课题1 原子的构成教学设计第一课时

第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的结构（第二课时）

【学习目标】

1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号原子的结构示意图。

2.知道原子结构与原子化学性质的关系。（重难点）

3.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。（重点）

【课前知识积累】

原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性？

【自主探究】

知识点一：核外电子的排布

来源学科网ZXXK]阅读课本P54-55图文，思考下列问题：

1.

核外电子是

排布的。

2.

仔细研究1-18号原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排

个电子，第二层最多排

个电子，最外层最多排

个电子（当第一层为最外层时最多排

个电子）。且由内向外每层排满后再排下一层。

3.

画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示

、②圆圈内+表示

、③圆圈内数字表示

、④弧线表示

、⑤弧线上数字表示

。（原子结构示意图有五个要素）

4.

原子的相对稳定结构是指

。

5.

进一步的探究发现：原子的最外层电子数与原子化学性质的关系

原子种类

金属原子

非金属原子

稀有气体原子

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

★对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组原子的化学性质如何?

■原子的化学性质与原子的

关系密切。而原子的种类是由原子

的

数决定的。

【思考】由于金属原子、非金属原子的核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容

易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?

知识点二：离子的形成

【资料】钠和氯的原子结构示意图

【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？

【阅读】课本P55第三段图文，完成下列问题。

1离子：带电的

或

叫离子。带正电的离子叫

；带负电的离子

叫

。

2.离子的形成：原子

→ 带正电

→阳离子

原子

→ 带负电→ 阴离子

3.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负

号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：钠离子

铝离子

硫离子

氟离子

⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+

：

表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg2+

：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数）

【思考交流】原子与离子的比较：

离子

原子

阳离子

阴离子

结构

区别

性质

电性

质子数 电子数

不显电性

一般性质比较活泼，在反应中易

质子数

电子数

质子数

电子数

因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般

相互关系

原子

形成阴离子，

形成阳离子。

构成物质的基本微粒有 、 、 ，例如水是由

构成的，铁是由

构成的，氯化钠是由

构成的。

【自我测评】

1、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（

）

A.硫原子第一电子层有6个电子

B.硫原子核内有16个质子

源C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.硫原子在化学反应中容易失去电子

来源:Z*xx* 2、某元素的原子最外层电子数为2，则该元素

(

)

A. 肯定是金属元素

B. 肯定是非金属元素

C. 肯定是稀有气体元素

D. 可能是金属元素或稀有气体

3、

氚与氢是同种元素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）

4、某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（

）

A．9

B．10

C.12

D．17 5、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有

（填序号，下同），属于阳离子的有

，属于阴离子的有

6、对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是( ) A.它们的电子数相同 B.它们的化学性质不相同

C.它们的质子数相同 D.它们都是构成物质的粒子

7、某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。

（1）当a=________时该粒子表示的是原子；

（2）当a=________时该粒子表示一个带2个单位负电荷的阴离子，符号为________ （3）当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子，符号为________ 【拓展延伸】8、分析MgO的形成过程。