第一单元 化石燃料与有机化合物教学设计模板

第三章

有机化合物

第三节

生活中两种常见的有机物

【学习目标】

1、能说出乙醇的组成、用途及物理性质；

2、知道乙醇的结构及其官能团；

3、会运用乙醇的结构分析其化学性质。

【学习重难点】

重点：官能团的概念、乙醇的氧化反应；

难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。

【基础知识】

新授：

【阅读】P73相关内容，完成下列填空

一、乙醇

1、乙醇的物理性质

3 色、有 味 （状态），密度为 g/cm，比水 ，熔点 ，沸点 ， 挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

2、乙醇的分子结构

【实验3-2】根据实验完成表格中相关内容

水与钠的反应

钠粒 水面， 闪亮的小球, 并快速地 ，发出“嘶嘶”的声音，很快消失

反应 乙醇与钠的反应

钠粒开始 （原因 ），不熔化，钠粒表面产生 ，最终慢慢消失

反应 验纯后点燃，发出淡蓝色火焰罩在火焰上方的干燥烧杯内壁出现 ，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水， 。

钠的变化

反应的

剧烈程度

对生成

气体的检验

验纯后点燃，发出淡蓝色的火焰

从上述实验可以判断乙醇中有 ⑴乙醇的分子结构

分子式

结构式

结构简式

注：该结构中—OH称为 【讨论】：乙烷、乙醇的结构比较

⑵官能团：

球棍模型

比例模型

【归纳】常见的官能团

物质名称

结构简式

所含官能团

结构简式

官能团的名称

乙醇

乙烯

一氯甲烷

硝基苯

⑶烃的衍生物：

【讨论】已学过的你认为是烃的衍生物的有机物有

2、乙醇的化学性质

⑴乙醇与钠的反应

反应方程式：

反应类型： 反应中键的断裂位置： 注：在乙醇分子中，被钠置换的氢是羟基上的氢，而不是其它位置上的氢。

【对比】乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明 ⑵乙醇的氧化反应

①在氧气中燃烧（放热，常用作燃料） ②与氧气发生催化氧化

【实验3-3改进实验】

取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯外焰上灼烧至红热，抽出铜丝观察现象，然后迅速伸入酒精灯内焰（内焰含较高浓度的乙醇蒸汽）进行加热，观察现象

【思考与讨论】 1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。

2、伸入内焰中的铜丝变红又说明什么？

3、本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。

注：要区别上述氧化反应条件不同，产物不同

③被其它强氧化剂氧化

【探究实验】乙醇与酸性高锰酸钾反应

实验操作

实验现象

实验结论

【课堂小结】

取约3mL的乙醇于小试管中，向试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象

乙醇还可与 溶液或 溶液反应，直接生成乙酸。