课题3 利用化学方程式的简单计算教案和学案内容

《利用化学方程式的简单计算》教学设计

剑门中学 蹇玉伟

【设计理念】

1.根据学生已有知识水平，梳理考点（知识要点），重点突出其应用。

2.教师主导，学生主体，以师生研讨交流和学生练习为主，启发学生思考，激活学生思维，培养学生分析问题、解决问题能力和综合运用能力。

【教学目标】

知识与技能：

1、能根据化学反应方程式进行简单的计算。

2、认识定量研究对化学科学的重要意义。

过程和方法：

1、通过对有关化学反应方程式计算的练习，使学生学会化学反应方程式计算的书写格式，同时培养学生的思维能力和解题能力。

2、积极主动与他人进行交流与讨论，清楚地表达自己的观点。

情感态度与价值观

通过适当的练习，培养学生解决简单的实际问题的能力。

【教学重点】

由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

【教学难点】

根据化学反应方程式正确进行定量计算。

关键：正确书写化学方程式及分析题意。

【教学思路】

正确书写化学方程式→求各物质质量比→参照正确步骤→进行计算→展示与交流→练习、反馈。

【教学模式】

展示、归纳、例析、练测（即：自主学习、合作研习、过关检测）

【教学方法】讲授法、问题探究、讨论法、归纳法等

【教学过程】

一、创设情景，引入新课

观看对媒体视频，板书课题。

二、自主学习，归纳解题步骤

（一）学生阅读教材，总结归纳

1.根据化学方程式计算的步骤

(1)设:根据题意设未知数; (2)写:书写正确的化学方程式; (3)找:找出已知量和未知量的质量关系; (4)列:列出比例式并求解; (5)答:检查结果，简明作答。

三、合作学习，探讨解题步骤

（二）师生研讨，计算过程中的注意事项

2.根据化学方程式计算应该注意的事项

(1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比; (2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确; (3)反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量; (4)解题的过程要完整，规范

(5)设未知数是要指明物理量，不要带单位。

三、过关训练

（三）小组讨论，学习例题，过关训练

（四）拓展延伸，学习常见题型

常见题型

1.利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比? 例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3:4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析:此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3:4，则可将物质总质量视为7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4=80g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

分析:此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32+4Y=2×102 4Y=2×102-3×32=108 Y=27

2.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积)，如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)? 3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量，如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量? 例3煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨? 解:设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3

高温CaO + CO2↑

100 44 100t×80% x x=35.2t 生石灰的质量:100t-35.2t=64.8t 4.利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断? 例4 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下:取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算: (1)8g石灰石样品中含有杂质多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3)下表中m的数值应该为多少? 序号

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体质量(g)

m

(4)要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克? (化学方程式:CaCO3高温CaO+CO2↑)

解:(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。

(2)样品中碳酸钙的质量分数= =85% (3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g (4)设需要80%的石灰石的质量为x CaCO3高温CaO+CO2↑

100 56 X×80% 280kg x=625kg 分析:此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入

10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

四、板书设计（省略）

五、课堂小结

通过本节课学习，你学到了哪些知识？