第一单元 化石燃料与有机化合物全国优秀课堂实录

嵊州市三界中学高一化学备课组

6/20/2018 4:21:15 PM 乙烯

乙炔教学案

1.石油的炼制：炼制石油能得到许多有机化合物。石油的 、 、 等都是炼制加工石油的重要手段。

2.实验室蒸馏石油：

（1）．温度计的作用是什么？（2）．实验中冷凝水的流向？这样做的好处是什么？（3）．石油蒸馏收集得到6 0～150℃、150～300℃时的馏分的主要成分分别是什么？。

3.什么叫石油的分馏？馏分是纯净物还是混合物？

4.裂化和裂解的目的何条件分别是什么？二者有何区别和联系

5．将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液，现象是

；将乙烯通入酸性KMnO4溶液，现象是

；将乙烯点燃，现象是

。以上分别体现了乙烯的

性、

性、

性、

6.（1）对比甲烷和氯气的取代反应、乙烯与溴的四氯化碳溶液的加成反应的区别？

（2）

对比甲烷和氯气的取代反应、锌和盐酸的置换反应的区别？

7.（1）石油的主要成分所含的元素是 和 ，它是由 、 和 组成的混合物。

（二）乙烯

1、乙烯的组成和分子结构

（1）组成：分子式 ，电子式 ，结构式 ，结构简式 。

（2）分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

2、乙烯的化学性质

（1）乙烯的氧化反应

2CO2 + 2H2O现象： ①燃烧反应：CH2=CH2 + 3O2 含碳量比甲烷高。

②使酸性KMnO4溶液 ，（可区别CH4和CH2=CH2）。

（2）乙烯的加成反应

CH2=CH2+Br2 → 1，2－二溴乙烷（无色）（使溴的四氯化碳溶液褪色）

CH2=CH2+H2O→ 乙醇（酒精） 乙烯水化制乙醇

CH2=CH2+H2 → （催化加氢）

CH2=CH2+HX → （制氯乙烷）

3、乙烯的实验室制法：

（1）原理（方程式）： 浓H2SO4的作用 。

加热气”的发生装置

（2）装置：用“液+液点燃（3）收集方法： 。

（4）为什么反应液中乙醇与浓H2SO4的体积比为1∶3 ？ 。

（5）加碎瓷片的目的是 。

（6）温度计水银球的位置： ；

为什么要迅速提高至170℃ 。

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6/20/2018 4:21:15 PM （7）为什么混合液逐渐变黄再变黑： 。

（8）温度过高，制得乙烯中还有 等杂质气体，（浓H2SO4使乙醇碳化，生成的碳被浓H2SO4氧化），生成上述气体的反应方程式可表示为 ，其中SO2也能使酸性KMnO4溶液、

溴水褪色，其反应离子方程式为___________________ ____________________________________________ ，故做乙烯性质实验前要先除去SO2，可通过碱石灰以除去，也可通过4、乙烯的用途：

（1） ；（2） 。

5、聚合反应 （三）、烯烃

（1）定义： ；

（2）通式： ；

（3）物理性质：沸点随碳原子数的增加而 ，液态时的密度随碳原子数的

增加而 ；

加成反应

（4）化学性质：与乙烯相似 氧化反应

加聚反应

（四） 乙炔 炔烃 1、乙炔的结构：分子式 电子式 ，结构式 ，结构简式 。

溶于水，易溶于 溶剂。

3、乙炔的化学性质： （1）氧化反应：①能使 溶液褪色，说明乙炔被氧化。

②点燃验纯后的乙炔，化学方程式 ，现象 ，原因 ，乙炔燃烧时放出大量热，在氧气中燃烧产生氧炔焰，可用来 ，在生产和使用乙炔时一定要注意安全。

注意：乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。

（2）加成反应：已知乙炔的加成反应是分步进行的，

① CH≡CH +Br2

② CH≡CH +HCl

(3)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。

乙烯、乙烷比较

分子式

电子式

C2H4

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C2H6

10%的NaOH溶液洗涤以除去SO2。其反应离子方程式为 ，

燃烧

使酸性KMnO4

溶液褪色

（5）燃烧通式： ；

2、乙炔的物理性质：乙炔俗称 ，是 色 气体，密度比空气 ， 结构式

结构简式

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6/20/2018 4:21:15 PM 分子内各原子的相对位置

说明：

1、C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。

2、链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为烯烃。

3、乙烯是最简单的烯烃。 不饱和烃定义：

氧化反应

甲烷

取代反应

加成反应

与KMnO4（H+）反应

巩固练习：

1.在石油处理的以下过程中：①从石油中分离出汽油、煤油、柴油等；②将直链烃变为芳香烃；③十六烷变成辛烷和辛烯；④高温下将石油分馏产物中相对分子质量大的烃分子断裂为相对分子质量小的不饱和烃，如乙烯、丙烯等。其中属于石油裂化的是_______，属于石油裂解的是_______，属于石油分馏的是_______，属于物理变化的是_______，属于化学变化的是_______（填序号）。 2．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）

A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量

3.在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（

）

A．液化气

B．煤油

C．煤饼

D．木柴

4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

5．石油催化裂化的目的是

A.把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃

B.把直链烃转化为芳香烃

C.除去含碳杂质

D.提高汽油的质量和产量

6．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混和后光照反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色

7．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（

）

A．澄清石灰水，浓H2SO4

B．溴水，浓H2SO4

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（

）

乙烯

2个碳原子和4个氢原子在 上

2个碳原子和6个氢原 子不在 上

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6/20/2018 4:21:15 PM C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4

D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液` 8．标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（

）

A．20%

B ．40% C．60%

D．80% 9．制取一氯乙烷最好采用的方法是

（

）

A.乙烷和氯气反应

B.乙烯和氯气反应

C.乙烯和氯化氢反应

D.乙炔和氯化氢反应

10．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

（

）

A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol 11．写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烯(CH3CH=CH2)通入溴水中

(2)1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)与HCl气体进行加成: ___________________________________________ 1、下列物质不能使溴水退色的是（ ）

（A） 乙烯 （B） 二氧化硫 （C） 丁烯 （D） 丙烷

2、所有原子都在一条直线上的分子是 （ ）

A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH4 3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）

(A)混合气体一定有甲烷 (B)混合气体中一定是甲烷和乙烯

(C)混合气体中一定没有乙烷 (D)混合气体中一定有乙烯

4、某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（ ）

（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4 （C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6 5、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（ ）

（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3 （B）该有机物中必含氧元素

（C）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2 （D）该有机物中必定不含氧元素

6、下列各反应中属于加成反应的是（ ）

A．CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 10、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，

当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）

（A）甲烷和乙烯 （B）乙烷和乙烯 （C）甲烷和丙烯 （D）甲烷和丁烯

11．①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质

物质

丁烷与

红磷

庚烷与

氯仿与

氕与

新戊烷与

2--甲基戊烷与

名称

2--甲基丙烷

与白磷

十六烷

三氯甲烷

相互

关系

氘、氚

2,2--二甲基丁烷

2,3--二甲基丁烷

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6/20/2018 4:21:15 PM 1.下列说法正确的是（

） A.石油是混合物，汽油是纯净物 B.沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油

C.分馏汽油和裂化汽油成分完全相同 D.石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程 2.乙烯与高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A.混合气通过盛有水的洗气瓶 B.通过装有过量溴水的洗气瓶 C.混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.混合气体与过量H2混合 3.由乙烯推测丙烯（CH2==CH—CH3）的结构或性质正确的是（

） A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能在空气中燃烧 C.能使溴水褪色 D.与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物 4.下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（

） A.当x≤4时，均为气体（常温、常压下） B.y一定是偶数 C.分别燃烧1 mol，耗氧均为（x+y/4） mol D.在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加 5.（多选）下列有关裂化与裂解的叙述中，正确的是( ) A.两者的原料均是石油的分馏产品 B.两者都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程 C.两者都是为了得到气态烃 D.前者是为了提高汽油的质量，后者是为了提高汽油的产量 6.（2009·哈尔滨高一检测）欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2- 二氯乙烷），可采取的方法是（

） A.乙烯与Cl2加成 B.乙烯与HCl加成 C.乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应

D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应 7.下列物质①Cl2 ②HBr ③H2O ④H2其中在一定条件下能与乙炔发生加成反应的有（

） A.①② B.③④ C.①③④ D.全部 8.（2010·泰安高一检测）使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（

）

A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol 二、非选择题（本题包括3个小题，共30分） 1.实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。

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6/20/2018 4:21:15 PM (1)写出下列仪器的名称： ①___________;②___________;③___________。 （2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接： e接（

）；（

）接（

）；（

）接（

）接（

）

（3）①仪器的A口是__________，B口是__________。 （4）蒸馏时，温度计水银球应在______（位置）。 （5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_____。 （6）在实验结束后，为了探究石油中含有烷烃还是烯烃，某学生用g中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是_________________________________。 2.（10分）（2010·长春

高一检测）某烃A是有机 化学工业的基本原料，其 产量可以用来衡量一个国 家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节 剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题： （1）写出A、B、C、D的结构简式： A__________________________________________， B__________________________________________， C__________________________________________， D__________________________________________。 （2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ②_________________________，反应类型_______。 ⑤_________________________，反应类型_______。 3.（10分）（思维拓展题）CH2Br—CH2Br可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。试管b中装有液溴（表面覆盖少量水）。工业用乙烯中常含少量H2S气体。利用工业乙烯通过下列装置可制备少量CH2Br—CH2Br。 填写下列空白。

（1）容器a中NaOH溶液的作用是_______________。 （2）写出本题中制备CH2Br—CH2Br的化学方程式___________________，该反应属于_______反应（填反应类型）。 （3）解释将试管b放入盛有冷水的烧杯中的理由：_____

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴。当溴全部褪色时，所消耗工业乙烯的量比正常情况下超出许多。试分析其可能的原因_________________________。 6第

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