课题2 氧气教学目标

第二单元

我们周围的空气

课题1

空

气（1）

教学目标：

知识和技能：了解空气的组成。

过程与方法：通过实验对空气组成的探究，培养学生能够设计和完成简单化学实验的能力。

情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。

教学重点：空气中氧气含量的测定。

教学难点：探究空气成分的实验设计及操作。

教学方法：以学生独立操作、观察、归纳为探究主体，教师进行穿针引线引导学生大胆的探究、讨论、猜想、尝试、交流使学生获取新知识，解决新问题。

课前准备：仪器：燃烧匙、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯

药品：红磷、蜡烛、水。

教学过程：

引入课题：一物到处有，用棒赶不走；

眼睛看不见，手摸也没有；

咀嚼无滋味，没它活不久。（空气）

请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？

自学：了解空气发现史。

空气对人类非常重要，但人们发现空气却比较晚。在漫长岁月中，人们一直认为空气

污染是一种单一的物质。后来，科学家们通过对燃烧现象的深入研究，才知道空气不是一种单一的物质。

实验导学：(过渡) 出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。

汞＋氧气→氧化汞

氧化汞→汞＋氧气

一、探究实验

仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。

[实验2-3]所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：

1、有关仪器的名称；

2、集气瓶中有物质吗?

3、谁能说出空气的成分有哪些?要求学生按教材中图2—3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

观察记录：

操作要点：①将燃着的红磷插入集气瓶中，立即塞紧瓶塞。

现象：红磷燃烧，产生黄白色的火焰，有大量白烟生成。

②等燃烧完毕后，冷却。打开弹簧夹。

现象：烧杯中的水流入集气瓶内，流入水的体积约是集气瓶容积的1∕5 。

③用燃着的木条试验剩余的气体。

现象：燃着的木条熄灭。

现象解释：红磷燃烧消耗的是氧气，剩余的气体主要是氮气。

文字表达式：

磷

+ 氧气

→

五氧化二磷

P

O2

P2O5 介绍＋、→、表达式的含义，反应物、生成物。

引导学生从两方面来分析：

1、

实验成功，描述现象；

现象：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶内水面上升约1/5体积。

（由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。）

讨论：P27 2、

实验失败，寻找原因

（1）

装置漏气

（2）红磷不足量

（3）没有等集气瓶完全冷却就打开弹簧夹

（4）导管中没有预先注满水

（5）红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气，当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。

二、空气的成分

按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0、94%、二氧化碳0、03%、

其他气体和杂质0、03% 小结：

作业：

【板书】

第二单元

我们周围的空气

课题1

空

气

一、空气的组成

拉瓦锡实验

汞

+ 氧气

氧化汞

Hg

O2

HgO

氧化汞

汞

+ 氧气

HgO

Hg

O2

点燃

实验：

磷

+ 氧气

五氧化二磷

P

O2

P2O5

现象：有大量白烟，集气瓶内水面上升约1/5体积。

结论：空气中氧气约占1/5体积。

氧气

21％

氮气

78％

空气的成分

稀有气体

0.94％

（体积分数）

二氧化碳

0.03％

其它气体（水蒸气等）0.03％

教后感：

第二单元

我们周围的空气

课题1

空

气（2）

教学目标：

知识和技能：1、了解空气是一种宝贵的资源。

2、了解纯净物与混合物的概念

过程与方法：通过了解空气中氧气、氮气、稀有气体的用途，使学生认识空气是一种宝贵的资源。

情感态度与价值观：培养学生热爱自然、保护自然的情感。

教学重点、难点：纯净物与混合物的概念。

教学方法：以学生自学为主。

教学过程：

复习提问：空气中氧气含量的测定的现象、结论、文字表达式？

新授：

分析讨论：

（比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?

(小结) 空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。

（板书）二、物质的分类：

（1）

定义 纯净物：由一种物质组成。

如：N2、O2、CO2、H2O等 混合物：由两种或多种物质组成。如：空气（含N2、O2、CO2、H2O、稀有气体等）

（2）性质：混合物中各种成分保持原来的性质。

巩固练习：1、有下列物质:①洁净的空气

②干净的海水

③可口可乐

④氧气

⑤稀有气体

⑥五氧化二磷

⑦呼出的气体

⑧液氧

⑨氮气

⑩二氧化碳 其中是纯净物的是(填序号,下同) ;是混合物的是 三、空气是一种宝贵的资源

1、氧气的用途

⑴、供给呼吸：医疗急救、登山、潜水、航空

⑵、支持燃烧：炼钢炼铁、宇航、气焊

2、氮气

⑴氮气的用途：

①化工原料：硝酸和化肥

②保护气：焊接金属、充入灯泡延长寿命、食品包装防腐

③医疗麻醉剂

④增强超导材料的超导性

⑵氮气的物理性质：无色无味，难溶于水，密度与空气接近。

⑶氮气的化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

3、稀有气体

⑴物理性质：无色无味的气体

⑵化学性质：很不活泼

⑶用途：①保护气：焊接金属、充入灯泡

②电光源

③麻醉剂

三、保护空气

1、空气中污染物：有害气体和烟尘

气体污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。它们主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

2、被污染的空气的危害：P30损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、腐蚀建筑物

3、空气污染指数的项目：P31二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

4、保护空气：P30

教后感：

第二单元

我们周围的空气

课题2

氧

气（1）

教学目标：

知识和技能：1、了解氧气的物理性质。

2、观察和描述硫、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

过程与方法：通过氧气的化学性质实验的探究，培养学生的实验观察能力。

情感态度与价值观：严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。

教学重点：氧气的化学性质。

教学难点：氧气的化学性质。

教学方法：以学生独立操作、观察、归纳为探究主体，教师引导学生大胆的探究、讨论、交流使学生获取新知识，解决新问题。

课前准备：仪器：燃烧匙、集气瓶、酒精灯、木板。

药品：红磷、木炭、蜡烛、硫磺、铁丝。

教学过程：

复习提问：空气的成分？空气中氧气有何用途？

新课：一、氧气的物理性质

实验：让学生观察一瓶氧气。

自学：P34

第1节

自学提纲：

1、在通常情况下，氧气是一种

色

味

的气体，在标准状况下的密度比空气略

（大、小），它

溶于水，液态氧呈

色，固态氧呈

色。

2、工业上使用的氧气，一般加压后贮存在

中。

小结物理性质：1、无色没有气味的气体；

2、密度比空气略

3、通常情况下，不易溶于水；

4、液态氧、固态氧都是淡蓝色。

巩固：对氧气的物理性质的叙述正确的是（）

A、氧气是一种无色无味的气体

B、氧气极易溶于水

C、在标准状况下，氧气密度比空气略大

D、在-218时变成白色固体。

二、氧气的化学性质

演示实验2-2 补充实验

1、把一小块木炭放在_____里，伸进盛有氧气的__

__里，观察到木炭__________。

2、再把木炭加热到________，伸入盛有氧气的____

__里，观察到_____________，并_____

_____，生成的气体能使澄清石灰水_________，反应的文字表达式为________________________。

演示实验2-3 自学提纲：

1、硫在空气中燃烧，产生_______ ____火焰，而在氧气中燃烧，产生___________火焰，生成一种有_____

_____气味的气体，反应的文字表达式为_________________。

2、红磷在空气中燃烧，现象为_____________________，生成一种叫_____________的____色固体，反应的文字表达式为______

___________。

点燃

小结：碳

+

氧气

二氧化碳

C

O2

CO2

现象：①发出白光，②放出大量的热，③石灰水变浑浊。

点燃

硫

+

氧气

二氧化硫

S

O2

SO2

现象：①在空气中有淡蓝色火焰

在氧气中有明亮的蓝紫色火焰，

②有刺激性气味，③放热。

P34讨论：木条、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，说物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

点燃

磷

+

氧气

五氧化二磷

P

O2

P2O5

现象：有大量的白烟。

自学

演示实验：2-4 自学提纲：

3、先把铁丝绕成___________，一端系在铁丝上，另一端系上

，点燃火柴，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶时要

，瓶底要预先放

，铁丝燃烧的现象为

，生成的固体叫

，反应的文字表达式为

。

点燃

小结：

铁

+

氧气

四氧化三铁

Fe

O2

Fe3O4

现象：①剧烈燃烧，火星四射，②生成黑色固体，

③放出大量的热

巩固练习：

小结：

板书设计：

课题2

氧

气

一、氧气的物理性质

1、无色没有气味的气体；

2、密度比空气略

3、通常情况下，不易溶于水；

4、液态氧、固态氧都是淡蓝色。

二、氧气的化学性质

点燃

碳

+

氧气

二氧化碳

C

O2

CO2

现象：①发出白光，②放出大量的热，③石灰水变浑浊。

点燃

硫

+

氧气

二氧化硫

S

O2

SO2

现象：①在空气中有淡蓝色火焰

在氧气中有明亮的蓝紫色火焰，

②有刺激性气味，③放热。

点燃

磷

+

氧气

五氧化二磷

P

O2

P2O5

现象：有大量的白烟。

点燃

铁

+

氧气

四氧化三铁

Fe

O2

Fe3O4

现象：①剧烈燃烧，火星四射，②生成黑色固体，③放出大量的热

点燃

蜡烛

+

氧气

二氧化碳

+

水

现象：①发出白光，②放出热量，③瓶壁上有水雾，④石灰水变浑浊。

氧气的化学性质

作业：

P35

完成讨论。P36

3、4 教后感：

第二单元

我们周围的空气

课题2

氧

气（2）

教学目标：

知识和技能：1、让学生了解化合反应和氧化反应的概念。

2、巩固氧气的化学性质。

过程与方法：通过氧气的化学性质归纳，培养学生的知识归纳能力。

情感态度与价值观：严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。

教学重点：化合反应和氧化反应的概念。

教学难点：化合反应和氧化反应的概念。

教学方法：自学法与归纳法。

教学过程：

复习提问：

1、氧气的物理性质？

2、

写出文字表达式

①

碳和氧气

②

磷和氧气

③

硫和氧气

④

铁和氧气

⑤

蜡烛和氧气

引导学生归纳①--④化学反应

三、化合反应与氧化反应

1、化合反应：

A

+

B

AB 如：①镁和氧气

②汞和氧气

③加热碱式碳酸铜

④食盐加入水中形成食盐水

2、氧化反应

物质与氧反应

练习：1、判断：

（1）、氧化反应就是物质与氧气发生的反应。

（2）、物质与氧气发生的反应是氧化反应。

2、下列反应是氧化反应的是

（

）

点燃

A、镁+氧气

氧化镁

点燃

B、氢气+氧气

水

点燃

C、蜡烛+氧气

二氧化碳+水

加热

D、碱式碳酸铜

氧化铜+水+二氧化碳

相互关系：

化合反应

氧化反应

燃烧和缓慢氧化的区别与联系：

共同点：都是氧化反应。都放热

区别：燃烧是剧烈的氧化反应，会发光。

缓慢氧化是缓慢的氧化反应，不发光。

练习：

见讲义

板书设计：

三、

化合反应与氧化反应

1、化合反应：

A

+

B

AB 2、氧化反应

物质与氧反应

相互关系：

3、

燃烧和缓慢氧化的区别与联系

作业

：

P36

3、4 教后感：

第二单元

我们周围的空气

课题3

制取氧气（1）

教学目标：

知识和技能：1、了解实验室制取氧气的基本原理

2、认识催化剂和催化作用。

3、了解分解反应的定义及其与化合反应区别。

过程与方法：通过制取氧气反应物的状态和反应条件分析，培养学生的实验设计能力。

情感态度与价值观：严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。

教学重点：实验室制取氧气的基本原理

教学难点：催化剂和催化作用。

教学方法：实验法。

教学过程：

复习提问：

一、实验室制法

（一）、原理

1、分解过氧化氢溶液

演示【实验2－5】

观察和探究：①将带火星的木条放入H2O2溶液中，木条不复燃；

②将带火星的木条放入加入了少量MnO2的H2O2溶液中，木条复燃。

结论：常温下，5%的H2O2溶液分解速度慢；常温下，加入少量MnO2后H2O2溶液迅速

分解，放出氧气。

演示【实验2－6】上述A管中不产生气泡时，再加入H2O2溶液：又有气泡产生。

重复上述操作，仍有气泡放出。

将反应的MnO2取出、洗净、烘干、称重：反应前后质量不变。

将MnO2重新放入H2O2溶液，又有气泡放出。

结论：二氧化锰对H2O2溶液的分解有催化作用。

二氧化锰

过氧化氢

水

+ 氧气

H2O2

MnO2

H2O

O2

1、催化剂的概念（又叫触媒）：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。

注意：“一变（改变其它物质化学反应速率）两不变”（质量和化学性质在反应前后不变）。“改变”包括加快或减慢两种情况。

2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

注意①催化剂能改变(加快或减慢)其它物质的化学反应速率，不能片面地说加快；

②催化剂不能增大或减少生成物的质量； ③催化剂在反应前后它的质量和化学性质不变，不能说成在反应过程中； ④二氧化锰并不是只能做催化剂。如用高锰酸钾制氧气时，它是生成物，在某些反应中它可作反应物； ⑤对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着该反应不能发生。

练习：判断下列说法是否正确。

（1）催化剂一定可加快化学反应速率。

（2）化学反应都需要催化剂，加了催化剂可提高生成物的产量。

（3）二氧化锰是常用的催化剂。

2、加热氯酸钾

演示实验2-7

二氧化锰

氯酸钾

氯化钾

+

氧气

加热

KClO3

MnO2

KCl

O2

（白色固体）

（白色固体）

3、加热高锰酸钾

加热

高锰酸钾

锰酸钾

+

二氧化锰

+

氧气

KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2

（暗紫色固体）

分解反应：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

练习：1、下列反应是分解反应的是

（

）

点燃

A、镁+氧气

氧化镁

点燃

B、氢气+氧气

水

点燃

C、乙炔+氧气

二氧化碳+水

加热

D、碱式碳酸铜

氧化铜+水+二氧化碳

（板书设计）一、实验室制法

（一）、原理

1、分解过氧化氢溶液

【实验2-5】现象：产生大量的气泡，带火星的木条复燃。

二氧化锰

过氧化氢

水

+ 氧气

H2O2

MnO2

H2O

O2

催化剂：

“一改变”、

“二不变”

改变反应速率

质量、化学性质不变

催化作用：

2、加热氯酸钾

演示实验2-7

二氧化锰

氯酸钾

氯化钾

+

氧气

加热

KClO3

MnO2

KCl

O2

（白色固体）

（白色固体）

3、加热高锰酸钾

加热

高锰酸钾

锰酸钾

+

二氧化锰

+

氧气

KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2

（暗紫色固体）

分解反应：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

作业：P42

1

教后感：

第二单元

我们周围的空气

课题3

制取氧气（2）

教学目标：

知识和技能：1、了解实验室制取氧气的基本原理和实验操作。

2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。

过程与方法：初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

情感态度与价值观：严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。

教学重点：实验室制取氧气实验操作。

教学难点：实验室制取氧气实验操作。

教学方法：实验法。

教学过程：

复习提问：

一、实验室制法

实验室制取氧气的装置：发生装置和收集装置

实验室设计制备和集取气体的装置的依据是由反应物的状态和反应条件是否需要加热来确定。因为实验室制备氧气的反应物(原料)是固体粉末状(或小颗粒状)，反应需要加热条件，故一般采用下列装置。

（二）、装置：

1、用过氧化氢溶液制取氧气

注意（1）长颈漏斗的最下端要伸到液面以下

（2）导管伸入锥形瓶中要短。

2、用高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气

见书

P38 （1）装置注意点：

①试管口略向下倾斜。（防止冷凝水倒流到试管底引起试管破裂）。

②导管伸入试管中要短。（便于气体排出）

③铁夹夹在试管的中上部。

④用高锰酸钾制氧气时管口要放一团棉花。（防止高锰酸钾粉末进入导管）

用氯酸钾制氧气时管口不用棉花。

（2）步骤：①装好装置，检查装置的气密性

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导

管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就

说明装置不漏气。

②装药品。（药品平铺）

③固定在铁架台上（铁夹夹在试管中上部，试管口略向下倾斜，防止冷

凝水倒流入热的试管底部，炸裂试管）

④加热。（先预热，后集中加热）

⑤收集（等气泡均匀且连续放出）

⑥从水中取出导管。

（防止水槽中的水倒流到

⑦熄灭酒精灯。

热的试管中引起试管破裂）

3、收集

排水集气法

---------------氧气不易溶于水。

向上排空气法---------------氧气的密度比空气略大。

4验满：

排水法：当集气瓶口边缘冒出气泡时，表明集气瓶内水已排空，说明氧气收集满了。

向上排空气法：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气收集满了。

5 检验：用带火星的木条伸到集气瓶中。

空气的成分，引出氧气的工业制法。

二、工业制法——分离液态空气法

空气降 温液体空气根据沸点不同加 压分 离

贮存在蓝色钢瓶中。

作业：P43

3 教后感：

-196Co氮气氧气（贮存在蓝色钢瓶中）

-183oC