第二单元 化学反应中的能量教案教学设计导入整理

专题二化学反应与能量转化 阜宁县实验高中

2.2.1化学反应中的热量变化（导学案）

【学习目标】

1、通过生产生活中的实例，使学生了解化学能与热能的相互转化，了解化学与生产生活的密切联系。 2、通过改进的探究实验，使学生了解吸放热反应的概念，提高学生的绿色化学思想。 3、通过热化学方程式的书写，使学生初步掌握用化学符号来表征，认识它的表示意义。

【课前预习】

一、放热反应和吸热反应

1、化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，即表现为热量的 或 。

2、化学上把有热量放出的化学反应称为 反应，把吸收热量的化学反应称为 反应。

二、热化学方程式的书写

1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫热化学方程式。 2、书写热化学方程式的注意事项：

①标明各物质的状态。g、l、s、aq分别代表 、 、 、 。 ②ΔH表示反应热，“—”表示 热，“+”表示 热，单位一般采用 。（+或-不可省略）

③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,因此可以是整数或简单分数。

④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与 成正比。

⑤正逆反应的△H数值的绝对值相等， 相反。

【课堂活动】

活动一：【实验与探究】

实验操作

实验1：镁条、盐酸

实验2：Ba(OH)2晶体与NH4Cl 实验现象

实验结论

活动二：【交流与讨论】根据现有的化学知识和生活经验，判断下列化学反应中的能量变化

1.镁条的燃烧 ； 2.高温煅烧石灰石 ；

3. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 ； 4.高温下木炭与CO2反应生成CO ；

5.生石灰与水的反应 ； 6.氢气还原氧化铜 ；

7.用铝热反应焊接铁轨 ； 8.炽热的碳与水蒸气的反应 ；

9.钠与水的剧烈反应 ； 10.Ca(OH)2晶体与NH4Cl的反应 ；

活动三：【归纳总结】

常见的放热反应：所有的燃烧反应,大多数 反应， 和 的中和反应，金属与 的反应，活泼金属与 的反应，铝热反应，物质的缓慢氧化等。

常见的吸热反应：大多数 反应、有H2、C、CO参与的还原反应（例：C+CO2=CO、C+H2O=CO+H2）、铵盐和碱的反应。

活动四：【交流与讨论】比较归纳总结“如何正确书写热化学方程式”

第一组：化学方程式：CaCO3==CaO + CO2↑

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专题二化学反应与能量转化 阜宁县实验高中

热化学方程式：CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) △H= + 178.5kJ/mol ， 。

第二组：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ /mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol ， 。

第三组：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol 。

第四组：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = + 571.6 kJ /mol 。

活动五：【小试牛刀】

1、1mol 固体碳与1mol 氧气完全反应生成1mol二氧化碳气体，放出393.6

kJ的热量。

2、1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157KJ热量。

3、卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料.1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534KJ热量。

4、 25C ，1.01×10Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量。

【研究性学习】

1、

联系生活实际，思考热量变化在生产生活中的应用有哪些？

2、

上网查阅资料，了解即热米饭，暖宝宝的作用原理。

【课堂检测】

1．下列反应属于吸热反应的是（ ）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D.酸与碱的中和反应

2、下列说法正确的是（ ）

A.放热反应在常温下一定很容易发生 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

D.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

3、下列热化学方程式书写正确的是(

) A.2SO2＋O2 2SO3

ΔH＝－196.6 kJ·mol －1－105B.H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol D.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol 【教学反思】

1、本节课通过对教材实验的改进，减少实验药品的用量，以及实验仪器的改变，提升学生的环保意识，同时也增加了实验的趣味性。

2、通过小组合作，完成探究实验，及问题探究，增进了生生之间的交流。

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