课题3 制取氧气教案3

课题3 制取氧气导学案

【学习目标】

1．了解实验室制取氧气的主要方法、原理，知道工业制取氧气的方法。

2．知道催化剂的概念、特点和催化作用。 3．了解分解反应的概念、与化合反应的区别，能判断二种不同的基本反应。

【课前热身】

1、硫和氧气发生化学反应，生成了一种带有刺激性气味的 气体，这个反应可表示为

。硫在空气中与氧气中，反应的现象有什么区别 。

2、在空气中加热铁丝时，铁丝(能或不能) 燃烧，但在氧气中 ，反应后生成 ，这个反应文字表达式为 。

【本课要点】

一、实验室制取氧气的常用方法及原理：

1.分解过氧化氢（H2O2）溶液

2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物

3.加热高锰酸钾（KMnO4）固体

二、实验室氧气制取的装置

1.固液不加热型

2.固固加热型

三、催化剂

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。

四、分解反应和化合反应

【课堂检测】

1．从安全，环保，节能和简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 （ ）

A、过氧化氢催化分解 B、氯酸钾加热分解 C、氧化汞加热分解 D、高锰酸钾加热分解

2．下列有关催化剂的说法正确的是 （ ）

A、加入催化剂化学反应速率一定加快 B、不使用催化剂物质就不能发生化学反应

C、使用催化剂可以增加生成物的量 D、使用催化剂能改变物质的化学反应速率. 3．下列制取氧气的方法中，不属于化学变化的是 （ ）

A、加热氧化汞制取氧气 B、分离液态空气制取氧气

C、加热高锰酸钾制取氧气 D、绿色植物光合作用制取氧气

4．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾剧烈反应时的温度：

氧化物

剧烈反应的温度/℃

氧化铁

490 氧化铝

540 氧化铜

350 氧化镁

546 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用 （ ）

A．氧化铁 B．氧化铝 C．氧化铜 D．氧化镁

5．检验氧气瓶中的氧气是否收集满，最好的方法是 （ ）

A、将带火星的木条伸入集气瓶中 B、将带火星的木条伸入集气瓶口

C、将燃着的木条伸入集气瓶中 D、将澄清石灰水到入集气瓶中

6．

⑴

使用装置A制取气体的适用条件：＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿，

⑵

使用装置B制取气体的适用条件：＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿，其中长颈漏斗的作用是＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿，

⑶

实验室制取氧气可选用以上＿＿＿＿＿（填序号）装置来收集，其原因分别是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【拓展提高】

1.用过氧化氢溶液制取氧气时忘了加二氧化锰，结果是 （ ）

A、根本无法产生氧气 B、产生氧气的总质量减少 C、产生氧气的速度慢 D、没有水生成

2．下列不属于分解反应的是 （ ）

2

A．2H2O2 MnO 2H2O + O2↑ B．2KClO3

2KCl + 3O2↑

MnO2

△

△

C．CaCO3 + 2HCl ＝

CaCl2 + H2O +CO2↑ D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是 （ ）

A．向上排空气法 B．排水法 C．排水法或向上排空气法 D．排水法或向下排空气法

4．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可分为以下几个步骤：

⑴将高锰酸钾装入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧，固定在铁架台上

⑵点燃酒精灯，给试管加热 ⑶用排水法收集氧气 ⑷熄灭酒精灯，停止加热

⑸检查气体发生装置的气密性 (6)将导管移出水面

正确的操作顺序是___________________________________ 。

5．实验室用过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的反应中都有二氧化锰，在用过氧化氢溶液制取氧气的反应中的二氧化锰是＿＿＿＿＿＿，其质量在反应过程中＿＿＿＿＿＿；而在用高锰酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是＿＿＿＿＿，其质量在反应过程中＿＿＿＿＿