4、长直导管的作用是：导出HBr气体和冷凝回流

5、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。欲除去杂质，应用NaOH溶液洗液后再分液。

方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H2O

［思考与交流］1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？

锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr极易溶于水）

2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？

证明是取代反应，只要证明有HBr生成。 3、HBr可以用什么来检验？

HBr用AgNO3

溶液检验或紫色石蕊试液

因材施教：

教学后记：