课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标

中考化学计算教学设计

（专题复习课）

昭阳二中 虞梅

教学目标

1【知识与技能】在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2.【过程与方法】掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思维和能力。

3【情感、态度与价值观】从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。

教学重点：掌握解题格式和方法

教学难点：对学生解题思维和能力培养

教学方法：问题讨论、讲练结合、多媒体辅助法等

教学过程

一、情境导入

我们在实验室制取氧气时常会遇到这样的情况，有的小组氧气刚制了两瓶导管口就不再有气泡冒出，而有的小组已制出了四五瓶可仍有气泡冒出。少了不能按时完成实验，可多了又浪费了药品。怎么办呢？今天这节课我们共同来解决这个问题。

二、回顾归纳化学方程式的意义以及根据化学方程式计算的基本步骤

1、展示情境问题：

1：有关化学式的计算

【例1】

(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为

，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为

，碘元素的质量分数为

%。(精确到小数点后第1位) (2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾

g。(精确到小数

2：有关化学方程式的计算

一、根据化学方程式计算的依据

化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。

二、基本思路

只要知道参加反应或者反应生成的一种物质的质量，就可以求出该反应中所有其他物质的质量

三、基本要领

带入化学方程式的量必须是参加反应或者

反应生成的纯物质的质量

例2：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为x。

2、火眼金睛----找问题（一）

（1）化学式书写不正确，（2）没有设未知量（3）少了反应条件

火眼金睛----找问题（二）

（1）未配平（2）相对质量没算对（3）未列比例式

3、我会归纳——化学方程式计算的基步骤：（对照例题或个别或集体归纳）

（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比，标出已知量、未知量（4）列比例式（5）解比例式（6）简明地写出答案

4、照应解决情境中的问题：练习1 制取3瓶（每瓶0.32g）氧气最少取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢

（1）学生自主完成，（2）出示计算过程

1

5、小结：【要领】：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；

【关键】：（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；

三、能力提升

例题3（含杂质问题的计算）

将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙，所含杂质不参加反应、也不溶于水），放入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，并放出4.4g二氧化碳气体。

求：（1）石灰石中含碳酸钙多少克？ （2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

思考： 1.涉及到了哪个反应？

2.已知的物质和未知的物质各是什么？

3.已知的物质与未知物质的质量比是多少？

练习2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克与足量

的硫酸充分反应，可生成氢气多少克？

例题4（有关化学方程式的综合计算）

某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（思考，内容同例题1）

练习1：某石灰石的样品12g（其中含不溶于盐酸的杂质）与100g某稀盐酸恰好完全反应，生成4.4gCO2。

1）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数；

2）求该稀盐酸中溶质的质量分数；

3）求反应后所得溶液溶质的质量分数

4：有关溶质的质量分数的计算

化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。

1．公式：溶质质量分数＝×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数

溶液的质量＝

2．溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀溶液×b%。

S3．饱和溶液。可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝×100%。

100＋S练习1、为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴入过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数。

4：有关混合物的化学方程式的计算

注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。

例1：求完全分解150克含过氧化氢80%的过氧化氢溶液能产生氧气的质量？

归纳：有关混合物的化学方程式的计算注意事项：

（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。

纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）

（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。

气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）

液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）

（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。

（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后二位）

根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

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三个要领：

1）步骤要完整

（2）格式要规范

（3）得数要准确（保留两位小数）

三个关键： （1）准确书写化学方程式

（2）准确计算相对分子质量

（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）

课后作业：

练习1、（6分）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。

（1）欲配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%浓硫酸

克。

（2）

求：该黄铜样品中铜的质量分数。

练习 2、（6分）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

练习3、

现有500吨含氧化铁为85%的铁矿石可以炼出含铁97%的生铁多少吨？

练习4、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克．

(1)生成CO2的质量 ．

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)．

练习5、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：

（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）

①参加反应的锌的质量。

②这种锌粒中含锌的质量分数。

四、心灵鸡汤（课堂小结）

我的收获我快乐；我的不足我改正。

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