课题1 物质的变化和性质PPT专用教学设计内容

大

瑶

中

学

分

课

时

电

子

教

案

课 题

分课时

教

学

目

标

重点难点

教学准备

2

课题1

空气(1)

总课时

执行时间

电教课时

1.了解空气的主要成分。

2．通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；

空气的主要成分

教 学 程 序 设 计

教学拓展

一、创设情境引入课题

猜谜语：奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不到，无孔不入变化多，我们生活离不了。（打一种我们身边的物质）同学们知道它是什么吗？

你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味，不易察觉的空气确实存在吗？

空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是一种宝贵的自然资源。今天我们就共同来学习和研究与我们生命息息相关的空气。

二、实验导学探究原理 空气如此重要，它的成分有哪些?是怎样发现的？让我们带着这些问题回到二百多年前，一起看看科学家们当年是如何工作的，或许会给我们今天的研究带来一些启发。

(多媒体展示)人类认识空气的历程

[板书]一、空气是由什么组成的

现在我们能否仿照这个著名实验的原理设计一个简单的实验

13

来测定空气里氧气的含量呢？

【课前提供的信息】

【过渡】课前同学们已经根据提供的内容设计了实验方案，下面请各小组派代表汇报结果

提供实验所需的仪器和药品；连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

【演示实验】2-1 【提问】你在实验过程中看到了什么现象?。

引导学生从两方面来分析：

1、实验成功，描述现象；2、实验失败，寻找原因。

【小结】由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。

三、归纳总结形成概念

课

题 1 空

气

板

书

设

计

一.空气是由什么组成的 1.拉瓦锡与空气成分的发现 2.空气中氧气含量的测定 ①实验原理 ②实验现象 ③实验结论 3.空气成分

教

学

反

思

14

分

课

时

电

子

教

案

课 题

分课时

教

学

目

标

重点难点

教学准备

2 课

题 1 空

气(2) 总课时

执行时间

电教课时

1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途

2.初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物

3.初步了解空气污染给人类带来的严重危害

纯净物和混合物的概念及区分

教 学 程 序 设 计

教学拓展

【播放课件】空气的成分测定

【分析讨论得出结论】（比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物? 【小结】空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。

四、收集资料分组讨论

【课前布置任务】收集有关空气中各成分的用途的资料、图片。

（过渡）空气是一种宝贵的资源。你能结合所收集的资料、图片说说

各成分的用途吗？

【小结】归纳氧气、氮气、稀有气体的用途，并指出物质的用途是由其性质决定的。

（巩固练习）

1.下列物质是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（ ）A.蒸馏水B.海水C.可口可乐D.清洁的空气

2.下列物质属于混合物的是（

）

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A.二氧化碳B.液态氧C.冰水混合物D汽水

【讨论】教材讨论题，组织学生讨论

介绍物质的物理性质

五、合作交流、得出结论

（过渡）洁净的空气对人类和其他动植物非常重要。但是，随着工业的发展，空气的污染日益严重。

【展示】有关空气被污染的图片、照片、资料等

组织学生讨论空气的主要污染物、污染的来源及应采取的措施。

【出示】讨论题

【小结】空气污染的原因及采取的措施

六、总结交流巩固提高

通过本节课的学习，你有哪些收获？

【作业】阅读教材资料，收集我们所在地区的空气质量日报并用照片、漫画、短文等方式记录身边发生的污染空气的现象。

课

题 1 空

气

1.混合物与纯净物

板

书

设

计

二.空气是一种宝贵的自然资源

1.氧气; 2.氮气

3.稀有气体

三.空气的保护

1.污染物质 2.保护空气的措施

教

学

反

思

16

分

课

时

电

子

教

案

课 题

分课时

教

学

目

标

1

课题2

氧气

总课时

执行时间

电教课时

1.知道氧气的物理性质。

2.掌握氧气的化学性质。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；

3.知道化合反应和氧化反应的定义并会判断；

4.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；

重点难点

氧气的性质、化合反应、氧化反应概念

教学准备

教 学 程 序 设 计

【导入新课】氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？

（板书）课题2氧气

【过渡】我们先来看看氧气具有哪些物理性质。

【指导阅读】课文第一自然

【总结】一、物理性质

通常状况下，无色、无味气体，密度比空气略大、不易溶于水（室温）

工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字）

实验探究化学性质：

【展示】一瓶无色气体，如何来证明它是氧气?

【演示】实验2-2 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中

【补做实验】木炭在空气中和氧气中燃烧

【实验2-3】比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？

【强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象

【设问】铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？

【实验2-4】（集气瓶底部要先放一些水或细沙）

【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？

【引导分析比较、得出结论】

对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？

【引导讨论】比较三个反应的共同点

17 教学拓展

【讲解】化合反应：我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应

【讨论】蜡烛与氧气的反应是化合反应吗？

（讲解）氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应——氧化反应

【注意】1．氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应．物质跟氧气发生的化学反应只是氧

2.有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。

举出生活中的缓慢氧化的例子

【讨论】氧化反应和化合反应的区别。

【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．举例说明。

【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。

【练习反馈】判断下列反应哪些为化合反应？哪些是氧化反应？

联系运用、总结归纳：

【讨论】你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？

【小结】通过本课题的学习，你们知道了什么？有何收获？

板

书

设

计

物理性质

氧气

化学性质

课题2

氧气的性质

氧气的检验

碳+氧气点燃

二氧化碳

硫+氧气

点燃

二氧化硫

铁+氧气

点燃

四氧化三铁

石蜡+氧气

二氧化碳+水

点燃

化

合

反

应

氧

化

反

应

定义

区别

联系

教

学

反

思

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分

课

时

电

子

教

案

课 题

分课时

教

学

目

标

重点难点

教学准备

课题

3

制取氧气（1）

2 总课时

执行时间

电教课时

1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。了解工业上制氧气的方法和原理。

2．了解催化剂、催化作用的概念。

3．建立分解反应的概念并能应用。

实验室制取氧气的反应原理、装置及其方法。催化剂和催化作用的概念。

教 学 程 序 设 计

教学拓展

一、

实验室制法

1、高锰酸钾制取氧气

加热

锰酸钾+ 二氧化锰+氧气

a. 实验原理：高锰酸钾——→KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

b.实验装置：发生装置

和

收集装置

c. 实验步骤：

a).查： b). 装： c). 定： d). 点： e). f). 离： g). 熄：

d.注意事项：

2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

二氧化锰

a. 实验原理：过氧化氢（H2O2）

————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗下端应该深入液面以下。

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：

d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

19

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

分析对比，发现规律

【提问】写出铁、磷、硫在空气中或氧气中的反应文字表达式。他们属于什么反应类型。

【提问】以上实验室制氧气三个反应有什么共同点？它们与化合反应有什么不同？

学生讨论后总结指出：它们属于分解反应。

【板书】分解反应的定义。

【知识对比学习】

引导学生将化合反应与分解反应对比

二、工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

（2）注意：该过程是物理变化

课题3

制取氧气

一、氧气的制法

1、实验室制法

⑴过氧化氢

（2）氯酸钾

（3）高锰酸钾

催化剂：①改变反应速率②质量、化学性质反应前后不变

催化作用

2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（一变多）A

B+C+…

二、工业制法：分离液态空气法

板

书

设

计

教

学

反

思

20

分

课

时

电

子

教

案

课 题

分课时

教

学

目

标

课题

3

制取氧气（第2课时）

2 总课时

执行时间

电教课时

1.

知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，

2.

初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；

3．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

重点难点

实验室制取氧气的实验装置及其操作方法

教学准备

教 学 程 序 设 计

【设问】实验室用什么样的装置制取氧气？

1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置

【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？

【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶

【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？

【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置

引导学生比较三套装置的优缺点

【设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗? 若不行你将进行怎样的改动？

2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置

3.氧气的收集方法。

【提问】收集气体可以采用什么装置？

引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法

【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？

（指导阅读课本）

【小结】

高锰酸钾制取氧气的操作步骤

【投影展示】讨论题

教学拓展

21

1、如何检查气体发生装置的气密性？

2、为什么要在试管口放一团棉花？

3、为什么试管口要略向下倾斜？

4、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？

5、停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，可能会造成什么后果？

在学生回答问题的过程中用课件展示错误操作导致的后果

【展示】1.试管口向上倾斜导致试管炸裂的动画

2.试管局部受热导致试管炸裂的动画3. 水倒流导致试管炸裂的动画。

【提问】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。

【课件展示】

实验内容：1.用高锰酸钾制取氧气并收集2瓶氧气

2.木炭和铁丝在氧气中燃烧

【讨论】（1）为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？

（2）为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水？燃烧木炭时为什么不放水？燃烧硫要放水吗？为什么？

【设问】学完本课，你知道了什么？

【布置作业】课后习题3.4.5。

板

书

设

计

教

学

反

思

22

实验原理

实

验

室

制

取

氧

气

课题3

制取氧气

过氧化氢

高锰酸钾

氯酸钾

发生装置的选择依据：反应反应物状态、反应条件。

实验装置

收集装置的选择依据：密度、在水中溶解性。

操作步骤

：

查

装

定

点

收

离

熄

收集方法：排水法、向上排空气法

验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃