课题3 利用化学方程式的简单计算教案教学设计导入整理

以不变应万变

——守恒及应用分析（学案）

复习目标：

1、了解质量守恒定律

2、能够从微观角度解释质量守恒定律

3、掌握质量守恒定律在具体题型中的应用

夯实基础：

1、质量守恒定律：

化学反应的各物质的

总和

反应后生成的各物质的质量总和。

练习：对“质量守恒定律”的理解，正确的是（

） A． 10g冰受热融化成10g水符合重量守恒定律

B．

参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积

C．

镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原镁条大，不符合质量守恒定律

D．

任何参加化学反应的反应物总质量都等于生成物的总质量

2、化学反应实质：______分裂为______，________重新组合为新的_______。

3、化学变化中“六不变”：

微观：____________，____________，____________。

宏观：____________，____________，____________。

应用分析：

一、微观上原子守恒

类型一：推测化学式

例1：（2017·重庆）今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。

（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成。黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为

。

变式：无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是

。

推断依据：化学反应前后

和

不变。

类型二：微观示意图

例2：（2015·济南）下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（

）（H-1

C-12

O-16）

A．该反应不属于置换反应

B．图示中x的数值为3 C．反应前后氢元素的化合价发生了改变

D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7 变式：（2016·南宁）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。

写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲

，乙

二、宏观上元素守恒

类型三：推测元素组成

例3：（2014·株洲）某物质在足量的氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水。关于该化合物的组成，下列说法正确的是（

）

A．含碳、氢两种元素

B．含有碳、氢、氧三种元素

C．一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

D．只含有碳、氧两种元素

推断依据：化学反应前后

不变。

例4：（2018·娄底）某物质在9.6g 氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和

5.4 g H2O，下列说法正确的是（

）（H-1

C-12

O-16）

A．该物质中一定含有碳、氢两种元素

B．该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素

C．该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

D．无法确定

推断依据：化学反应前后

和

不变。

类型四：根据元素守恒的计算

例5：（2015·孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（

）（CaCO3-100

CaO-56

Ca-40

CaCl2-111）

A．无法确定

B．44.4g

C．33.3g

D．35.6g

三、宏观上物质质量守恒

类型五：确定物质质量

例6：（2018·宜昌）在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是

（

）

气体

的分

数

0

时间

0

时间

0

时间

0

时间

子气体的质量

固体的质量

物质的质量

A

B

C D

推断依据：

。

例7：（2018·绥化）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（

）

物质

反应前质量/g 反应后质量/g X 20 15 Y 2 32 Z 1 1 Q 37 未知

A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12g C．X、Q的相对分子质量之比为1：5

D．物质Z一定是该反应的催化剂

例8：（2018·重庆）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为: Cu2(OH)2CO3的质量分数是多少?

【巩固练习】

1、AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（

）

A．SO2

B．NH3

C．N2

D．NO2

△

2CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算:

样品中碱式碳酸铜

2、下图是某化学反应的微观模拟图，请判断：该反应属于基本类型中的

，参加反应的和与反应后生成的个数比是

。

3、在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如上图。下列说法中错误的是（

）

．．A．丙可能为该反应的催化剂

B．该反应中丁、乙质量变化之比为2∶3 C．反应后图中的X＝4

D．该反应为化合反应

4、某氧化钙和碳酸钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60℅，将50g该混合物高温煅烧至质量不变，则生成二氧化碳的质量为（

）（CaCO3-100

CaO-56

Ca-40

CaCl2-111）

A．6g

B．8g

C．13.2g

D．20g 5、在一密闭容器中有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M（初中阶段常见物质），在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物

质

反应前质量/g 反应后质量/g 氧气

100 4 二氧化碳

1 89 水蒸气

1 55 M 46 x （1）根据质量守恒定律，x=

；

（2）未知物M一定含有的元素为

（写元素名称）；

（3）已知未知物的相对分子质量为46，则其化学式为

；

（4）该反应的化学方程式为

。

6、为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该样品的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间

烧杯和药品质量/g t0

210.0 t1

206.7 t2

205.9 t3

205.6 t4

205.6 t5

205.6 （1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。

（2）请计算该样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。

（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是

。