复习题优质课一等奖

高2017-2018学年（上期）半期试题

注意事项：

1、试卷满分100分，完成时间100分钟

2、试卷包括选择题和非选择题两部分，答案请用2B铅笔或黑色签字笔正确填涂在答题卡规定区域。

第Ⅰ卷 （选择题 共60分）

本卷共30题，每题2分，共60分，每题只有一个选项符合题意。

1．下列式子能表示羟基的是(

) ①OH

②—OH ③

④

A．①②③④

B．②和③ C．①和② D．只有② 2．主链含有5个碳原子，同时含有甲基和乙基2个支链的烷烃有(

) A．2种 B．3种

C．4种 D．5种

3．反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(

) －

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

4．某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是：

该烯烃可能的结构有(

) A．1种 B．2种

C．3种 D．4种

5．某有机物的结构简式如下图所示，其名称正确的是(

)

B．5­甲基­2­庚烯

D．3­甲基庚烯

A． 3­甲基­5­庚烯

C．5­乙基­2­己烯

6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是(

)

1

A． b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

B． a和b都属于芳香族化合物

C． a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

D． a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

7．下列有关化学反应速率的说法正确的是(

) A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率

B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的

C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动

D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变

8．现有三组混合液：①乙酸乙酯和硫酸钠溶液

②乙醇和丁醇

③溴与溴化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(

) A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液

D．蒸馏、萃取、分液

2＋9．化工生产中含Cu的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为

2＋2＋Cu＋MnS(s) CuS(s)＋Mn(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(

) 2＋2＋A．该反应达到平衡时：c(Cu)＝c(Mn) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

2＋C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn)变大

Ksp(MnS)D．该反应平衡常数表达式：K＝

Ksp(CuS)10．下列实验中，所选装置不合理的是(

) A．分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．粗盐提纯，选①和②

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D．用CCl4提取碘水中的碘，选③

11． HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(

) －1＋－－A．0.1 mol·LHA溶液中，c(H)＝c(OH)＋c(A) －1－1＋－B．0.1 mol·LHA溶液与0.1 mol·LNaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na)>c(A) －1＋－－＋C．0.1 mol·LNaA溶液中：c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H) －1D．0.1 mol·LHA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

12．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是(

)

13．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH===CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO；R1R2C===CR3H被氧化为R1COR2和R3CHO，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

14．下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是(

) A．NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

c(NH＋4)B. ＋是个常数

c(H)·c(NH3·H2O)

2

C．氨水促进了水的电离

＋＋－D．c(NH4)＋c(H)＝c(NH3·H2O)＋c(OH) 15．由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是(

) A．先与HBr加成后再与HCl加成

B．先与Cl2加成后再与HBr加成

C．先与HCl加成后再与Br2加成

D．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应

16．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在V L容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A．101 kPa、120 ℃时，该反应的平衡常数表达式K＝c(CH4)

c(CO2)·c4(H2)B．断裂1 mol C==O、2 mol H—H所吸收的能量小于形成2 mol C—H、2 mol O—H所释放的能量

4nAC．300 ℃时，从反应开始到达到平衡的这段时间，化学反应速率v(H2)＝

VtAD．其他条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

17．1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是( ) A． CH2===CH2

B．CH3CH===CH2

C．CH3CH2C≡CH D．CH3C≡CH 18．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：

2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是(

) A．CH3Br B．CH3CHBrCH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH3CH2CH2CH2Br 19．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是(

) A．2－丁醇 C．3－甲基－2－丁醇

B．2－甲基－2－丙醇

D．2－甲基－2－丁醇

20．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是(

) A．CH3OH B．

C．

D．

21．一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是(

)

3

A．t0→t1 B．t2→t1

C．t3→t4 D．t5→t6

22．为实现节能减排，我国正在逐步实施改用乙醇汽油代替纯汽油。下列有关乙醇的说法正确的是(

) A．乙醇是人类新发现的一种化石能源

B．乙醇燃烧会使环境污染加剧，引起酸雨

C．乙醇与浓硫酸共热到170 ℃发生的反应属于取代反应

D．乙醇既能被强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液)氧化，也能与O2在Cu、Ag催化下氧化

23．阿斯匹林的结构简式为：，则1 mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为(

) A．1 mol B．3 mol C．2 mol D．4 mol 24．关于HOOC—CH===CH—CH2OH，下列说法不正确的是(

) A．能发生取代、加成、氧化、中和等反应

B．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应

C．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 molO2

D．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OH －325．乙二酸俗称草酸，具有还原性，用20 mL0.1 mol/L的草酸溶液恰好将4×10 mol的＋n＋VO2还原，乙二酸被氧化为CO2，则还原产物VO中，n值为(

) A．2 B．3 C．4 D．5 26．某天然油脂50 g需9 g NaOH才能完全皂化，又知该油脂5 000 g催化加氢时耗氢60 g，则1 mol该油脂含双键(

) A．1.2 mol B．4 mol C．3mol D．5 mol －1－127．学生做麦芽糖的还原性实验，取2 mL0.5 mol·L的CuSO4溶液和2 mL 0.5 mol·L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入2.0 mL的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为(

) A．麦芽糖溶液太浓 B．加热时间不够

C． NaOH溶液不够量 D．CuSO4溶液不够量

28．下列说法正确的是(

) A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N B．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应

D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸

29．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1－4.4②甲基红4.4－6.2 ③酚酞8.2－10，现用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂() A．都可以用 B．只能用③

C．可以用①或② D．可以用②或③

30．一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

4

物质

X Y Z 初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列说法正确的是(

) A．反应可表示为2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为8000 B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

31．已知苯可以进行如下转化：

回答下列问题：

(1)化合物B的结构简式为________，反应②的反应类型为________。

(2)请写出由A得B的化学方程式____________________。

(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯__________________________________。

32．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式________________，___________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

A．氯化钠溶液

B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳

然后，再通过______(填实验操作名称)即可除去。

5

33.有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3—CH===CH—CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。

(1)X的分子式为_______________________________。

(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_______________。

(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应类型属于_______________。

(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是____________________。

34．Ⅰ.工业上一般在固定体积的密闭容器中采用此反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

(1)判断达到平衡状态的依据是________(填选项字母)。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b．混合气体的密度不变

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列的数据是不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

K

①由表中的数据判断ΔH________0(填

“>”

“<”

或“＝”)。

②要增大CO的转化率，可以采取的措施是________(填选项字母)。

a．升温

c．增加CO的浓度 e．加入惰性气体 b．加入催化剂 d．加入H2

f．分离出甲醇

250 ℃

2.041 300 ℃

0.270 350 ℃

0.012 (3)如图表示温度分别为T1、T2时，上述反应平衡体系中H2的体积分数随压强变化的曲线，A、C两点的速率A________C(填“>”“<”或“＝”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A________C，由点B到点A，可采取的措施是________(填“升温”或“降温”)。

(4)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭固定容器中，充分反应10 min达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L。则CO的转化率为________，此时的温度为________。用CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)＝________mol/(L·min)。

6

Ⅱ.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01 mol/L KOH溶液V(mL),回答下列问题。

①当V<10 mL时,反应的离子方程式为: 。

②当V=10 mL时,溶液中HC2、C2、H2C2O4、H的浓度从大到小的顺序为: 。

+③当V=a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K)=2c(C2+)+c(HC2); 当V=b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K)=c(C2+)+c(HC2)+c(H2C2O4); 则:a

b(填“<”、“=”或“>”)。

④当V=20 mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K)/n(C2大”、“变小”或“不变”)。

+)的值将

(填“变35．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

环己醇

环己烯

(1)制备粗品

密度(g/cm) 0.96 0.81 3

熔点( ℃) 25 －103 沸点( ℃) 161 83 溶解性

能溶于水

难溶于水

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中的碎瓷片的作用是_______________________________________________________，

②试管C置于冰水浴中的目的是__________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填选项字母，下同)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀硫酸

c．Na2CO3溶液

7

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。

a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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