资料摘要
第二单元食品中的有机化合物——乙醇学习目标1．了解乙醇的物理性质和主要用途2．掌握乙醇的分子结构及化学性质3．了解官能团的概念重点难点：乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应学习过程：一、乙醇的物理性质（乙醇俗称：）颜色： 气味：
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第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸公开课教案
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关键词：第二单元 氨基酸 �…公开课教案
正文
第二单元
食品中的有机化合物——乙醇
学习目标
1．了解乙醇的物理性质和主要用途
2．掌握乙醇的分子结构及化学性质
3．了解官能团的概念
重点难点：乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应
学习过程：
一、乙醇的物理性质（乙醇俗称：
）
颜色： 气味： 状态： 挥发性： 挥发 密度：
比水 溶解性：
跟水以任意比 二、乙醇的分子组成和结构
分子式
结构式
结构简式
或
官能团
三、乙醇的化学性质
1.与金属钠反应：（断 键）
化学反应方程式： 【实验探究】
实验步骤
（1）用镊子取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一块黄豆大小的钠，用镊子将这小块钠放进滴管的“大滴管内 产生气体（填
“能”或“不能”）
实验现象
肚子”中，小心将滴管口径大的一段倒反应剧烈程度： 放在50ml的烧杯中，然后加入约15~20ml的无水乙醇，观察实验现象， 大约经5S后，在滴管尖嘴一段尝试有气体 点燃（填
“能”或“不能”）
打火机点燃，观察能否燃烧。
小结：—OH中氢原子活性：水 醇 2.乙醇的氧化反应
（断 键）
（1）乙醇燃烧 （现象： ）
1
化学反应方程式： （2）乙醇的催化氧化（断 键）
【实验探究】
①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧。
②待铜丝变黑后，把灼热的铜丝放入盛有约2mL乙醇的试管中。
③重复操作步骤(1)(2)2-3次，观察铜丝颜色变化并小心闻试管液体的气味。
实验现象：红热的铜丝,移离火焰 ，迅速伸入乙醇中，铜丝 ，反复多次产生
气味
方程式：
① ② 总反应： （3）与强氧化剂的反应
被酸性KMnO4
、K2Cr2O7 溶液氧化为 四、乙醇的应用
燃料、溶剂、饮料、化工原料、医药（医用消毒： 的乙醇溶液）
五、巩固练习
1、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置
（1）与活泼金属反应键
断裂
（2）
CH3CH2OH 燃烧键
断裂
（3）在Cu或Ag催化下和O2反应键
断裂
2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(
) A. CuSO4·5H2O
B. 无水硫酸铜
C. 浓硫酸
D. 金属钠
3、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，
不能使溴水褪色的是（
）
A、甲烷
B、乙烯
C、乙醇
D、苯
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量不变的是（
）
A、硝酸
B、无水乙醇
C、石灰水
D、盐酸
2
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