第三节 二氧化碳的实验室制法教案2

课题2

二氧化碳制取的研究

教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；

（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2

（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。

2、过程与方法：

（1）通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；

（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。

3、情感、态度与价值观：

（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；

（2）培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。

教学重、难点

重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。

难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

教学准备：锥形瓶，带导管的橡皮塞，集气瓶，玻璃片，烧杯，试管，火柴，澄清石灰水，稀盐酸，稀硫酸，碳酸钠，石灰石。

课时安排：1课时。

教学过程：

复习导入

创设情景

1、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。

2、上述这些反应能否用于实验室中制取CO2?简要说明理由。

（导入课题并板书）课题2

二氧化碳制取的研究

实验导学

了解原理

（演示实验）实验台上面提供了四种药品:大理石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸，做下面3个实验，比较三个实验的现象。

实验1：碳酸钠和稀盐酸反应

实验2：石灰石和稀硫酸反应

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观察并描述现象：

实验1：有大量气泡产生，反应很剧烈。

实验2：开始反应时有气泡，一会儿就没有气泡。

（讨论与思考）通过上述两个实验，思考实验室中能否采用上述方法制取CO2气体？

分析得出：实验1反应太快，来不及收集气体，实验2反应一会儿就停止，不理想。

（演示实验）

实验3：石灰石和稀盐酸反应

（讨论与思考）上述三个实验中，哪一个比较适合于实验室制取CO2气体？为什么？

学生讨论并得出结论：实验3反应速率比较适中，适合实验室制取CO2气体。

（板书）一、药品及反应原理

药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

原理：CaCO3

+

2HCl

====

CaCl2+

H2O

+

CO2↑

（过渡）我们已经知道了实验室制取CO2的原理，那么实验室该用哪种装置来制取CO2气体？

（板书）二、装置的确定

（展示）实验室制取O2的两套发生装置

讨论下列几个问题：

1、实验室制取气体的装置由哪几个部分组成？

2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？

3、收集气体一般由哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？

（小结并板书）

固体加热型

发生装置

固液常温型

（由反应物的状态和反应条件决定）

向上排空气法（密度比空气大的气体）

收集装置

向下排空气法（密度比空气小的气体）

排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）

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引导讨论

二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较

氧气

（加热高锰酸钾）

反应物的状态

反应条件

（比空气大或小）

气体密度

是否与水反应

二氧化碳

解答疑难，引导学生通过对比找出实验室制取二氧化碳和氧气的异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。

（板书）三、制取二氧化碳

[操作]：

（1）检查装置气密性

（2）加药品

（3）收集（怎样收集？为什么？）

[收集方法]：

[怎样检验已收满] [检验二氧化碳]：（观察现象，判断探究结果是否可行。）

布置作业

课本P112 习题3、4做在作业本，其他练习做在课本上。

板书设计

课题2

二氧化碳制取的研究

实验室制取CO2药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸

一、反应原理：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 二、装置的设计

1、装置设计思路：

气体发生装置：由反应条件和反应物状态决定；

气体收集装置：由气体溶解性和气体密度决定。

2、操作步骤

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检查气密性→加药品→收集

三、收集方法：向上排气法（因为二氧化碳的密度比空气的大）

四、怎样检验CO2已收满？

用一根燃着的木条放在集气瓶口，如果看到木条熄灭，说明已满。

★检验CO2方法：向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，该气体就是二氧化碳。

气体发生装置：由反应条件和反应物状态决定

发生装置

发应物的状态

发应条件

向上排空气法

收集装置

排空气法

向下排空气法

排水法

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