课题1 原子的构成课件配套优秀教案案例

第四单元 物质构成的奥秘

第一节 原子的构成

1.

原子的构成

（每个

带

中子（不带电）

原子

（不带电）

核外电子（每个电子

带一个单位

电荷）

（带

电）

一个单位正电荷）

体积很小，约占原子体积的十万分之一

在核外一个相对很大的空间内做着高速运动

原子一般是由 、 、 构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由 （ ）决定。

2.

构成原子的各种粒子间的关系

在原子中，原子序数＝ ＝ ＝ 。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的 相等， 相反，所以原子整体不显电性。

3.

相对原子质量

-27以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

公式：相对原子质量==

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，

即相对原子质量≈ 数

＋ 数

第二节 元素

1.

定义：元素就是 。

元素与原子的区别和联系：

元素

原子

只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义

是宏观概念

化学变化中元素种类不变，但形态可能变化

联系

化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化

区别

元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元

2.

元素之最

地壳中含量（质量分数）排在前4位的元素： 地壳中含量最多的金属元素： 地壳中含量最多的非金属元素： 生物细胞中含量最多的元素： 人体中含量最多的金属元素： 3.

元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4.

②元素符号的意义

如①H ②2H ③H2

④2H2 ⑤Cu ⑥He

描述物质宏观组成和微观构成：

① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：

铁是由 组成的。二氧化碳是由 组成的。

② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）

铁是由 构成的。二氧化碳是 构成的。

1个二氧化碳分子是 构成的。

5.

元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个 ，共 个 ；

每一纵行叫做一个 ，共16个族。

周期的变化规律：从左到右，原子序数 。除第一周期以外，每一周期都是以 元素开始，逐渐过渡到 元素，最后以 元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。

同一周期元素的原子的 相等。

第三节 离子

1.

核外电子的排布规律：

① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

② 每个电子层最多能容纳 个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。

③ 最外层电子数不超过 个（第一层为最外层时，不超过 个）。

2.

原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下

弧线表示

+17 2

8

7 弧线上的数字表示该层填充的

数

表示

3.

元素的种类

① 金属元素：原子的最外层电子数一般 个（是不稳定结构），在化学变化中易 最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。

② 非金属元素：原子的最外层电子数 个（是不稳定结构），在化学变化中易 电子，而使最外层达到 电子的稳定结构。

4.

③ 稀有气体元素：原子的最外层有 个电子（He为 个），为相对稳定结构。

元素类别

金属元素

非金属元素

最外层电子数

得失电子趋势

易 最外层电子（形成阳离子）

易发生化学反应

性质

结论

易 电子使最外层达到8电子的 稳定结构（形成阴离子）

稀有气体元素

难得失电子（为相对稳定结构）

极难发生化学反应

元素的化学性质由

决定。

5.

离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做 离子，带负电荷的原子叫做 离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。

6.

离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。

原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。

7.

写出下列离子符号

钠离子 钙离子 氢离子 氯离子 氧离子 氢氧根离子。

2+离子符号表示的意义：Mg表示

2-2O表示

8.

一定带正电的粒子： 一定带负电的粒子：

不带电的粒子有：

物质与其构成粒子之间的关系：

9.直接由原子构成的物质有：

直接由分子构成的物质有：

直接由离子构成的物质有：

第四节

化学式与化合价

1.

化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2.

化学式（如H2O）的意义：

3.

化学式的写法：

单质

纯净物

金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe、A常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S、P、C）

由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H2、Cl2正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。化合物

素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。

书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：

① 这种物质由哪种物质组成；

② 化合物中各元素的原子个数比是多少。

4.

化合价的一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。

5.

在化合物里正负化合价的代数和为 。在单质中元素的化合价为 。

同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化

合价（如NH4NO3）。

6.

数字的意义：

① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示 。

② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示 。

+3

③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示 。

3+④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe中的“3”表示 。

⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是 。

7.

根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）

例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？

x

【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

56562100%100t100%56165621635642

x100%100t100%72160x90t

100ga%

142100%100g34.3%1414216328100ga%100g34.3%

80a%98%

【注意】①

设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

② 纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。

1)

有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：

A. (NH4)2SO4

B. CO(NH2)2

C. NH4Cl

D. NH4HCO3