第一节　有机化合物的分类ppt配用优秀获奖教案

有机物的分类教学设计

一.教学内容：

重要有机物的分类、结构、性质

（一）有机物的分类：

有机物：

1. 烃

饱和链烃（烷烃）CnH2n2(n1)单烯烃CnH2n(n2)

（1）链烃

烯烃不饱和链烃二烯烃CnH2n2(n4)炔烃：CnH2n2(n2)环烷烃CnH2n(n3)苯及其同系物CnH2n6(n6)（2）环烃稠环芳烃：萘C10H8，蒽C14H8，有多个环芳香烃CH＝CH2其他：苯乙烯

2. 烃的衍生物

（1）卤代烃：R—X

一元醇（ROH）饱和一元脂肪醇CnH2n2O

（2）醇二元醇（乙二醇）

多元醇（丙三醇）

（3）醛：饱和一元脂肪醛CnH2nO

OH（4）酚：

（5）羧酸：饱和一元脂肪酸CnH2nO2

（6）酯：饱和一元酯CnH2nO2

硝基化合物RNO2

（7）含氮化合物硝基酯：RONO2

蛋白质、氨基酸

单糖

（8）糖二糖

多糖橡胶天然高分子化合物蛋白质多糖

（9）高分子化合物

合成树脂合成高分子合成橡胶合成纤维

（二）有机物的主要化学性质：

烷烃：

官能团：无

代表物：CH4

主要化学性质：

取代：CH4Cl2CH3ClHCl

氧化：CH42O2CO22H2O

分解：CH4C2H2

烯烃：

官能团：

C＝C光点燃

代表物：CH2＝CH2

主要化学性质：

加成：与H2、X2、HX、H2O加成

氧化：使KMnO4(H)褪色燃烧

聚合：nCH2CH2[CH2CH2]n

炔烃：

官能团：CC

代表物：CHCH

主要化学性质：

加成：CHCH2Br2CHBr2CHBr2

催化剂

CHCHHClCHClCH2

p催化剂

氧化：使KMnO4(H)褪色；燃烧

苯及同系物：

官能团：

代表物：

主要化学性质：

取代：CH3

BrHBrFeBr2

24

HONO2

浓HSONO2H2O

CH3H2SO43HONO2浓CH3O2NNO23H2O

加成：与H2加成

氧化：苯的同系物使KMnO4(H+)褪色

醇：

官能团：—OH

代表物：C2H5OH

主要化学性质：

NO2

置换：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2

取代：C2H5OHHXC2H5XH2O

24CH2CH2H2O

消去：CH3CH2OH浓HSO170C24C2H5OC2H5H2O

分子间脱水：2CH3CH2OH浓HSO140C2CH3CHO2H2O

催化氧化：2C2H5OHO224CH3COOC2H5H2O

酯化：CH3COOHHOC2H5Cu浓HSO

酚：

官能团：－OH

代表物：OH

－OHO弱酸性：

＋H+，与Na、NaOH、Na2CO3反应

OHOHBr取代：

＋3Br2→

Br

＋3HBrBrOH缩聚：n

OH

显色：与FeCl3形成紫色溶液

醛：

官能团：—CHO

代表物：CH3CHO

主要化学性质：

还原性：被强氧化剂KMnO4(H+)、X2氧化，被弱氧化剂新制Cu(OH)2、银氨溶液氧化。

nHCHO催化剂CH2nH2OnCH3CH2OH

加成：CH3CHOH2M

羧酸：

官能团：—COOH

代表物：CH3COOH

主要化学性质：

酸的通性：与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应。

酯化：与醇发生酯化反应。

酯：

O|

官能团：CO

代表物：CH3COOCH2CH3

主要化学性质：

CH3COOHHOCH2CH3

水解：CH3COOCH2CH3H2OH或OH