课题1 原子的构成国家优质课一等奖

课题2

原子的结构（课时2）

自贡市第二十一中学校

彭作忠

一、教学目标

知识与技能

(1) 初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。

(2) 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

过程与方法

(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。

(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。

情感、

态度与价值观

(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

二、教学重点、难点

重点

原子的内部结构；了解原子的核外电子的排布规律和离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

难点

对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。

三、教学准备

1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“

离子的形成”、“氯化钠的形成过程”微课视频。

2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。

四、教学流程

五、教学设计

教师活动

学生活动

设计意图

借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。

一、新课引入

展开想象，并将想象的结果相【投影】教材第53页图3－8。

互交流。

同学们，请你们想象一下：如果把

一个原子跟一个乒乓球放在一起，

你们有什么感想呢？

欣赏图片并会露出惊讶的表【讲解】那就相当于乒乓球跟地球情。

体积之比。(对照投影)。

二、合作探究

【提问】原子这么小，还能不能再分呢？

【观微课】原子结构的发现史。

可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构空间是怎样的呢？

【板书】一、原子的构成

我们先来观察一下模型。

【展示】原子结构的放大模型。

介绍：原子核(质子、中子)和电子。

我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？

【播放】动画片：原子内部的运动。

请同学们看教材第53页图3－9，谁能概括一下原子的结构？(提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。) 【显示】教材第53页表3－1。思考并回答下列问题：

1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？

2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？

3.是否所有原子核内部都有中子？

4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点？

5.不同种类原子的内部结构有何不同？

意见不一：

①

能；②不能；③不确定。

设疑引起思考，观察模型，认识原子的各结通过对科学史实的构。

了解，体会严谨的科

学态度。

自由想象

通过模型，化抽边欣赏边与刚才的想象进行象为直观，帮助学生对比。

用微粒的观念初步

认识原子结构和物

质的微粒性。

调动学生的形

象思维，提高想象能

力。

个别回答，相互补充，不断完

善：原子是由居于原子中心的带正运用现代教育电的原子核和核外带负电的绕核技术，把抽象的知识作高速运动的电子构成的。

形象化，让学生感觉

微观世界的神奇，激分组讨论。

发学习化学的兴趣。

查表交流。

让学生学会运

用归纳、概括等方法学生小结。

对获取的信息进行猜测；

加工，培养表达能查阅资料；

力。

回答。

从问题入手，让

学生在讨论与交流

中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。

教师活动

通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少？小结后板书：

学生活动

设计意图

学习运用文字、图表或化学语言表达有关信息。

核电荷数＝核内质子数＝核外电子

数

【提问式讲解】

充分利用教材同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、

资源，激发学生的好

硫等原子核外各有几个电子吗？

奇心。

(可提示学生参考教材第53页表3－1。) 导入课题。

原子核对这些电子的吸引力是否相培养学生的阅

同？这些电子的排布有没有规律可循读、总结、概括能力。

呢？

阅读课本；

【板书】二、核外电子的排布

讨论、交流；寻找最佳自然过渡；层层指导学生阅读教材第54页有关内容词语。

深入。

后，提问：核外电子是怎样排布的？

用两个字概括。

让学生在讨论

【过渡】那么，电子究竟是怎样分层与交流中再次体会

排布的呢？

化学学习的特点，认1.原子核外第一层最多有几个电思考、猜想；查书。

识原子核外电子排子？

答：2个。

布的一般规律。

2.原子核外第二层最多有几个电答：8个。

子？

答：8个。

3.原子核外第三层最多有几个电

子？

介绍：相对稳定结构的概念。

自由创意画图：各种氢画画是学生感请同学们利用教材第53页表3－1原子结构创意图很快画好；兴趣的活动，再加上数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。画氧原子结构创意图时遇又是抽象画，学生非(2)氧原子结构图。

到问题：含有8个电子的氧常兴奋；培养学生的请同学们打开书本，看教材第54页原子中，这8个电子究竟怎创造性思维能力。

图3－10，介绍电子层概念。

样绕核高速运动呢？

从问题着手，引知道电子是分层运动出新知。

的。

续表

教师活动

学生活动

回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。

分组讨论后交流。

思考。

观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。

记录。

自己归纳离子符号的书写特点。

练习书写一些离子的符号。

分组讨论；代表发言。

师生共同填表：氧气由______构成；水由______构成；二氧化碳由______构成；铁由______构成；硅由______构成；氢气由______构成；氯化钠由______构成。

设计意图

注意知识的前后连贯。

进一步激发求知欲。

在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习的效果。

培养学生的思维能力及表达的能力。

以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生的参与意识，从而增强学习的积极性。

在讨论中培养学生的合作意识、训练分析、归纳、表达的能力。

进一步确立物质的微观概念。

【观微课】

氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。

【观微课】

仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？

【过渡】

由于金属、非金属的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果是怎样呢？

【动画片演示】

离子的形成。

介绍：阴离子、阳离子的概念。

(看教材插图：第55页图3－13“钠与氯气反应形成氯化钠”。) 【板书】三、离子的形成

请同学们通过观看动画片及看教材第55页插图，说说书写离子符号应注意的事项。

强调离子的表示方法。

【投影】

原子、离子的比较。

不同点

结构的稳定性

所显的电性

相同点

联系

原子

离子

构成物质的粒子有哪几种？举例说明。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】四、相对原子质量

集体朗读。

让学生阅读教材第56页的相关内容。

1.定义(略)。

相对原子质量＝【提问】哪位同学能用一个简洁的式原子的实际质量

子表示原子的实际质量与相对质量的关1一个碳12原子的质量×12系？

学以致用，加深

从中我们可以知道：相对原子质量是对概念的理解。

一个比值。运用这个式子，我们不妨来算

一下附表1中四种原子的相对原子质量。

【投影】

附表2：

原子

核外电相对原质子数

中子数

种类

子数

子质量

学生练习计算。

氢

1 0 1 2

观察后找出规律。

碳

6 6 6 12 通过对数据的相对原子质量≈质观察与分析，找出规氧

8 8 8 16 子数＋中子数

钠

11 12 11 23 律，拓展思维，便于运用。

氯

17 18 17 35 铁

26 30 26 56

你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？

三、课堂小结

【小结】本节课你有哪些收获？

四、巩固拓展

(1)请学生以图表的形式归纳出：原子、分子、离子之间的关系。

(2)今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表(师生一起查阅)，同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。

在交流中进一步巩固。

学生归纳总结。

尝试用图表表示。

练习查找。

学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。

对学生进行爱国主义教育。

五、板书设计

课题2 原子的结构

一、原子的构成

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 二、核外电子的排布

1、排布规律：根据能量由低到高从内向外分层排布

2、原子结构示意图

三、离子的形成

1、定义：带电的原子或原子团

2、表示方法：离子符号

3、种类：阴离子和阳离子

4、物质的构成