第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀教案说课稿

第三单元 从微观结构看物质的多样性

1-3-2 同分异构现象

【教学目标】

1、以同分异构现象为例认识物质的多样性与微观结构有关系。

2、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。

3、认识物质的结构决定性质、性质体现结构这一观点。

4、创设问题情境培养学生积极思维，增加学习的兴趣；通过搭建模型提高学生探索和发现的能力，培养积极的创新能力和勇于探索的学习品质；引导学生运用辩证唯物主义观点去认识问题，加深对知识的理解。

【教学重点】 以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识由于微观结构不同而导致的同分异构现象 【教学难点】

有机物的同分异构现象。

【教学方法】

讲授法、讨论法、展示法、多媒体演示法

【教学工具】

球棍模型、多媒体

【教学过程】

[复习回顾] 同素异形现象及同素异形体的定义；常见的同素异形体

[探究]

依据碳原子和氢原子的价键规律以及球棍模型，请用结构式表达C4H10。

[讲解]正丁烷的4个碳原子都在同一条主链上，而异丁烷只有3个碳原子在同一条主链上，另有1个碳原子在支链上。请问，支链能否连接在主链的最左端或最右端的碳原子上？

[分析]不能。那样的话，仍然是在同一条主链上，没有支链。

[小结]搭配要求：（1）每个碳原子周围均可形成4个共价键，（2）每个氢原子周围只可以形成1个共价键（3）碳原子间应该是碳碳单键。为什么？

[分析]这是为了保证让碳原子和氢原子分别达到最外层8电子和2电子的稳定结构。

[展示]搭配出来的2种正确的结构模型。

正丁烷和异丁烷的物理性质

分子式

物质名称

正丁烷

C4H10

异丁烷

[设问]这两种结构的异同点？

[小结]分子式相同，但是空间结构不同。

[过渡]这就是我们今天要学习的同分异构现象。

[板书]一、同分异构现象和同分异构体

1、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。

2、同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。

[讲解]同分异构现象广泛存在，是有机化合物种类繁多有原因之一。通过刚才的搭配，我们已经知道，在C4H10的分子中，只含有C、H两种元素，碳原子之间是以碳碳单键连接的，这样的有机化合物被称为烷烃。又因为C4H10中含有4个碳原子，被称为“丁”，所以，搭配出来的两种结构分别代表的是正丁烷和异丁烷。

沸点/℃

-0.5 -11.7 状态

气态

气态

[强调]请同学们注意，画在纸平面上或是在黑板上的结构式是不能反映出分子中的原子在空间的伸展方向的。

[观察与思考]乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为-23℃）互为同分异构体，它们的分子式都是C2H6O。观察它们的分子结构模型，分析两者间有什么差异。

[讲解]在C2H6O分子中，氧原子可以与碳原子直接相连，也可以与氢原子直接相连，且均以单键相连。

[板书]实例1：乙醇与甲醚

[板书]二、结构 决定 性质

[练习] 戊烷（C5H12）

写出正戊烷、异戊烷和新戊烷的结构式。 三、同位素、同素异形体与同分异构体比较

对象

实例

1681同位素

原子

同素异形体

单质

同分异构体

化合物

H 12H 13H C 613C 6 14C O 817O 818O 金刚石与石墨

红磷与白磷

氧气与臭氧

正丁烷与异丁烷

乙醇与甲醚

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【课堂小结】

同分异构现象、同分异构体定义及判断

结构与性质的关系

同位素、同素异形体与同分异构体比较

【板书设计】

一、同分异构现象和同素异形体

1、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。

2、同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。

3、实例：C4H10、C2H6O 4、结构 决定 性质

二、同位素、同素异形体与同分异构体比较

对象

实例

1681同位素

原子

同素异形体

单质

同分异构体

化合物

H 12H 13H C 613C 6 14C O 817O 818O 金刚石与石墨

红磷与白磷

氧气与臭氧

正丁烷与异丁烷

乙醇与甲醚

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【作业布置】

完成达标检测

【课后反思】

大多数学生已经掌握本堂课所学知识，并且可以正确应用，但是仍然有极少部分同学不能理解与应用，在课后或练习课对这些学生加以指导

。